molekulinė geometrija, tai yra molekulės atomų išsidėstymą, galima nustatyti pagal chemiko taisyklę Gillespie, kuriame jis išvardija prie centrinio atomo prijungtų atomų skaičių ir debesų skaičių elektronika.
Žinios apie molekulės geometriją yra nepaprastai svarbios, nes tai mums padeda nustatyti poliškumą ir, atitinkamai, tirpumą (pagal panašaus tirpumo taisyklę ištirpsta panašus).
su skambučiu tetraedrinė geometrija, nesiskiria. Žiūrėkite kriterijus, kaip jį nustatyti pagal Gillespie taisykles:
Pentatominės molekulės (penki atomai);
Elektroninių debesų nebuvimas centriniame atome;
sudėtinės molekulės arba sudėtiniai anijonai.
Kai kurie molekulių, kurių geometrija yra tetraedrinė, pavyzdžiai jie yra:
CH4
CH struktūrinė formulė4
Anglies valentiniame apvalkale yra keturi elektronai, ir visi šie elektronai jungiasi su vandeniliais. Štai kodėl anglyje nėra elektroninio debesies (papildomos elektronų poros).
TIK4-2
OS struktūrinė formulė4-2
Siera, kurios valentiniame apvalkale yra šeši elektronai, sudaro dvi viengubas jungtis su dviem deguonies atomais ir dviem
datiniai kovalentiniai ryšiai su kitais dviem oksigenais. Esant vienkartinėms jungtims, jis naudoja du savo elektronus, o kiekviename datate - dar du (iš viso keturis elektronuose dalyvaujančius elektronus), iš viso šešis elektronus. Taigi, jame nebėra debesų.NH4+
NH struktūrinė formulė4+
Azotas, kurio valentiniame apvalkale yra penki elektronai, užmezga tris viengubus ryšius su vandenilio atomais ir datinį ryšį su kitu vandeniliu. Esant vienkartinėms jungtims, jis naudoja tris savo elektronus, o datai - dar du, iš viso penkis elektronus. Taigi, jame nebėra debesų.
CH3Cl
CH struktūrinė formulė3Cl
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
Anglies valentiniame apvalkale yra keturi elektronai, ir visi šie elektronai jungiasi su vandeniliais ir chloro atomu. Dėl šios priežasties anglis neturi elektroninio debesies.
→ Molekulių poliškumas
Žinodami, kad duota molekulė turi tetraedrinę geometriją, galime nustatyti jos poliškumą nepaprastai paprasta forma, nes molekulėje yra užimti keturi poliai (keturi atomo ligandai centrinis). Tam pakanka žinoti rišiklių savybes ir atsižvelgti į vieną iš šių taisyklių:
Jei debesų skaičius yra lygus lygių ligandų skaičiui = nepolinė molekulė;
Jei debesų skaičius skiriasi nuo lygių ligandų skaičiaus = polinė molekulė.
Šiose dviejose molekulėse, kurių geometrija yra tetraedrinė, galime taikyti pirmiau pateiktas taisykles ir nurodyti jų poliškumą:
Metano molekulė
Metano molekulėje vienodi ligandai
Metano molekulėje yra keturi elektronų debesys (keturi viengubieji ryšiai) ir keturi vandenilio atomai, pritvirtinti prie centrinio atomo. Taigi, mes turimeketuridebesys ir keturi vienodi segtuvai, netrukus molekulė yra nepolinė.
Stebėjimas: Jei medžiagos molekulė yra atsiprašyti, jis gerai ištirpsta kitoje medžiagoje, kurios molekulės taip pat yra nepolinis.
Chlorometano molekulė
Vienodi ligandai chlorometano molekulėje
Chlorometano molekulėje yra keturi elektronų debesys (keturi viengubieji ryšiai) ir trys vandenilio atomai bei vienas chloro atomas, prijungtas prie centrinio atomo. Taigi, mes turimeketuridebesys ir trys lygūs ligandai (trys vandeniliai); netrukus molekulė yra polinė.
Stebėjimas: Jei medžiagos molekulė yra poliarinis, jis gerai ištirpsta kitoje medžiagoje, kurios molekulės taip pat yra poliarinis.
Mano. Diogo Lopes Dias
Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:
DIENOS, Diogo Lopes. „Tetraedrinė geometrija“; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/geometria-tetraedrica.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 28 d.
