산화물과 산성비. 산화물과 산성비의 관계

당신 산화물 화합물이 이원인 무기 함수입니다. 즉, 가장 전기 음성이 산소 인 두 개의 구성 요소 만 있습니다. 당신 산 산화물 물과 반응 할 때 산을 생성하는 산화물입니다.

최근 수십 년 동안 대기로의 산성 산화물 방출이 점점 증가하고 있습니다. 식물과 동물의 호흡, 화산 폭발, 식물과 동물 쓰레기의 분해와 같은 자연적인 근원을 통해 방출 될 수 있습니다. 그러나 악화 요인은 석유 유도체 (가솔린, 디젤 유 등)와 같은 화석 연료의 연소에서 일부 산 산화물이 방출된다는 것입니다.

이러한 산화물이 대기 중에 만나면 빗물과 반응하여 산성으로 만듭니다. 물의 정상 pH는 7.0 (중성)입니다. 이보다 작은 값은 산성 용액을 나타냅니다.

모든 비가 대기 중에 존재하는 불순물을 동반하는 것은 사실이며 완전히 순수한 것은 아닙니다. 더욱이, 이러한 산화물의 일정량이 대기 중에있는 것은 정상입니다. 그러나 화석 연료의 사용이 증가함에 따라 이러한 물질의 농도는 놀라운 수준이되었습니다.

이산화탄소 (이산화탄소- CO₂)는 아래 반응에 따라 빗물과 반응하여 다음을 형성하는 산성 산화물의 예입니다. 탄산:

1 CO_{2 (g)} + 1 시간₂영형₍₁₎→ 1 시간₂CO_{3 (수성)}

이 산은 약하기 때문에 이런 유형의 비는 해로운 것으로 간주되지 않습니다.

질소 산화물에서도 비슷한 일이 발생합니다. (에서_엑스), 그중 주요한 것은 이산화질소 (NO₂). 물과 반응하여 아질산 (HNO₂) 및 질산 (HNO₃):

2 아니오_{2 (g)} + 1 시간₂영형₍₁₎→ HNO 1 개_{2 (수성)} + 1 HNO_{3 (수성)}

이러한 유형의 산성비는 유해한 것으로 간주되지 않지만 장기적으로는 특정 환경에 영향을 줄 수 있습니다.

마인드 맵: 산성비

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그러나 가장 위험한 산성 산화물은 더 강한 산성비를 형성하기 때문에 황산화물 (SO₂ 그리고 그래서₃). 이 화합물은 물과 반응하여 황산 (H₂뿐₄).

1 초_(에스) + 1O_{2 (g)} → OS 1 개_{2 (g)}
1 SO_{2 (g)} + 1 시간₂영형₍₁₎→ 1 시간₂뿐_{3 (수성)} (황산)

1 SO_{2 (g)}+ ½_{2 (g)} → OS 1 개_{3 (g)}
1 SO_{3 (g)} + 1 시간₂영형₍₁₎→ 1 시간₂뿐_{4 (수성)} (황산)

황산은 매우 강한 산성이기 때문에 산성비의 주요 악당입니다.

기술적으로 pH가 5.6보다 낮은 사람들을 산성비라고합니다.

산성비는 예술적 기념물, 동상, 건축물, 주택, 건물의 금속 구조물을 저하시킵니다. 교량, 농작물과 나무를 파괴하고 토양, 강 및 지하수를 독살하여 많은 사람들이 동물.

작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공

출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/Oxidos-chuva-Acida.htm