전기 분해는 화학 산업에서 널리 사용되는 공정입니다. 염소, 요오드, 가성 소다와 같이 자연에 존재하지 않는 물질 기타.
전기 분해는 산화 환원 반응을 통해 전기가 얻어지는 전지의 반대입니다. 즉, 화학 에너지가 전기 에너지로 변환됩니다. 이미 전기 분해에서 전기는 산화 환원 반응과 화학 에너지를 생성하는 데 사용됩니다.
따라서 그 이름의 기원은 전기 "전류"를 의미하고 용해 "휴식"을 의미합니다. 그게 정확히 일어나는 일입니다. 전류는 그것에 영향을받는 물질을 끊거나 분해합니다.
배터리는 자발적인 전기 분해 과정이지만 그것은 비 자발적인 과정입니다, 전류로 시작해야합니다.
전기 분해에는 두 가지 유형이 있습니다. 불 같은 그리고 수성 매체에서. 이 텍스트에서는 첫 번째 경우를 다룰 것입니다.
수성 매질에서 화성 전기 분해와 전기 분해의 차이는 전류를 받게 될 물질의 형태입니다. 화성 전기 분해의 경우 이온 성 물질은 물이없는 액체 상태, 즉 용융 상태입니다. "불"이라는 단어는 라틴어에서 유래했습니다. 불 같은, 이는 "화상, 염증"을 의미합니다.
전기 분해에서는 용기가 사용됩니다. 쿠바 또는 전해조, 전류가 통과하는 두 개의 전극이 장착되어 있습니다. 전극은 둔한 (전기 분해 중에는 변경하지 마십시오) 또는 유효한 (그들은 전기 분해 중에 어떤 종류의 변화를 겪습니다). 가장 많이 사용되는 것은 백금 또는 흑연 필러입니다.
그런 다음 전극을 직류 소스 (셀 또는 배터리)에 연결합니다. 배터리의 음극은 전극 중 하나에 전자를 공급하여 음극으로 충전되고 용융 된 물질에서 양이온 (양이온)을 끌어 당깁니다. 양이온을 끌어 당기기 때문에이 음극을 음극이라고합니다. 그 안에서 양이온은 전자를 받고 감소합니다.
양극은 음이온 (음이온)을 끌어 당기 며, 이 때문에 양극이라고합니다. 음이온은 산화를 거치면서 양극에서 전자를 방출합니다.
배터리에서 양극을 음극이라고하고 음극을 양극이라고합니다. 여기서 전기 분해에서는 반대이고, 양극은 양극이고 음극은 음극입니다. 그러나 두 경우 모두 배터리와 전기 분해에서 양극에서 산화가 발생하고 음극에서 환원이 발생합니다.
간단히 말하면 다음과 같습니다.
또 다른 중요한 사실은 전류를 생성하는 데 사용되는 셀 또는 배터리가 반응 전위차보다 크거나 같은 ddp (전위차)를 가져야한다는 것입니다.
전기 분해 과정이 어떻게 발생하고 중요한 요소 또는 단순 물질을 생성하는 물질을 분해하는 방법을 더 잘 이해하려면 텍스트를 읽으십시오. 화성 염화나트륨 전기 분해.
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-Ignea.htm