Amedeo Avogadro가 1811 년에 제안한 Avogadro 가설은 다음과 같이 말합니다.
동일한 압력 및 온도 조건에서 동일한 부피의 모든 가스는 동일한 양의 물질 (분자)을 갖습니다.
이 법칙은 가스의 몰 부피와 관련이 있습니다.
가스의 몰 부피 개념: 주어진 압력과 온도에서 1 몰의 가스가 차지하는 부피.
모든 가스의 몰 부피가 22.4 L / mol임을 고려할 때 부피와 몰 수 사이의 관계는 일정합니다.
V = K
엔
이 방정식은 22.4 리터의 가스가 6.02 x 10임을 나타냅니다.23 분자 (1 atm 및 0 ° C 조건).
예를 들면 :
풍선에 헬륨 (He) 가스를 채우면 부피가 22.4 리터이고 6.02 x 10이됩니다.23 가스 분자. 그러나 우리가 같은 부피를 차지할 때까지 같은 풍선을 부 풀리면 다른 기체 인 수소 (H2), 예를 들어 H 분자 수2 우리는? 같은 금액 = 6.02 x 1023 분자.
가스 분자의 크기가 그 사이의 빈 공간에 비해 무시할 수 있다는 점을 고려할 때, 부피는 모든 가스에 대해 거의 동일합니다.
리리아 알베스
화학 전공
브라질 학교 팀
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SOUZA, Líria Alves de. "Avogadro의 법칙과 가스의 관계"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-lei-avogadro-gases.htm. 2021 년 6 월 27 일 액세스.
