Cheminis elementas yra ne kas kita, kaip grupė atomų, kurių branduolyje yra vienodas protonų skaičius (atomo skaičius). Taigi, kai analizuojame tam tikrus atomus ir suprantame, kad jų atominis skaičius yra tas pats, esame tikri, kad tai yra cheminis elementas.
Nagrinėdami periodinę lentelę matome, kad joje pavaizduoti 118 skirtingų elementų. Todėl mes žinome, kad žmogus žino, kad jų branduoliuose yra tik 118 atomų su skirtingu protonų skaičiumi.
Kiekvienas cheminis elementas turi savybių ir panaudojimo grupę, kuri savo ruožtu yra gana įvairi ir svarbi. Šiame tekste ypatingą dėmesį skirsime vadinamam cheminiam elementui sidabras.
sidabras yra žymimas akronimu „Ag“ dėl savo vardo kilmės, kilusio iš lotynų kalbos argentum. Sužinokite, kaip šis elementas vadinamas kitomis kalbomis:
Ispanų kalba: Plata
Anglų kalba: sidabras
Italas: Argento
Prancūzų: Argent
Japonų: Džinas
Sidabras yra a metalas nepaprastai žinomas ir naudojamas visame pasaulyje. Jo naudojimo istorija prasidėjo 3000 a. Ç. Daugelį metų šis elementas kartu su auksu buvo turto sinonimas. Pavyzdžiui, skaitant Biblijos Senąjį Testamentą, galima patikrinti, ar daug Biblijos veikėjų jie tapo žinomi dėl to, kad turi daug aukso ir sidabro, o tai rodo, kaip šis metalas buvo vertinamas ilgą laiką. laikas.
Įdomu tai, kad buvo laikas, kai sidabras turėjo didesnę finansinę vertę nei auksas. Tai įvyko tarp metų 1780–1580 m. Pr Ç. Sidabrą nuvertinti pradėjo tik tada, kai jį buvo galima rasti daug lengviau nei auksą. Šiandien tai yra metalas daugiausia randama Pietų Amerika, JAV, Australija, Meksika ir Norvegija.
Sidabras gali būti trijų kilmės: natūralus (randamas gamtoje), pramoninis ir sintetinis (gaminamas laboratorijoje):
Natūralus: Sidabro galima rasti grynos formos arba susieti su kitomis medžiagomis. Gamtoje yra daugiau nei 60 skirtingų rūdų, kurių sudėtis yra sidabro;
Pramoninis: jis gaunamas perdirbant medžiagas, tokias kaip švinas, varis ir cinkas;
Sintetinis: Jis gaunamas cheminių reakcijų metu su druskomis, kurių sudėtis yra sidabras, pavyzdžiui, su sidabro nitratu, kuris, reaguodamas su variu, sukelia druską ir gryną metalinį sidabrą. Žr. Procesą apibūdinančią lygtį:
Cu + 2AgNO3 → Cu (NE3)2 + 2 Ag
Žemiau pateikiamos pagrindinės sidabro savybės ir naudojimo būdai:
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
a) Pagrindinės sidabro savybės
Tai metalas, turintis būdingą spalvą (sidabro baltumo) tai yra metalinis blizgesys labai intensyvus. Kai sidabras liečiasi su deguonimi, susidaro cheminė reakcija sidabro oksidas, kuri yra juoda medžiaga, kurią galima lengvai pašalinti dalis lenkų.
sidabrinės dovanėlės atominis skaičius lygus 47, tai yra sidabro atomų branduolio viduje, kurį randame 47 protonai (teigiamai įkrautos dalelės) ir 47 elektronai (neigiamai įkrautos dalelės) Tavo atominės orbitos. Šis metalas yra periodinės lentelės vadinamojoje 11 grupėje arba IB šeimoje ir turi tokį elektroninį paskirstymą:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1
Be to, kas išdėstyta, yra sidabro ypatumų:
Fizikinė būsena: kieta (T = 298K arba 25 OÇ);
Tankis: 10,490 (g / cm3);
Lydymosi temperatūra: 961,93 OÇ;
Virimo temperatūra: 2212 OÇ;
„Transition Metal“ (priklauso B šeimai);
Tai minkšta;
Jis yra plastiškas (gali suformuoti siūlus);
Jis yra kaliojo (gali suformuoti ašmenis);
Jo kristalinė struktūra yra kubinė, nukreipta į veidą (atomų išsidėstymo būdas);
Kietumas: 3,25 mohs (šis kiekis įvertina medžiagos kietumą, tai yra gebėjimą subraižyti. Taigi sidabras yra mažiau kietas nei granitas (pavyzdžiui, granitas subraižo sidabrą).
Degdamas jis sukelia levandos liepsną;
Jis yra stabilus veikiamas oro;
Tai geras elektros laidininkas.
Komentarai:
Veikiamas ozono, sidabras praranda būdingą blizgesį;
Toksiškumas - tai metalas, toksiškas žmonėms. Kai žmogus yra užterštas sidabru, jam pasireiškia intoksikacija, vadinama argyrija, kurioje sidabras nusėda gleivinėse.
b) Pagrindiniai sidabro naudojimo būdai
Naudojami papuošalų ir dekoratyvinių daiktų (visada susijusių su variu, didesniu ar mažesniu kiekiu) gamybai;
Stalo įrankių gamyba;
Sidabro dirbiniai iš sidabro
Muzikos instrumentų gamyba;
Automobilių radiatorių gamyba;
Monetų gamyba;
Dantų srityje (amalgama pavyzdžiui, restauravimui);
Lydinių formavimas litavimui;
Elektrinių kontaktų gamyba;
Didelės talpos baterijų gamyba;
Piešinių, naudojamų spausdintose grandinėse, gamyba;
Sprogmenų gamyba (sidabras neorganinėse druskose);
Naudojamas įprastoje fotografijoje (sidabro yra neorganinėse druskose);
Naudojamas lietui sukelti (sidabro yra neorganinėse druskose);
Tarnauja kaip stiklo cementas (sidabro yra neorganinėse druskose);
Vartojamas burnos ir gerklės gleivinės dirginimui gydyti (sidabro yra neorganinėse druskose);
Naudojamas kaip akių, ausies, nosies ir gerklės membranų dirginanti priemonė (neorganinėse druskose esantis sidabras).
Mano. Diogo Lopes Dias
Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:
DIENOS, Diogo Lopes. "Sidabras"; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/prata.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 27 d.
