Danijos atominės fizikos ekspertas Nielsas Bohras gimė 1885 m. Ir mirė 1962 m. 1913 metais jis sukūrė atominį modelį, kuris naudojamas iki šiol.
Bohras pasiekė šį atomo modelį apmąstydamas stabilios atomo dilemą. Jis tikėjo, kad egzistuoja fiziniai principai, apibūdinantys atomų elektronus. Šie principai vis dar nebuvo žinomi ir šios fizikos dėka jie buvo pradėti naudoti.
Viskas prasidėjo nuo to, kad Bohras pripažino, kad dujos skleidžia šviesą, kai per jas praeina elektros srovė. Tai paaiškinama tuo, kad elektronai savo atomuose sugeria elektros energiją ir paskui ją išleidžia šviesos pavidalu. Tuo jis padarė išvadą, kad atomas turi savo elektronams prieinamą energijos rinkinį, tai yra, kvantuojama atomo elektrono energija. Šis kiekybinių energijų rinkinys vėliau buvo vadinamas energijos lygiais. Bet jei atomas sugeria energiją iš elektros iškrovos, kai kurie jo elektronai įgauna energijos ir pereina į aukštesnį energijos lygį, tokiu atveju atomas yra sužadintos būsenos.
Remdamasis šiomis išvadomis, Bohras ištobulino Rutherfordo atominį modelį, žinomą kaip planetos sistemos modelis, kur elektronai elektrosferoje organizuojasi sluoksnių pavidalu. Pažvelkime į Bohro postulatus:
Elektronai pasiskirsto sluoksniais aplink branduolį. Buvimas 7 elektroniniai sluoksniai, žymimi didžiosiomis raidėmis: K, L, M, N, O, P ir Klausimas. Sluoksniams tolstant nuo branduolio, juose esančių elektronų energija didėja.
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
Elektrosferos sluoksniai reprezentuoja elektrosferos energijos lygius. Taigi sluoksniai K, L, M, N, O, P ir Q sudaro atitinkamai 1, 2, 3, 4, 5, 6 ir 7 energijos lygius.
Bohro atominis modelis primena planetos orbitą, todėl ir pavadinimas: planetų sistema.
Autorius Líria Alves
Baigė chemiją
Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:
SOUZA, Líria Alves de. „Bohro atomas“; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-atomo-bohr.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 27 d.
