Laboratorijose ir chemijos pramonėje labai svarbu žinoti reakcijose dalyvaujančių medžiagų kiekį. Todėl toliau aptarsime pagrindines sąvokas, kiekius ir matavimo vienetus, susijusius su atomų masėmis:
- Atominės masės vienetas (u):
Standartinis svorio atomas, nurodantis atominės masės vienetą, yra anglis-12 (12Ç). Atominės masės vienetas (1 u) atitinka 1,66054 vertę. 10-24 g, kuri yra 1/12 anglies izotopo, kurio masė lygi 12 (12Ç).
Atominės masės vienetas (u) yra vienetas, naudojamas visais toliau išvardytais kiekiais.
- Atomo ar izotopo (MA) atominė masė:
Jis gaunamas palyginus su ankstesniame punkte paminėta pamatine verte. Pavyzdžiui, atominė masė 919F duodamas masių spektrometru, kuris lygus 18,9984 u. Apvalinant į viršų, jis lygus 19, tai yra tokia pati vertė kaip ir jo masės skaičius (A). Ši vertė reiškia, kad elemento atominė masė 919F yra 19 kartų didesnė už 1/12 masės 12Ç.
- Elemento atominė masė (AM):
Elemento atominę masę lemia jo izotopų atomų masių svertinis vidurkis. Tai daroma padauginus kiekvieno izotopo atomines mases iš procentų, kurie rodomi elemento konstitucijoje. Tada šios vertės yra susumuojamos, kurios padalijamos iš 100 ir gaunamas bendras procentas.
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
Pvz., Elementą neoną sudaro trys izotopai, kurių konstitucijoje yra šios atominės masės ir procentai:
Skaičiuojant šio elemento atominę masę (MA):
Blogasneonas = (20. 90,92) + (21. 0,26) + (22. 8,82)
100
Blogasneonas = 20 179 u
- Molekulinė masė (MM):
Kaip rodo pavadinimas, jis naudojamas molekulinėms medžiagoms, tai yra atomams, susietiems dalijantis elektronų poromis, kurios vadinamos kovalentiniais ryšiais.
Molekulinė masė gaunama padauginus kiekvieno elemento atomų skaičių iš jų atominių masių ir sumuojant rezultatus.
Pavyzdžiui, CO molekulė2 yra viena anglis ir du oksigenai, todėl anglies atominę masę padauginsime iš 1; ir deguonies dviem, pridėdami juos vėliau:
MMCO2 = (1. BlogasÇ) + (2. BlogasO)
MMCO2 = (1. 12) + (2. 16)
MMCO2 = 12 + 32
MMCO2 = 44 u
- Mišių formulė:
Tai tas pats skaičiavimas, atliekamas molekulinei masei, tačiau joniniams junginiams. Šiuo atveju pavadinimas yra kitoks, nes jie grupuojami ne molekulėse, o jonų sankaupose. Kadangi molekulių nėra, nėra prasmės kalbėti apie molekulinę masę, tačiau skaičiavimo pagrindas yra tas pats.
Pavyzdys:
NaCl
↓ ↓
23 +35,5 → Formulės masė = 58,5 u
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Atomų masės“; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massas-dos-atomos.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 28 d.
