2 차 전지 및 배터리. 충전식 배터리 및 배터리

전지와 배터리는 산화-환원 반응을 통해 화학 에너지를 전기 에너지로 변환하는 장치입니다. 두 가지 유형으로 분류 할 수 있습니다. 예비 선거 및 보조.

1 차 전지와 배터리는 재충전 할 수없는 것입니다. 전자 전달 반응이 중단되면 세포는 반응을 되돌릴 수 없기 때문에 기능을 멈 춥니 다.

이미 배터리와 이차 배터리는 충전식이며 반복해서 사용할 수 있습니다.. 이차 전지의 두 가지 주요 예를 참조하십시오.

• 자동차 배터리 (납 / 산화 납 배터리) :

이 배터리는 음극 커넥터에 연결된 납판 (Pb)으로 형성되고 이산화 납 (PbO)으로 덮인 납판이 산재 해 있습니다.₂) 차례로 양극 커넥터에 연결됩니다. 둘 다 황산 수용액 (H₂뿐₄) 40 질량 %로 전해질 (이온 전도성 용액) 역할을합니다.

납은 산화되어 전자를 잃는 음극 또는 양극이며, 이산화 납은 양극, 음극으로 작용하여 스스로 감소하여 전자를 얻습니다.

양극 절반 반응: Pb + HSO₄^1-+ H₂O ↔ PbSO₄ + H₃영형¹⁺ + 2e^-
음극 반 반응: PbO₂ + HSO₄^1-+ 3 시간₃영형¹⁺ + 2e^-↔ PbSO₄ + 5 시간₂영형
전반적인 반응: Pb + PbO₂ + 2 HSO₄^1-+ 2시간₃영형¹⁺↔ 2PbSO₄ + 4 시간₂영형

황산이 소모되면 배터리가 방전됩니다. 그러나 위에 표시된 이러한 배터리 방전 반응은 거꾸로 할 수 있는. 역반응은 자발적이지 않기 때문에 발전기 나 발전기와 같은 발전기를 통해 연속적인 전류를 공급해야합니다. 따라서 이러한 반응은 반대 방향으로 발생하여 황산을 재생하고 배터리를 다시 사용할 수 있습니다.

자동차 배터리는 일반적으로 차량의 발전기에 의해 재충전됩니다. 에너지는 기계 에너지를 전기 에너지로 변환하는 기능을하는 발전기가있는 발전기를 통해 엔진의 움직임에 의해 공급됩니다. 이 유형의 배터리는 자주 방전되기 때문에이 충전은 자주 수행해야합니다.

산성 용액의 밀도는 밀도가 1.20g / cm 미만인 경우 배터리 방전 정도를 나타냅니다.³, 언로드되지만 1.28g / cm와 같으면³,로드됩니다.

이 유형의 배터리에 대한 자세한 내용은 텍스트를 읽으십시오. 자동차 납 배터리.

• 휴대폰 배터리 (리튬 이온 배터리):

이 배터리는 휴대용 전자 장비, 특히 휴대폰에 널리 사용되는 가장 현대적인 에너지 변환 시스템을 나타냅니다.

간단히 말해서, 이 배터리의 양극 또는 양극은 리튬 산화물과 코발트이고 양극 또는 음극은 탄소 (흑연)로 구성됩니다. 그 작동은 비 수성 용매 인 전해질을 통해 양극에서 음극으로 리튬 이온의 이동을 기반으로합니다.

양극 반 반응: Li_와이씨_{6 (초)} → y 리 + 씨₆+와이-
음극 반 반응: Li_엑스정답게 소곤 거리다_{2 (들)} + 와이 읽다⁺_(에스) + 와이 과^- → 읽었다_{x + y}정답게 소곤 거리다_{2 (들)}
글로벌 반응: Li_와이씨_{6 (초)} + 읽기_엑스정답게 소곤 거리다₂ → C_6(에스) + 읽다_{x + y}정답게 소곤 거리다_{2 (들)} 

이러한 반응은 가역적이므로 이러한 배터리를 장치에 넣으면 재충전 할 수 있습니다. 전류를 전도하고 역반응을 일으켜 리튬 이온이 산화물에서 석묵.

텍스트 리튬 배터리 및 배터리 이러한 장치의 작동에 대해 자세히 설명합니다.

작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공

출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pilhas-baterias-secundarias.htm