산화-환원 균형. 산화 환원 균형이란?

영형 산화-환원 방정식 균형 이것은 주어진 전자의 수와받은 전자의 수의 동일성을 기반으로합니다. 이 균형 조정을 수행하는 간단한 방법은 다음 단계로 제공됩니다.

다음 예제를 통해 이러한 단계를 적용하는 방법을 실제로 살펴 보겠습니다.

과망간산 칼륨 수용액과 염산 사이의 반응 :

kmnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂영형

*1 단계:산화수 결정 :

이 단계는 일반적으로 어떤 종이 ​​산화 및 환원을 겪는 지 빠르게 시각화 할 수 없기 때문에 중요합니다.

_{+1 +7 -2 +1 -1 +1 -1 +2 -1 0 +1 -2}
kmnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂영형

*2 단계 :산화 및 환원 변화의 결정 :

망간 (Mn)은 환원되고 염소 (Cl)는 산화됩니다.

MnCl₂ = ∆Nox = 5

Cl₂ = ∆Nox = 2

염소의 경우 HCl이 3 가지 화합물 (KCl, MnCl₂, 및 Cl₂), 그러나 우리가 관심을 갖는 것은 Cl_2, 변화를 겪은 것은 녹스이기 때문입니다. Cl을 형성하는 각 염소₂ 1 개의 전자를 잃는다. 각 Cl을 형성하기 위해 2 개의 염소가 필요하기 때문에₂, 그러면 두 개의 전자가 손실됩니다.

3 단계 :∆ 값의 반전 :

이 단계에서 ∆ 값은 언급 된 종간에 교환되어 계수가됩니다.

MnCl₂ = ∆Nox = 5 → 5 Cl의 계수가 될 것입니다₂

Cl₂ = ∆Nox = 2→ 2 MnCl의 계수가 될 것입니다₂

kmnO₄ + HCl → KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + H₂영형

이 시점에서 방정식의 두 계수를 아는 것은 이미 가능합니다.

관측: 일반적으로 대부분의 반응에서 이러한 값 반전은 첫 번째 멤버에서 수행됩니다. 그러나 일반적으로 이것은 산화 환원을 겪는 원자 수가 가장 많은 구성원에서 수행되어야합니다. 이 기준을 충족 할 수없는 경우 화학 종 수가 가장 많은 구성원의 값을 반전합니다. 두 번째 멤버가 더 많은 물질을 가지고 있기 때문에 여기에서 한 것입니다.

4 단계 : 시험 균형 :

kmnO₄ + HCl → KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + H₂영형

• 두 번째 구성원에는 계수로 표시된 것처럼 두 개의 망간 원자가 있으므로 첫 번째 구성원도 있어야합니다. 그래서 우리는 :

2 kmnO₄ + HCl → KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + H₂영형

• 따라서 첫 번째 구성원의 칼륨 (K) 양은 2였으며 두 번째 구성원의이 원자에 대한 동일한 계수가됩니다.

2kmnO₄ + HCl → 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + H₂영형

• 두 번째 멤버의 염소 (Cl) 양은 총 16 개이므로 첫 번째 멤버의 HCl 계수는 다음과 같습니다.

2kmnO₄ + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + H₂영형

• 첫 번째 멤버의 수소 수는 16이므로 물의 계수 (H₂O) 두 번째 멤버의 수소 지수 (2)에 8을 곱하면 16이되기 때문에 8이됩니다.

2kmnO₄ + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + 8 H₂영형

• 방정식이 올바르게 균형을 이루는 지 확인하기 위해 두 가지 기준을 볼 수 있습니다.

1st) 두 구성원의 각 원자의 양이 같은지 확인하십시오.

2kmnO₄ + 16 HCl →2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + 8 시간₂영형

K = 2K = 2

Mn = 2 Mn = 2

Cl = 16  Cl = 16

H = 16 H = 16

O = 8 O = 8

2nd) 손실 된 전자의 총 수가받은 전자의 총 수와 같은지 확인하십시오.

작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공

출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/balanceamento-por-oxirreducao.htm