주기율표 및 요소 에너지 다이어그램

에너지 다이어그램 (또는 다이어그램)에서 주어진 원자의 전자 분포를 분석하면 Pauling) 표에서이 원자의 원소 위치에 관한 두 가지 질문을 '예측'할 수 있습니다. 정기 간행물: 시대와 가족.

먼저 기간을 고려해 보겠습니다.

예를 들어, 서로 다른 기간의 네 가지 요소의 경우를 고려하십시오.

·Be (Z = 4): A 기하학적 순서 베릴륨의 전자 분포: 1s² / 2에스².

2 개의 레벨이 채워 졌으므로 베릴륨은 2º 시간 코스.

·Na (Z = 11): 나트륨 전자 분포의 기하학적 순서는 다음과 같습니다. 1s² / 2 초² 2p⁶ / 3에스¹.

이 경우 3 단계가 채워져 있으므로 나트륨은 3º 시간 코스.

·As (Z = 33): 비소 전자 분포의 기하학적 순서는 다음과 같습니다. 1s² / 2 초² 2p⁶ / 3 초² 3p⁶ 3d¹⁰ / 4 초²4피³.

4 개의 레벨이 채워 졌기 때문에 비소는 4º 시간 코스.

·I (Z = 53): 요오드 전자 분포의 기하학적 순서는 다음과 같습니다. 1s² / 2 초² 2p⁶ / 3 초² 3p⁶ 3d¹⁰ / 4 초² 4p⁶ 4d¹⁰ / 5 초²5피⁵.

5 단계가 채워 졌기 때문에 요오드는 5º 시간 코스.

이제 요소 군을 발견하는 방법을 고려해 보겠습니다.

위에서 언급 한 각 요소 그룹에서 어떻게 발생하는지 확인하세요.

·대표 요소 :

이러한 요소는 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 및 18 계열에 속하는 요소입니다. 또한 일반 또는 특성 요소라고도하며 아직 업데이트되지 않은 테이블에서는 A 열 (IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIII A)에있는 요소에 해당합니다.

가장 에너지가 많은 전자가 s 또는 p 하위 수준에있을 때마다 대표 요소가됩니다. 더욱이, 가장 바깥쪽에 채워진 전자의 합은 각각의 가족이 무엇인지 우리에게 보여줍니다.

어떻게되는지 확인하세요.

·가족 1 : 모두 마지막 에너지 수준에 1 개의 전자가 있습니다.

예 :

₁H: 1 초¹ → 알칼리 금속이 아니지만 수소는 마지막이자 유일한 껍질에 1 개의 전자를 가지고 있기 때문에 가족 1의 표에 나타납니다.

₃나는 읽었다: 1s² / 2 초¹

₁₁In: 1 초² / 2 초² 2p⁶ / 3 초¹

₁₉K: 1 초² / 2 초² 2p⁶ / 3 초² 3p⁶  / 4 초¹

₃₇Rb: 1 초² / 2 초² 2p⁶ / 3 초² 3p⁶ 3d¹⁰ / 4 초² 4p⁶ / 5 초¹

₅₅Cs: 1 초² / 2 초² 2p⁶ / 3 초² 3p⁶ 3d¹⁰ / 4 초² 4p⁶ 4d¹⁰ / 5 초² 5p⁶ / 6 초¹

₈₇Fr: 1 초² / 2 초² 2p⁶ / 3 초² 3p⁶ 3d¹⁰ / 4 초² 4p⁶ 4d¹⁰ 4 층¹⁴ / 5 초² 5p⁶ 5d¹⁰ / 6 초² 6p⁶  / 7 초¹

따라서이 그룹 요소의 전자 구성은 다음과 같이 끝납니다. 우리¹ (n = 1 ~ 7).

이를 통해 다른 그룹이나 가족에 대한 일반화가 있음을 알 수 있습니다.

·가족 2 : 모두 마지막 레벨에 2 개의 전자가 있고 전자 구성은 우리².

·가족 13 : 모두 마지막 레벨에 3 개의 전자가 있고 전자 구성은 우리² np¹.

·가족 14 : 모두 마지막 레벨에 4 개의 전자가 있고 전자 구성은 우리² np².

·가족 15 : 모두 마지막 레벨에 5 개의 전자가 있고 전자 구성은 우리² np³.

·가족 16 : 모두 마지막 레벨에 6 개의 전자가 있고 전자 구성은 우리² np⁴.

·가족 17 : 모두 마지막 레벨에 7 개의 전자가 있고 전자 구성은 우리² np⁵.

•  외부 전환 요소 :

전환 요소는 3에서 12까지의 패밀리에있는 요소이고 외부 전환 요소는 노출 된 (외부) 요소입니다. 이전 테이블에서 전환 요소는 B 열을 차지합니다.

그들은 전자를 가지고 더 정력적인 에 하위 수준 d 불완전. 전자 구성은 우리² (n-1) d ^{(1 ~ 8)}.

이제 설정이 에너지 순서 인 두 가지 예를 참조하십시오.

₂₈Ni: 1 초² 2 초² 2p⁶ 3 초² 3p⁶ 4 초²3d⁸

₃₉Y: 1 초² 2 초² 2p⁶ 3 초² 3p⁶  4 초² 3d¹⁰ 4p⁶ 5 초²4d¹

•  내부 전환 요소 :

이들은 주기율표의 그룹 3을 차지하지만 내부에 남아있는 요소이며, 이를보기 위해 표 아래에주기 6과 7을 반복하는 선을 당깁니다. 기간 6은 란탄 족 계열이라고 불리며 기간 7은 악티 나이드 계열입니다.

내부 전이 요소는 바닥 상태에서 원자의 가장 에너지가 많은 전자를 가지고 있습니다. 불완전한 하위 수준 f. 전자 구성은 우리² (n-2) f ^{(1 ~ 13)}.

전원 순서의 전자 구성 예 :

₅₇라: 1 초² / 2 초² 2p⁶ / 3 초² 3p⁶ 4 초² 3d¹⁰ 4p⁶ 5 초² 4d¹⁰ 5p⁶6 초² 4 층¹.

작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공

출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tabela-periodica-diagrama-energia-dos-elementos.htm