Atominės masės apskaičiavimas

O apskaičiavimas atominė masė elemento yra matematinis išteklius, naudojamas kiekvienos iš esamų cheminių elementų masės vertei periodinėje lentelėje nustatyti. Apskritai, norint atlikti atominės masės apskaičiavimas, mes turime žinoti šiuos kintamuosius cheminis elementas:

• Elementų izotopai;

• Kiekvieno elemento izotopo masės numeris;

• Kiekvieno gamtoje esančio elemento izotopo procentinė dalis.

Pavyzdžiui, vandenilio atominė masė buvo apskaičiuota remiantis šiais duomenimis:

• Pateikia protium izotopus (H¹), deuteris (H²) ir tričio (H³);

• Šių izotopų masės yra atitinkamai 1, 2 ir 3;

• Protium procentas gamtoje yra 98,9%;

• Deuterio procentas gamtoje yra 0,09%;

• Trito procentas gamtoje yra 0,01%.

Atominės masės skaičiavimo matematinis standartas

Norėdami atlikti atominės masės apskaičiavimas bet kurio cheminio elemento, turime naudoti šį matematinį modelį:

• 1^O: padauginkite kiekvieno izotopo masės skaičių iš jo procento;

• 2^O: pridėkite visus rezultatus, rastus pirmojo žingsnio daugybose;

• 3^O: padalykite rastą sumą iš 100.

M.A. = masės skaičius. procentas + masės skaičius. procentas
100

Minčių žemėlapis: atominės mišios

* Norėdami atsisiųsti minčių žemėlapį PDF formatu, Paspauskite čia!

Atominės masės skaičiavimo pavyzdžiai

⇒ 1-as pavyzdys: Sieros atominės masės apskaičiavimas.

Sieros izotopų procentinė dalis ir masės duomenys

Pateiktoje lentelėje nurodytas kiekvieno sieros izotopo masės skaičius ir procentas gamtoje. Norėdami atlikti atominės masės skaičiavimą, tiesiog atlikite šiuos veiksmus:

1^O Žingsnis: padauginkite kiekvieno izotopo masės skaičių iš jo gausos vertės.

• Siera - 32 (Š³²)

s³² = 32.95

s³² = 3040

• Siera - 33 (Š³³)

s³³ = 33.0,8

s³³ = 26,4

• Siera - 34 (Š³⁴)

s³⁴ = 34.4,2

s³⁴ = 142,8

2^O Žingsnis: pridėkite masės skaičiaus ir izotopo gausos padaugintus dydžius.

Suma = S³² + S³³ + S³⁴

Suma = 3040 + 26,4 + 142,8

Suma = 3209,2

3^O Žingsnis: apskaičiuokite atominę masę, padaliję gautų rezultatų sumą iš 100:

M.A. = Suma
100

M.A. = 3209,2
100

M.A. = 32,092 u

⇒ 2-as pavyzdys: Tam tikrą cheminį elementą (D) sudaro trys izotopai, kurių masės skaičiai yra:

³⁰D ³²D ³⁴D

Žinant, kad šio elemento atominė masė yra 32,20 u ir kad yra 20% izotopo ³²D kokia yra kitų izotopų procentų vertė gamtoje?

Teiginyje nurodomi vieno iš izotopų masės skaičiai, atominė masė ir procentinė dalis. Norėdami nustatyti kitų izotopų procentus, turime atlikti šiuos veiksmus:

1^O Žingsnis: nustatyti kiekvieno izotopo procentą.

• Izotopas - 30 (DS³⁰)

DS³⁰ = 30.x

DS³⁰ = 30x

• Izotopas - 32 (DS³²)

DS³² = 32.20

DS³² = 640

• Izotopas - 34 (D³⁴)

DS³⁴ = 34.y

DS³⁴ = 34m

2^O Žingsnis: atominei masei apskaičiuoti naudokite visus matematinėje išraiškoje esančius duomenis.

M.A. = masės skaičius. procentas + masės skaičius. procentas
100

32,2 = 30x + 640 + 34m
100

32,2.100 = 30x + 640 + 34m
100

3220 - 640 = 30x + 34m

30x + 34y = 2580

x = 2580 - 34m
30

3^O Žingsnis: vartokite aukščiau pateiktą posakį iš šių samprotavimų:

1 izotopo procentas + 2 izotopo procentas + 3 izotopo procentas = 100%

x + 20 + y = 100

x + y = 100–20

x + y = 80

x = 80 - y

2580 - 34m = 80 m
30

2580 - 34m = 30. (80 m.)

2580–34 m. = 2400–30 m

2580–2400 = 34–30 m

4y = 180

y = 80
4

y = 45%

4^O Žingsnis: apskaičiuokite x procentinę reikšmę išraiškoje, sukurtoje trečiajame etape.

x + y = 80

x + 45 = 80

x = 80–45

x = 35%

Mano. Diogo Lopes Dias

Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-atomica.htm