당신 가스 그들은 유체 액체와 달리 컨테이너의 사용 가능한 모든 공간을 차지합니다. 가스를 구성하는 분자는 자유롭게 움직이고 서로간에 그리고 용기의 벽과 상호 작용합니다.
그만큼 보일의 법칙가스의 압력과 부피 사이의 관계가 반비례 함을 결정합니다. 분자에 대한 압력이 클수록 분자가 차지하는 공간이 줄어 듭니다.
그만큼 Gay-Lussac 법가스의 부피와 온도 사이의 관계가 정비례 함을 결정합니다. 가스의 온도가 높을수록 분자의 교반이 더 커져서 분리되는 경향이있어 분자가 차지하는 공간이 증가합니다.
지금 멈추지 마세요... 광고 후 더 있습니다;)
Charles의 법칙 가스의 압력과 온도 사이의 관계가 정비례 함을 결정합니다. 가스의 온도가 높을수록 분자 교반이 커집니다. 따라서 분자와 용기 벽 사이의 충돌 발생률이 증가하여 가스 압력이 더 커집니다.
그만큼 clapeyron 방정식 위에 제시된 세 가지 법칙을 합성하고 상태 변수 간의 단일 관계를 결정합니다.
T = 가스 온도 (K).
자연은 완벽한 가스의 특성을 가진 가스를 생산하지 않습니다. 이상 기체는 특성 변화에 따른 기체의 거동을 이해하는 데 이론적이고 유용한 모델입니다.
이 텍스트를 학교 또는 학업에서 참조 하시겠습니까? 보기:
주니어, Joab Silas da Silva. "완벽한 가스는 무엇입니까?"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/fisica/o-que-e-gas-perfeito.htm. 2021 년 6 월 28 일 액세스.
가스는 무엇이며, 가스, 분자 화합물, 압축성, 고정 부피, 운동 에너지의 특성은 무엇입니까? 평균, 기체의 절대 온도, 이상 기체, 실제 기체, 완전 기체, 기체 상태 변수, 기체 부피, 계절
