Mus supa daugiau dujų mišiniai nei izoliuotos dujos. Oras, kuriuo kvėpuojame, yra įvairių dujų mišinio pavyzdys, kurių pagrindinės yra azotas (N2), kuris atitinka apie 80% oro; ir deguonis (O2), tai yra beveik 20 proc.
Kadangi jų taip yra mūsų kasdieniame gyvenime, reikia išanalizuoti du svarbius dujų mišinių kiekius: dalinis slėgis ir dalinis tūris. Toliau bus paaiškinta:
1. Dalinis dujų slėgis:
Dalinis dujų slėgis yra slėgis, kurį jis darytų, jei būtų vienas, tokiomis pačiomis temperatūros ir tūrio sąlygomis kaip ir mišinys.
Daltono teigimu, mišinį sudarančių dujų dalinių slėgių suma sudaro bendrą mišinio slėgį (p). Pavyzdžiui, jei oro slėgis yra 1,0 atm, dalinis N slėgis2 bus 0,8 (80% viso slėgio) ir dalinis O slėgis2 bus lygus 0,2% (20% viso mišinio slėgio).
Šį Daltono dėsnį parodo ir medžiagos kiekio dalis (X). Ši dalis azoto atveju apskaičiuojama pagal 0,8 mol.
1,0 mol
PN2= p. XN2
PN2= 1,0 atm. 0,8 = 0,8 atm.
Taip pat galite apskaičiuoti kiekvieną dalinį slėgį naudodami dujų būsenos lygtį:
Dujų būsenos lygtis: PV = nRT
N dalinio slėgio nustatymas2:PN2. V = nN2 . RT
2. Dalinis dujų tūris:
Panašus į dalinį slėgį, dalinis tūris atitinka tūrį, kurį užima dujos mišinio temperatūros ir slėgio sąlygomis.
Amagato įstatymas sako dalinių tūrių suma lygi visam tūriui, taip pat anksčiau matytą slėgio atvejį. Dėl šios priežasties mes naudojame dujų būsenos lygtį su vieninteliu skirtumu, kad dabar mes dedame ne slėgį, o dalinį dujų tūrį:
P. VN2= nN2 . RT
Taip pat galima apskaičiuoti kiekvieno mišinio dujų komponento dalinį tūrį pagal medžiagos kiekį.
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/misturas-gasosas.htm