그만큼 전기 화학 전자 이동 (산소 환원 반응)과 그 반응을 연구하는 물리 화학의 한 분야입니다. 전기 에너지로의 변환 및 반대 과정, 즉 전기 에너지를 에너지로 변환 화학.
첫 번째 프로세스는 배터리. 배터리는 전해질 (전도성 용액) 외에 두 개의 전극 (양극 (음극) 및 음극 (양극))으로 구성된 장치입니다. 전자는 외부 도체에 의해 양극에서 음극으로 전달되어 일부 장치를 켜는 데 사용되는 전류를 형성합니다. 배터리는 직렬 또는 병렬로 연결된 여러 셀로 구성됩니다.
이것은 자발적인 과정이며 화학 반응이 소진 될 때까지 에너지가 공급됩니다 (Leclanché 건전지 및 배터리와 같은 1 차 전지 및 배터리의 경우) 알칼리성) 또는 가역적 반응의 경우 전위차가 적용될 수 있으며 반응이 역전되어 반응물을 다시 형성하고 배터리를 충전합니다. 다시 사용할 준비가되었습니다 (자동차에 사용되는 납, 리튬 이온 등 가전 제품에 사용되는 배터리 및 이차 전지의 경우) 휴대폰).
전면의 1 차 전지 및 배터리, 2 차 전지 (납 및 리튬 이온)의 재충전
그 반대 과정은 자발적이지 않으며 전기 분해. 전기 분해는 이온 성 액체를 통해 전지 또는 배터리와 같은 발전기에서 나오는 전류의 통과입니다. 액체가 녹은 물질이면 화성 전기 분해, 그러나 그것이 수용액이라면, 우리는 수성 전기 분해.
액체 매질에 전류를 흘릴 때 발생기는 양극 (양극)에서 전자를 "당겨" 전지)의 전해조를 음극 (음극)으로 전달합니다. 즉, 음극은 환원되고 양극은 산화. 따라서 발전기에서 공급되는 전기 에너지는 산화 환원 반응 (화학 에너지)으로 변환됩니다. 아래는 물 전기 분해 방식입니다.
물 전기 분해 방식
전기 분해는 알루미늄, 염소 가스, 금속 나트륨과 같은 중요한 물질의 생산에 산업적으로 널리 적용되며 다양한 금속을 정화하거나 보호합니다. 은도금, 구리 도금, 니켈 도금, 금도금, 금도금 등 금속으로 일부 물체를 코팅하는 전기 도금 또는 전기 도금 공정 염색; 강철을 아연으로 코팅하면 아연 도금이라고합니다.
섹션에서 전기 화학 당사 웹 사이트에서 전기 분해뿐만 아니라 전지 및 배터리와 관련된 모든 측면에 대한 자세한 내용을 확인할 수 있습니다.
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-eletroquimica.htm