우리가 생각한다면 일반적인 염에서는 상온에서 모두 고체임을 알 수 있습니다. 몇 가지 예를 들자면 염화나트륨 (식용 소금), 중탄산 나트륨 (베이킹 파우더, 제산제로 사용됨)이 있습니다. 탈크, 탈취제 및 거품 소화기), 탄산 칼슘 (대리석, 석회암, 달걀 껍질, 조개 및 산호로 구성) 등이 있습니다. 모든 고체 및 매우 높은 융점 (식용 소금은 약 800ºC).
이전에는 염과 유사한 특성을 가진 일부 화학 종을 액체 상태로 가질 수 없다고 생각했습니다. 이 결론은이 물리적 상태에서 화학 종 사이의 상호 작용이 물질 (이온, 분자 또는 원자)은 기체 상태의 상호 작용보다 강하고 고체 상태. 물질이 이온에 의해 형성 될 때 분자 사이에는 매우 강한 인력이 있으므로 일반적으로 고체 상태입니다.이러한 에너지 균형 상황은 대부분의 액체가 중성 분자에 의해 형성된다는 사실로 이어집니다.
그러나 더 자세한 연구를 통해 액체 소금이 있음이 밝혀졌습니다. 이온 성 액체, 양이온과 음이온으로 구성되어 있기 때문에 그러나 그들은 나트륨 양이온 (Na+) 및 음이온 (Cℓ-) 염화나트륨. 명명법은 더 복잡합니다. 예를 들자면, 1-ethyl-3-methylmidazolium 양이온이 있습니다.
이 이온 성 액체는 일반적인 식탁 용 소금의 일부 특성을 적은 비율로 포함합니다.
이온 성 액체는 특정 물질을 함께 혼합하여 형성 할 수 있습니다. 예를 들어, 1940 년대 후반에 염화 알킬 피리 디늄과 삼염화 알루미늄이 혼합되면 용융 온도가 낮은 이온 시스템이 형성된다는 사실이 발견되었습니다. 수십 년 동안 다른 발견이 이루어졌고 이온 성 액체의 최근 사례는 다음과 같습니다. 1-n- 부틸 -3- 메틸이 미다 졸륨 테트라 플루오로 보레이트 (BMI.BF4) 및 1-n 부틸 -3- 메틸이 미다 졸륨 헥사 플루오로 포스페이트 (BMI.PF6).
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이온 성 액체는 그러한 물질을 용해시키는 것과 같은 매우 중요한 특성을 가지고 있습니다. 플라스틱이나 암석과 같이 다르며 다음에서 파생 된 화학 용매를 대체 할 수도 있습니다. 석유. 또한 다음과 같은 큰 장점이 있습니다. 그들은 증발하지 않으므로 대기를 오염시키지 않습니다.
이러한 특성으로 인해 이온 성 액체는 다음과 같은 다양한 지식 분야에서 점점 더 많이 사용되고 있습니다. 배터리, 전기 화학에서 금속 화합물의 분광 분석을위한 용매, 2 상 촉매 작용의 용매, 용매 액체-액체 추출 용, 기체 크로마토 그래피 용 고정상 및 반응 용 산 용매 및 촉매 본질적인.
또한 과학자들은 이온 성 액체를 전통적인 소금과 혼합하면 소금이된다는 사실을 발견했습니다. 전통적인 소금과 매우 유사한 특성을 갖지만 액체 상태입니다.
과학자들은 이온 성 액체를 기체 상태로 옮길 수 없다고 믿었습니다. 이를 위해 필요한 온도는 상태를 변경하기 전에 분해되도록합니다. 집합. 따라서 증류와 같은 공정은 불가능하며 더 높은 순도를 달성 할 수 없습니다.
그러나 저압 (진공)이 사용되는 한 많은 이온 성 액체에 대해 이것이 가능하다는 것이 밝혀졌습니다. 이러한 방식으로보다 광범위하게 사용할 수있는 매우 순수한 이온 성 액체를 얻을 수 있습니다.
작성자: Jennifer Fogaça
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화학
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