Pasak Arrenijaus, pagrindai yra medžiagos, kurios ištirpusios vandenyje kenčia nuo šio reiškinio atsiribojimas, kuriame vyksta katijonų ir anijonų išsiskyrimas. Taip atsitinka todėl, kad jie yra joniniai, tai yra, jų konstitucijoje yra jonų.
Atsiskyrus, bazė visada išskiria kitokį nei hidronio (H+) ir hidroksilo anijonas (OH-). Išsiskyręs katijonas priklauso metalinių elementų grupei, išskyrus amonį (NH4+).
forma atstovauti atsiribojimui tai per lygtį. Apskritai Bazinės disociacijos lygtys visada turi šiuos parametrus:
reagento bazė, pažymėta vandeniniu (vandeniniu);
rodyklė.
produktas su bet kokiu katijonu (Y+) ir anijonas (OH-)
YOH(čia) → Y+(čia) + OH-(čia)
Žr. Keletą pavyzdžių:
1 pavyzdys: Sidabro hidroksidas (AgOH)
Tai bazė, turinti sidabro metalą (Ag), susijusį su hidroksido grupe (OH). Įpylus į vandenį (aq), jis atsiranda sidabro katijono (Ag1+ - šį krūvį lemia hidroksilo grupės (OH) buvimas bazinėje formulėje) ir hidroksilo anijonas (OH-). Taigi, disociacijos lygtį galime parašyti taip:
AgOH(čia) → Ag+(čia) + 1 Oi-(čia)
2 pavyzdys: Radžio hidroksidas [Ra (OH)2]
Tai bazė, turinti metalinį radį (Ra), susietą su hidroksi grupe (OH). Įpylus į vandenį (aq), įvyksta radijo katijono išsiskyrimas (disociacija) (Varlė2+ - šį krūvį lemia dviejų hidroksilo grupių (OH) buvimas bazinėje formulėje) tai iš du apgamai hidroksilo anijono (OH-). Taigi, disociacijos lygtį galime parašyti taip:
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
Ra (OH)2 (čia) → Ra2+(čia) + 2 Oi-(čia)
3 pavyzdys: Kobalto III hidroksidas [Co (OH)3]
Tai yra pagrindas, pateikiantis kobalto metalą (Co), susijusį su hidroksido grupe (OH). Įpylus į vandenį, įvyksta kobalto katijono išsiskyrimas (disociacija) (Su3+- šį krūvį lemia trijų hidroksilo grupių (OH) buvimas bazinėje formulėje) tai iš trys apgamai anijono (OH-). Taigi, disociacijos lygtį galime parašyti taip:
Co (OH)3(čia) → Ko3+(čia) + 3 Oi-(čia)
4 pavyzdys: Alavo hidroksidas IV [SnOH]4]
Tai pagrindas, turintis alavo metalą (Sn), susietą su hidroksi grupe (OH). Įpylus į vandenį, atsiranda alavo katijono išsiskyrimas (atsiribojimas) (Sn4+ - šį krūvį lemia keturių hidroksilo grupių (OH) buvimas bazinėje formulėje) tai iš keturi apgamai anijono (OH-). Taigi, disociacijos lygtį galime parašyti taip:
Sn (OH)4(čia) → Yn4+(čia) + 4 Oi-(čia)
5 pavyzdys: Arseno hidroksidas V [As (OH)5]
Tai bazė, turinti metalo arseną (As), susietą su hidroksido grupe (OH). Įpylus į vandenį įvyksta arseno katijono išsiskyrimas (atsiribojimas) (At5+, šį krūvį lemia penkių hidroksilo grupių (OH) buvimas bazinėje formulėje) tai iš penki apgamai anijono (OH-). Taigi, disociacijos lygtį galime parašyti taip:
O taip)5 (čia) →5+(čia) + 5 Oi-(čia)
Mano. Diogo Lopes Dias
Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:
DIENOS, Diogo Lopes. „Bazinės disociacijos lygtys“; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 28 d.
Chemija
Atsiribojimas ir jonizavimas, italų mokslininkas Volta, elektros srovė, švedų fizinis chemikas Svantas Augustas Arrheniusas, teorija Arrhenius, teigiami jonai, katijonai, neigiami jonai, anijonai, kaustinė soda, valgomoji druska, polinės molekulės, disociacija joninis,
Bazinė nomenklatūra, vandeninis tirpalas, jonų disociacija, katijonas, anijonas, natrio hidroksidas, aliuminio hidroksidas, geležies hidroksidas, vario hidroksidas, geležies hidroksidas, kalcio hidroksidas.
