중화 반응은 산과 염기를 혼합하여 매체의 pH가 중화되고 물과 염이 생성 될 때 발생합니다.
산은 배지에서 H 양이온을 방출합니다.+ OH 음이온에 결합하는- 염기에 의해 방출되고 물 분자가 형성됩니다. 염은 산의 음이온과 염기의 양이온의 결합에 의해 형성됩니다.
일반적으로 다음이 있습니다.
HA + B오 → H2영형 + BA
산성염 기염
배지가 어떻게 중화되는지 이해하려면 예를 들어 pH가 약 2.0 인 질산이 들어있는 비커를 생각해보십시오. 산에 마그네시아 우유를 서서히 첨가한다고 가정 해 봅시다. 마그네시아 우유는 pH가 약 10.0 인 수산화 마그네슘 염기 용액입니다.
용액의 pH가 높을수록 염기성이 높아지고 그 반대의 경우도 마찬가지입니다.
시간이 지남에 따라 질산의 pH가 증가하여 마그네시아 우유에 의해 중화됩니다. 매체의 pH가 물의 pH 인 7.0과 같은 값에 도달하는 시점이 올 것입니다. 그러면 우리는 매체가 중립적이라고 말합니다.
이것은 완전 무력화, 다음 화학 방정식으로 표현할 수 있습니다.
2 시간에서3 + mg(오)2 → 2 시간2영형 + Mg (아니3)2
산성염 기염 중성
완전 중화 반응은 H 이온의 양이+ 산에 의해 방출되는 것은 OH 이온의 양과 같습니다- 기지에 의해 방출.위 예의 경우 두 개의 H가 출시되었습니다.+ 그리고 두 오-.
그러나 부분 중립화즉, H 이온의 양+ 그리고 오- 산과 염기에 의해 각각 방출되는 것은 다릅니다.
지금 멈추지 마세요... 광고 후 더 있습니다;)
부분 중립화는 두 가지 방법으로 발생할 수 있습니다.
1. 산성 특성을 가진 소금의 형성으로 :
여기에 예가 있습니다. 각 인산 공식은 3 개의 H를 방출합니다.+, 수산화 나트륨 염기의 각 분자는 단 하나의 OH 만 방출합니다.-. 따라서 산의 모든 이온화 가능한 수소가 염기의 수산기에 의해 중화되는 것은 아닙니다. 결과는 산성염라고도 함 수 소염:
H3먼지4 + 안으로오 → H2영형 + 안으로H2먼지4
산성 기반 물 SAL ACID
2. 기본 특성을 가진 소금 형성 :
여기서는 염기가 산이 이온화 가능한 수소를 방출하는 것보다 더 많은 수산기를 방출하기 때문에 이전 사례와 반대가 발생합니다. 이런 식으로 생산 된 소금은 염기성 소금 또는 수산 화염.
예: 염산은 하나의 H 양이온 만 방출합니다.+, 수산화 마그네슘은 2 개의 OH를 방출하는 동안-. 이런 식으로 하이드 록 실은 중화되지 않고 남아있게됩니다.
HCl + Mg(오)2 → H2영형 + mg(오)Cl
염기성 수성 소금
이것은 우리가 속쓰림이 있고 제산제를 복용했을 때 위장에서 일어나는 반응입니다. 위액의 주성분은 염산 (HCl), 음식, 신경 긴장과 질병은 위장의 HCl 양을 증가시켜 타고 있는. 이 산성 환경을 중화시키기 위해 마그네시아 우유 (Mg (OH))와 같은 위산 제산제2), 의학적 조언을 받아 복용 할 수 있습니다. 이런 식으로 과도한 위산이 중화됩니다.
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
이 텍스트를 학교 또는 학업에서 참조 하시겠습니까? 보기:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "중화 반응"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao.htm. 2021 년 6 월 28 일 액세스.
b) 동등한 부분 H 중화 반응3먼지4 수산화 칼륨 (KOH) 용액으로.
