Reakcijos tvarka. Reakcijos tvarka ir greičio dėsnis

Cheminės reakcijos tvarka yra matematinis ryšys, egzistuojantis tarp reakcijos vystymosi greičio ar greičio ir medžiagos koncentracijos reagentuose.

Pvz., Apsvarstykite ne elementarią reakciją, apimtą tekste Greitis dėsnis ne elementarių reakcijų:

CO + NE₂ → CO₂ + NE

Šios reakcijos greičio dėsnį pateikia:

v = k. [PRIE₂]²

Mes turime tai, kad šiuo atveju pasaulinė šios reakcijos tvarka bus lygi 2, reakcijos tvarka, palyginti su NO reagentu₂ jis taip pat bus lygus 2 ir, atsižvelgiant į reagentą CO, jis bus lygus nuliui.

Šią išvadą darome todėl, kad visuotinės reakcijos tvarka yra įstatyme pateiktų reagento koncentracijų rodiklių suma. reakcijos greičio ir tvarkos santykis su tam tikru reagentu yra jo koncentracijos rodiklis greitis.

Pvz., Manome, kad turime tokią bendrą reakciją:

aA + bB → cC + dD

Kadangi šios reakcijos greičio dėsnis yra:

v = k. [THE]^α. [B]^β

Mes sakome, kad ši bendroji reakcija yra:

• α tvarka A atžvilgiu;
• Tvarka β B atžvilgiu;

α + β = pasaulinė reakcijos tvarka

Žr. Dar du pavyzdžius:

1) Elementari reakcija: 2 CO_g) + O_{2 g)}→ 2 CO_{2 g)}

Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)

Kadangi tai yra elementari reakcija, greičio dėsnyje esantis rodiklis yra lygus reagento koeficientui: v = k. [CO]². [O₂]¹

Taigi, turime tokią reakciją 2 dėl CO, tvarkos 1 O atžvilgiu₂ o jo pasaulinė tvarka yra 3 (2 + 1 = 3).

2) Neelementinė reakcija: 2 valandos_{2 g)} + 2 NE_g)→ 1 N_{2 g)} + H₂O_g)

Šios reakcijos žingsnius pateikia:

1 etapas (lėtas): 1 valandą_{2 g)} + 2 NE_g) → 1 N₂O_g) + 2 H₂O₍₁₎
2 žingsnis (greitas): 1 N₂O_g) + 2 H₂O₍₁₎ → 1 N_{2 g)} + 2 H₂O₍₁₎

Visuotinė lygtis:2 valandos_{2 g)} + 2 NE_g) → 1 N_{2 g)} + 2 H₂O₍₁₎

Greičio dėsnio rodikliai pateikiami reagentų koeficientais lėtoje stadijoje: v = k [H₂]¹. [PRIE]².

Ši reakcija yra iš 1ª tvarka H atžvilgiu₂, in 2ª tvarka, palyginti su NO ir 3ª tvarka visuotinės reakcijos atžvilgiu (rodiklių suma: 1 + 2 = 3).

Vienas PastabaSvarbu tai, kad metalų paviršiuje vyksta keletas reakcijų, kurios yra nulinės eilės, nes greitis nepriklauso nuo reagentų koncentracijos.

Jennifer Fogaça
Baigė chemiją

Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Reakcijos tvarka“; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ordem-reacao.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 27 d.