Josephas Lousas Gay-Lussacas (1778–1850) buvo mokslininkas, atlikęs svarbius dujų tyrimus. Jis vykdė vandenilio ir deguonies dujų reakciją gamindamas vandenį ir patikrino, ar jos yra visada reagavo dviejų vandenilio ir vieno deguonies tūrio santykiu, gamindami du tūrius Vanduo:
Vandenilis + deguonis → vanduo
1-asis eksperimentas: 2 L 1 L 2 L
2-asis eksperimentas: 4 L 2 L 4 L
3-asis eksperimentas: 8 L 4 L 8 L
4-asis eksperimentas: 16 L 8 L 160 L
Atkreipkite dėmesį, kad visuose eksperimentuose santykis visada yra tas pats: 2: 1: 2.
Po kelių eksperimentų ir analizių suprasdamas, kad tas pats įvyko ir su kitų tipų reakcijomis tarp dujų, tai yra reakcijomis visada laikėsi pastovaus tūrio santykio, šis mokslininkas priėmė tokį dujinių tūrių reakcijų dėsnį, žinomą kaip Gėjų-Lusako tūrio įstatymas arba Tūrių derinimo dėsnis:
Gay-Lussac tūrio dėsnio pareiškimas
Bet šis įstatymas prieštaravo Daltono atominė teorija, kuriame sakoma, kad viską suformavo masyvios ir nedalomos sferinės dalelės, atomai. Pagal šią teoriją produktų tūris reakcijoje turėtų būti lygus reaguojančių medžiagų tūrio sumai. Taigi turėtų įvykti:
Vandenilis + deguonis → vanduo
2 tomai + 1 tūris → 3 tomai
Tačiau Gay-Lussacas parodė, kad taip nebuvo praktikoje, rezultatas buvo lygus dviem vandens garų tūriams.
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
Atsakymas į šį akivaizdų prieštaravimą buvo pateiktas per hipotezė arba Avogadro įstatymas.
Italijoje atspausdintame antspaude matyti Amedeo Avogadro ir jo įstatymas, 1956 m. *
Amedeo Avogadro (1776-1856) parodė, kad iš tikrųjų dujos buvo ne izoliuoti atomai, o molekulės (išskyrus tauriųjų dujų). Jo įstatymas sakė:
Avogadro įstatymo pareiškimas
Avogadro tai parodė 1 apgamas bet kurių dujų turi 6,02. 1023 molekulės. Ši vertė yra žinoma kaip Avogadro skaičius arba konstanta. Įrodyta, kad esant normalioms temperatūros ir slėgio sąlygoms (CNTP), kai slėgis lygus 1 atm, o temperatūra yra 273 K (0 ° C), 1 molio bet kokių dujų tūris visada bus 22,4 l. Ši vertė atitinka molinis tūris dujų. Šie santykiai yra labai svarbūs sprendžiant stechiometrija.
Tai gali pasirodyti keista, nes gali kilti toks klausimas: kaip dujos su skirtingo dydžio molekulėmis ir atomais galėtų užimti tą patį tūrį?
Na, taip yra todėl, kad dujų molekulės yra taip toli viena nuo kitos, kad molekulių dydis yra nereikšmingas.
Tokiu būdu Avogadro tūrinis įstatymas paaiškino Gay-Lussac tūrinį įstatymą. Toliau atkreipkite dėmesį, kad dvi vandenilio molekulės (du tūriai) reaguoja su viena deguonies molekule (vienas tūris), kad susidarytų dvi vandens molekulės (du tūriai). Vanduo ir vandenilis turi tą patį tūrį, nes juose yra vienodas molekulių kiekis, kaip teigiama Avogadro įstatyme.
Proporcija tarp molekulių vandens susidarymo reakcijoje
Tuo pačiu metu Avogadro dėsnis privertė atomų teoriją atsistoti, nes matote, kad tiek reagentuose, tiek produktuose iš viso yra 6 atomai (4 vandenilis ir 2 deguonis).
Šie tūriniai dėsniai buvo labai svarbūs plėtojant sąvoką molekulės.
* Vaizdas saugomas autorių teisių: rook76 / Shutterstock.com
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Gay-Lussac tūrinis įstatymas“; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-volumetrica-gay-lussac.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 28 d.
Kas yra dujos, kokios yra dujų savybės, molekuliniai junginiai, suspaudžiamumas, fiksuotas tūris, kinetinė energija vidutinė, absoliuti dujų temperatūra, idealios dujos, tikrosios dujos, tobulos dujos, dujų būsenos kintamieji, dujų tūris, sezonus
Chemija
Gėjaus ir Lusako įstatymai, Prusto įstatymas, Cheminė reakcija, Pastovi proporcija, Medžiagų masės, Grynosios medžiagos, Analizė kokybinis ir kiekybinis, tobulų dujų dėsnis, pastovių proporcijų dėsnis, apibrėžtų proporcijų dėsnis, dėsnis tūrinis.
