Tarpmolekulinės jėgos yra tos, kurios atsakingos už molekulių laikymąsi formuojant skirtingus junginius, jos klasifikuojamos kaip:
Dipolio sukelta jėga: ją sukelia elektronų kaupimasis tam tikroje molekulės srityje.
Tarpmolekulinės sąveikos, esančios nepolinėse molekulėse, yra dipolio sukeltos, tačiau jos nevyksta visą laiką, elektronų pasiskirstymas šių molekulių elektrosferoje yra vienodas. Tačiau tam tikru momentu galuose kaupiasi krūviai δ + ir δ - (poliai), čia jėgos atsiranda sukeltų dipolių ir, kaip rodo pavadinimas, jie skatina patekti ir kaimynines molekules disbalansas.
Žiūrėkite nepolinių junginių, kurių molekulės sąveikauja per dipolio sukeltas jėgas, pavyzdžius:
Cl2, CO2, CH4, H2, O2
Dipolio-dipolio jėgos: tarpmolekulinė jėga, esanti poliniuose junginiuose.
δ + δ- δ + δ- δ + δ-
H? Br H? Br H? br
Atkreipkite dėmesį, kad vandenilio bromido rūgšties (HBr) molekulėse yra polių δ + ir δ-, jie yra atsakingi už tai, kad ši molekulė būtų polinė.
Poliarinių junginių, kuriuose vyksta dipolio ir dipolio sąveika, pavyzdžiai:
H2S, CO, SO2, HCl
Vandenilio ryšiai: tai stipriausia sąveika, kuri vyksta tarp molekulių, palyginti su daug labiau sustiprinta dipolio ir dipolio jėga. Šis ryšys atsiranda tarp molekulių, kuriose yra vandenilio atomų, sujungtų su azoto atomais, fluoras, deguonis, tai yra labai elektronegatyvūs elementai, todėl δ + ir δ- polių yra daugiau kirčiuotas.
Vandens molekulė yra klasikinis vandenilio ryšių pavyzdys, kai H atomai glaudžiai susijungia su kitų molekulių H atomais ir sudaro H grandinę.20.
Peržiūrėkite, kuri tarpmolekulinė jėga yra intensyvesnė, pateikdami žemiau pateiktą paveikslą:
Rodyklė rodo didėjančią sąveikos intensyvumo tvarką.
Autorius Líria Alves
Baigė chemiją
Brazilijos mokyklos komanda
Žiūrėti daugiau:
Tarpmolekulinės jėgos ir tirpumas
Eksperimentas, leidžiantis patikrinti, kuri medžiaga yra polinė ir nepolinė.
Bendroji chemija - Chemija - Brazilijos mokykla
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm
