산과 염기는 반대되는 것으로 간주되는 두 가지 화학적 기능입니다., 이는 속성이 일반적으로 역이기 때문입니다. 예를 들어, 우리가 일상 생활에 존재하는 산성 식품을 고려하면 일반적으로 레몬과 마찬가지로 그 맛이 신맛이 있음을 알 수 있습니다. 그러나 기본 음식은 녹색 바나나처럼 수렴 한 맛 (입을 "결합")합니다.
그러나 물질을 맛에 의해서만 산성 또는 염기성으로 식별하고 실패 할 가능성이 많은 방법으로, 또한 강하고 독성이 있으며 심지어 산과 같이 죽일 수도있는 산과 염기가 많기 때문에 매우 위험합니다. 황산 (H2뿐4), 자동차 배터리 및 상업적으로 가성 소다로 알려진 수산화 나트륨 (NaOH)에 사용됩니다.
따라서 감각적 특성 (미각 및 후각과 같은 감각과 관련된 특성)은 산과 염기를 식별하는 데 사용되는 특성이 아닙니다. 이들을 비교하고 구별하는 역할을하는 이러한 유기적 함수의 다른 특성을 아래에 참고하십시오.
- 물에 대한 용해도:
당신 산 보통은 잘 지내 녹는 물 속에서, 대부분 기지 é 불용성. 알칼리 금속 염기는 가용성이고 알칼리 토금속 염기는 용해성이 낮으며 다른 금속의 염기는 불용성입니다 (예외는 수산화 암모늄, NH4수성 용액에만 존재하는 OH는 물에 암모니아 가스를 버블 링하므로 용해됩니다.
"불용성"이라고하면 물에 완전히 불용성 인 물질이 없기 때문에 이러한 물질이 실질적으로 불용성임을 의미합니다.
- 구조:
모든 산은 분자이다즉, 전자가 공유되는 공유 결합에 의해 형성됩니다. 예를 들어 수소와 염소 사이에 전자 쌍을 공유하여 형성되는 염산 가스가 있습니다.
이미 염기는 이온 또는 분자 일 수 있습니다.. 알칼리 및 알칼리 토금속을 가진 것은 이온 성이고 나머지는 분자입니다.
예 :
NaOH: Na 이온에 의해 형성된 이온 염기+ 그리고 오-;
NH4OH: 물에있는 암모니아의 분자 염기.
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- 전기 전도도 :
모두 산은 물에 용해 될 때만 전류를 전도합니다., 수성 매질에있을 때 이온화를 거쳐 이온을 방출하기 때문입니다.
예:
모두
베이스는 또한 용액에서 전류를 전도합니다., 이온 성 물질은 해리 (이미 공식에 존재하는 이온 방출)를 겪고 분자 물질은 이온화를 거쳐 물과 반응하여 이온을 방출합니다. 에서 알칼리 금속 염기도 액체 (용융) 상태 일 때 전류를 전도합니다.- 지표에 대한 조치:
당신 산-염기 지표 산이나 염기와 접촉하면 색이 변하는 천연 또는 합성 물질입니다. 산으로 인해 표시기가 색이 변하면 염기는 표시기를 원래 색으로 되돌리고 그 반대의 경우도 마찬가지입니다.
예를 들어, 페놀프탈레인은 널리 사용되는 산-염기 지표이며, 염기성 배지에서는 매우 강렬한 분홍색이됩니다. 이미 산성 매체에 있으면 무색이됩니다. 리트머스 종이는 산에서 빨간색으로 변하기 때문에 좋은 지표입니다. 한베이스에서 파란색으로 변합니다.
이것은 또한 산과 염기 사이에 존재하는 pH 차이를 나타내는 역할을합니다.
- PH :
중성으로 간주되는 매체는 증류수의 경우와 마찬가지로 pH가 7입니다.
산의 pH는 7 미만입니다., 동안 염기의 pH는 7보다 큽니다.
척도로 표시된 것과 가까운 pH를 가진 용액의 예 :
- 상호 조치 :
접촉하면 산과 염기가 서로 반응하여 서로를 중화시켜 매체의 pH를 중성으로 만듭니다. 이것은 H 양이온이+ 산에서 OH 음이온과 반응- 베이스에서 물을 형성합니다. 이러한 유형의 반응을 중화 반응 그리고 그것은 또한 소금을 생성합니다.
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
