Stechiometrija yra cheminių medžiagų, dalyvaujančių cheminėje reakcijoje, kiekio apskaičiavimas.Tai daroma remiantis reakcijų dėsniais ir paprastai atliekama naudojant atitinkamas chemines lygtis. Šis žodis - stechiometrija - yra kilęs iš graikų kalbos: stoikheion = elementas ir metronas = matas arba matas.
Vykdant chemines reakcijas, medžiagos reaguoja tarpusavyje, kurių kilmės produktai yra specifiniai. Tokiu būdu galima apskaičiuoti, kiek susidarys produktas, arba reakcijos išeiga. Jei norime tam tikro derlingumo, taip pat galime apskaičiuoti, kiek reagento reikėtų naudoti.
Atliekant stechiometrinius skaičiavimus, galima nustatyti šiuos ir kitus specifinius ryšius. Tačiau pirmiausia turime žinoti proporcijas, egzistuojančias tarp elementų, sudarančių skirtingas medžiagas. Ir šie proporcijos nurodomos molekulinėmis formulėmis, procentais ir minimaliomis arba empirinėmis.
Be to, bet kurios reakcijos koeficientų pagrindas yra svorio dėsniai:
- Masinės apsaugos įstatymas- uždaroje sistemoje bendra reagentų masė yra lygi visai produktų masei;
- Pastovių proporcijų dėsnis- Kiekvienos medžiagos sudėtyje yra pastovi masės dalis.
Papildomai Gajaus-Lusako tūrinis įstatymas ji taip pat suteikia mums svarbios informacijos: jei slėgis ir temperatūra nesikeičia, reakcijoje dalyvaujančių dujų tūriai turi sveiką ir mažą skaičių santykį.
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
Žemiau pateiktas ryšys naudojamas atliekant stechiometrinius skaičiavimus:
1 mol ↔ 6. 1023 molekulės arba vienetų formulės ↔ molinė masė g / mol ↔ 22,4 l (CNTP*) |
* Normalios temperatūros ir slėgio sąlygos.
Pažvelkime į stechiometrinio skaičiavimo pavyzdį, kai bus susijęs tik medžiagos kiekis (moliai).
Pavyzdys:Koks yra etilo alkoholio medžiagos kiekis, C2H6O(1), kuris turi reaguoti, kad gautų 12 molių anglies dioksido? Laikykite tai visa degimo reakcija.
Subalansuota lygtis:
Ç2H6O(1) + 3 O2g) → 2CO2 g) + 3 H2Ov)
Atkreipkite dėmesį, kad iš vieno molio alkoholio susidaro 2 moliai anglies dioksido, todėl problemai išspręsti galite nustatyti paprastą trijų taisyklę:
1 mol 2 mol
x12 apgamai
X = 6 apgamai
Atsakymas: 12 molių anglies dioksido susidarymui reikalingi 6 moliai etilo alkoholio.
Atminkite, kad taip pat galima susieti masę, molekulių skaičių ir molinį tūrį. Visais šiais atvejais būtina laikytis šių pagrindinių taisyklių:
Pagrindinės bet kokio stechiometrinio skaičiavimo taisyklės.
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Reakcijos stechiometrija“; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 27 d.
