우리는 화학 반응없이 다른 용질과 용액의 혼합 동일한 이온을 가진 물질 (동일한 양이온 또는 동일한 음이온)을 갖는 두 개 이상의 혼합물이있을 때. 아래 예에서와 같이 :
용질이 다른 용액의 혼합물
용액 1은 물과 염화나트륨 (NaCl)이고 용액 2에는 물과 염화칼륨 (KCl)이 있습니다. 함께 섞일 때 우리는 화학 반응없이 다른 용질 용액의 혼합, 사용 된 두 염 모두 염화 음이온 (C엘-).
1- 화학 반응이없는 다양한 용질 용액 혼합물의 특성
화학 반응없이 용질이 다른 용액의 혼합물을 수행 할 때 항상 아래 특성을 확인합니다.
각 용질의 질량은 변하지 않습니다 (예를 들어 용액 1에 10g의 용질이 있고 2, 30g에 혼합 후 각 용질의 질량이 동일합니다),
화학 반응없이 용액을 혼합 한 후 각 용질의 질량
그만큼 문제의 양 (n) 각각의 용질은 변하지 않습니다 (예를 들어, 용액 1에 5 mol의 용질이 있고 2, 4 mol에 혼합 후 우리는 각각 같은 양의 물질을 갖게 될 것입니다),
화학 반응없이 용액을 혼합 한 후 각 용질의 몰수
최종 솔루션의 부피 V에프는 각 혼합 용액의 부피를 합한 결과입니다 (예를 들어, 용액 1에 200 mL가 있고 용액 2에 300 mL가있는 경우, 예를 들어 혼합 후 500 mL 부피가됩니다).
V에프 = V1 + V2
2- 화학 반응없이 서로 다른 용질의 혼합 용액 계산에 사용되는 공식.
이 유형의 혼합물에서와 같이 우리는 각각의 것과 관련하여 용매의 양만 증가합니다. 다음을 사용하여 각 용질의 최종 농도를 계산해야합니다. 표현 :
a)에 공통 농도 (씨)
솔루션 1의 경우 용액 1의 농도와 부피의 곱은 최종 농도에 부피를 곱한 것과 같습니다.
씨1.V1 = C에프.V에프
용액 2의 경우 용액 2의 농도와 부피의 곱은 최종 농도에 부피를 곱한 것과 같습니다.
씨2.V2 = C에프.V에프
b) 물질 또는 몰 농도의 농도 (미디엄)
솔루션 1 :
미디엄1.V1 = M에프.V에프
솔루션 2 :
미디엄2.V2 = M에프.V에프
c) 용액에 존재하는 각 이온의 물질 양의 농도
최종 용액에 존재하는 하나 또는 모든 이온의 농도를 결정해야하는 경우 다음을 수행해야합니다.
1º: 이온 농도는 물질 공식의 지수에 의해 생성되는 용질의 농도 (M)의 곱셈으로 주어집니다. 따라서 이온 Y의 경우 물질 1에서 XY3, 농도는 다음과 같습니다.
[와이]1 = 3. 미디엄
용질 2, ZY의 경우 Y의 농도는 다음과 같이 지정됩니다.
[와이]2 = 1. 미디엄
2º: 예를 들어 동일한 이온을 방출하는 용질이 두 개 이상있는 경우 XY 용질은3 동일한 이온 Y를 갖는 ZY, 최종 용액에서이 이온의 농도는 각 용질에 대한 농도의 합으로 제공됩니다.
[와이]에프 = [Y]1 + [Y]2
3- 화학 반응없이 다른 용질의 혼합 용액을 포함하는 계산의 예
예 1 : (PUC SP) 비커에 염화칼슘 (CaCl) 수용액 200mL를 혼합했습니다.2) 0.5 mol 농도. 엘–1 및 0.8 mol 용액 300 ml. 엘–1 염화나트륨 (NaCl). 얻어진 용액의 염화 음이온 농도는 대략 다음과 같습니다.
a) 0.34 몰. 엘–1
b) 0.65 몰. 엘–1
c) 0.68 몰. 엘–1
d) 0.88 몰. 엘–1
e) 1.3 몰. 엘–1
실습에서 제공 한 데이터는 다음과 같습니다.
해결책 1:
볼륨 (V1): 200ml
몰 농도 (M1): 0.5 몰. 엘–1
해결책 2:
볼륨 (V2): 300ml
몰 농도 (M2): 0.8 몰. 엘–1
염화 음이온 (Cl-), 다음 단계를 따라야합니다.
1 단계: 최종 솔루션의 부피를 계산
V에프 = V1 + V2
V에프 = 200 + 300
V에프 = 500ml
2 단계: CaCl 용질에 대한 최종 용액의 몰 농도를 계산합니다.2, 아래 표현식을 사용합니다.
미디엄1.V1 = M에프.V에프
0.5,200 = M에프.500
100 = M에프.500
100 = 미디엄에프
500
미디엄에프 = 0.2 몰. 엘–1
3 단계 : 염화물 [Cl]의 몰 농도 계산-]1, 최종 용액에서 CaCl 용질2, 아래 표현식을 사용합니다.
노트: 공식에서 우리는 용질 공식 CaCl에서 Cl에 인덱스 2가 있기 때문에 몰 농도에 2를 곱합니다.2.
[Cl-]1 = 2.M에프
[Cl-]1 = 2. 0,2
[Cl-]1 = 0.4 몰. 엘–1
4단계: 아래 식을 사용하여 NaCl 용질에 대한 최종 용액의 몰 농도를 계산합니다.
미디엄2.V2 = M에프.V에프
0.8,300 = M에프.500
240 = M에프.500
240 = M에프
500
미디엄에프 = 0.48 몰. 엘–1
5 단계: 염화물의 몰 농도, [Cl-]2, 최종 용액에서 NaCl 용질에서 아래 식을 사용하여 :
노트: 공식에서 우리는 용질 NaCl에 대한 공식에서 Cl에 인덱스 1이 있기 때문에 몰 농도에 1을 곱합니다.
[Cl-]2 = 1.M에프
[Cl-]2 = 1. 0,48
[Cl-]2 = 0.48 몰. 엘–1
6 단계 : 최종 용액의 총 염소 이온 양을 계산합니다.
이렇게하려면 3 단계와 5 단계에서 각 용질에 대한 염화물의 몰 농도를 추가하기 만하면됩니다.
[Cl-]에프 = [Cl-]1+ [Cl-]2
[Cl-]에프 = 0,4 + 0,48
[Cl-]에프 = 0.88 몰. 엘–1
예 2: 500ml의 6mol / L KOH 용액에 300ml의 K 용액을 첨가 하였다.2뿐3 3 mol / L. 생성 된 혼합물에서 각 용질의 농도는 얼마입니까?
a) 3.75 및 3.0 mol / L
b) 3.75 및 1.215 mol / L
c) 4.5 및 1.125 mol / L
d) 3.75 및 1.125 mol / L
e) 4.5 및 1.215 mol / L
실습에서 제공 한 데이터는 다음과 같습니다.
해결책 1:
볼륨 (V1): 500ml
몰 농도 (M1): 6 몰. 엘–1
해결책 2:
볼륨 (V2): 300ml
몰 농도 (M2): 3 몰. 엘–1
염화 음이온 (Cl-), 다음 단계를 따라야합니다.
1 단계: 최종 솔루션의 부피를 계산
V에프 = V1 + V2
V에프 = 500 + 300
V에프 = 800ml
2 단계: 아래 식을 사용하여 KOH 용질에 대한 최종 용액의 몰 농도를 계산합니다.
미디엄1.V1 = M에프.V에프
6,500 = M에프.800
3000 = M에프.800
3000 = 미디엄에프
800
MF = 3.75 몰. 엘–1
3 단계 : 용질 K와 관련하여 최종 용액의 몰 농도를 계산하십시오.2뿐3, 아래 표현식을 사용합니다.
미디엄2.V2 = M에프.V에프
3,300 = M에프.800
900 = M에프.800
900 = M에프
800
미디엄에프 = 1.125 몰. 엘–1
나. Diogo Lopes Dias
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-com-solutos-diferentes-sem-reacao-quimica.htm