Mol yra matavimo vienetas, naudojamas mikroskopinių medžiagų kiekiui išreikšti, pvz atomai ir molekulės. Tai terminas, kilęs iš lotynų kalbos minkštas, kuris reiškia kiekį, ir pirmą kartą 1896 m. jį pasiūlė chemikas Wilhemas Ostwaldas. Tačiau taip buvo Amedeo Avogadro kuris 1811 m. pasiūlė, kad vienodas skirtingų medžiagų kiekis turėtų tą patį molekulių kiekį, kuris buvo vadinamas Avogadro konstanta.
Tik 20-ame amžiuje, po chemiko Franceso Jeano Baptiste'o Perrino tyrimų, mokslininkai sugebėjo nustatyti apgama esančios medžiagos kiekį, kuris yra:
6,02.1023 subjektai
Remiantis šiomis žiniomis, buvo galima nustatyti bet kurio atomo materijos ar komponento (pvz., Elektronų, protonų ir neutronų) kiekį viename molyje. Žr. Šiuos atvejus:
1 molis pupelių = 6.02.1023 pupelės
1 molis mobiliųjų telefonų = 6.02.1023 Mobilieji telefonai
1 molis reais = 6.02.1023 tikras
Bendras molio vieneto panaudojimas
Terminas mol gali būti vartojamas bet kuriai medžiagai ar jo komponentui, tačiau jis dažniausiai naudojamas tiriant su atomais, molekulėmis ir atominiais komponentais susijusius kiekius.
a) cheminiam elementui
Kai tik dirbame cheminis elementas (izotopų atomų rinkinys), turėtume naudoti šią išraišką:
1 molis elemento = 6.02.1023 šio elemento atomai
Pavyzdys: Vario elementas (Cu)
Jei turime vieną molį vario, tai turime 6.02.1023 vario atomai.
b) molekulėms
Kai dirbame su poliaatomine medžiaga (susidariusia dėl dviejų ar daugiau atomų sąveikos), kuri yra identiškų molekulių grupė, turėtume naudoti šią išraišką:
1 molis bet kurios medžiagos = 6.02.1023 molekulės
Pavyzdys: Vanduo (H2O)
Jei turėsime vieną molį vandens, turėsime 6.02.1023 vandens molekulės.
Santykiai su mol vienetu
Kadangi mol vienetas naudojamas medžiagos kiekiui išreikšti (ir materija yra viskas, kas užima tūrį ir turi masę), galime susieti molio bet kokia materija su savo mase, kaip mes galime nustatyti tūrį (su sąlyga, kad medžiaga yra dujinė), kurį užima medžiaga mol.
Minčių žemėlapis: Mol
Norėdami atsisiųsti minčių žemėlapį, Paspauskite čia!
a) Molio ir masės santykis
Santykis tarp molio ir masės priklauso nuo elemento atominės masės (randama periodinėje lentelėje) arba medžiagos molekulinės masės. Kalbant apie molą, tiek atominė, tiek molekulinė masė yra apdorojama gramų vienetais, kaip parodyta toliau pateiktuose pavyzdžiuose:
1 pavyzdys: Vario elementas (atominė masė 63,5 u)
Yra žinoma, kad vienas molis vario turi 6.02.1023 vario atomus ir kad elemento masė yra 63,5 u, taigi:
1 molis vario 6.02.1023 vario atomai sveria 63,5 g
2 pavyzdys: Medžiaga H2O (molekulinė masė 18 u)
Yra žinoma, kad vienas vandens molis turi 6.02.1023 vandens molekulės ir kad molekulės masė yra 18 u, taigi:
1 molis H26.02.1023 H molekulės2Sveria 18 g
b) Mol ir tūrio santykis
Kai materija yra dujinė, galime nustatyti bet kokio molinio medžiagos kiekio užimamą erdvę. Tai įmanoma, nes tas pats kiekis dujinių medžiagų moliuose visada užima tą pačią erdvę, kuri yra 22,4 L.
1 molis dujinių medžiagų užima 22,4 l
1 pavyzdys: Argono elementas (atominė masė 40 u)
Yra žinoma, kad vienas molis argono turi 6.02.1023 argono atomų ir kad elemento masė yra 40 u, taigi:
1 mol argono 6.02.1023 argono atomai užima 22,4 Lpesa 40g
2 pavyzdys: Amoniakas (molekulinė masė 17 u)
Yra žinoma, kad vienas molis amoniako turi 6.02.1023 medžiagos amoniako molekulėse ir kad molekulės masė yra 17 u, taigi:
1 mol NH3 6,02.1023 NH molekulės3 užima 22,4 Lpesa 17 g
c) Skaičiavimo su moliu pavyzdys
Iš apgamo galime apskaičiuoti bet kurios medžiagos masę, tūrį, atomų skaičių ir molekulių skaičių. Žr. Pavyzdį:
Pavyzdys: (FCC-BA) Acto rūgšties molekulės masė CH3COOH yra: (Duota: acto rūgšties molekulinė masė = 60 u)
a) 1,0. 10-21g
b) 1,0. 10-22g
c) 1,0. 10-23g
d) 1,0. 10-24g
e) 1,0. 10-25g
Rezoliucija: Acto rūgšties medžiaga turi formulę CH3COOH ir molekulinė masė lygi 60 u. Taigi šiuos duomenis su moliniu vienetu galime susieti taip:
1 molis CH3COOH 6.02.1023 CH molekulės3COOH sveria 60 g
Norėdami nustatyti vienos molekulės masę gramais, tiesiog sukurkite trijų taisyklę iš aukščiau pasiūlytos išraiškos, kaip parodyta žemiau:
1 molis CH3COOH 6.02.1023 CH molekulės3COOH 60 g
1 CH molekulė3COOH x
60.1 = 6,02.1023.x
x = 60
6,02.1023
X = 9 966,10-23
arba suapvalinti:
X = 10,10-23 arba X = 1,10-22
Mano. Diogo Lopes Dias
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-mol.htm
