Sp 유형 혼성화. sp 형 탄소의 혼성화

그만큼 sp 형 탄소 혼성화 두 개의 파이 본드 (π)와 두 개의 시그마 본드 (σ)를 만들 때만 발생합니다. 이 경우 두 가지 가능성이 있습니다. 탄소는 아래에 표시된 것처럼 두 개의 이중 결합 또는 단일 및 삼중 결합을 만들 수 있습니다.

텍스트 "sp 유형 혼성화³”는 탄소 혼성화가 어떻게 발생하는지 자세히 보여줍니다. 기억하십시오: 혼성화는 순수한 원자 궤도의 "혼합"으로, 서로 동등하지만 원래의 순수 궤도와는 다른 하이브리드 원자 궤도를 시작합니다. 따라서 이것은 원래 다음과 같이 표현 된 탄소 궤도에서 발생합니다.

그러나 에너지를 받으면 2s 궤도의 전자 (화살표로 표시됨)가 2p 궤도로 승격됩니다.

이런 식으로 탄소는 4 개의 짝을 이루지 않은 궤도를 가지며 2 개가 아닌 4 개의 공유 결합을 만들 수 있습니다.

sp-type hybridization의 경우 두 개의 결합이 pi가 될 것임을 알고 있습니다. 이것은 순수한 "p"궤도에서 발생하는 반면 sp 하이브리드 인 다른 두 궤도는 나머지 시그마 결합을 만듭니다.

하이브리드 sp 오비탈을 발생시키는 s와 p 오비탈 사이의이 혼성화의 공간적 표현은 다음과 같이 나타낼 수 있습니다.

위의 그림에서 파이 결합을 만드는 두 개의 순수한 궤도가 있음이 매우 분명합니다.

이것이 어떻게 발생하는지 이해하기 위해 미국에서 사형 선고를받은 수감자를위한 가스실에서 사용되는 시안화물 가스 (HCN) 분자를 예로 들어 보겠습니다. 구조식은 다음과 같습니다.

탄소의 경우 원자 궤도가 이미 표시되었으므로 이제 수소 및 질소 궤도를 살펴보십시오.

시그마 결합을 수행 할 짝을 이루지 않은 수소 궤도는 공간적으로 원으로 표시되는 "s"입니다. 질소 궤도는 "p"유형이며, 3 개의 이중 난형 (각각 공간 필드: x, y, z)으로 표시됩니다. 따라서 HCN 분자의 구조는 다음과 같이 표시됩니다.

이 포름 알데히드 구조에 존재하는 결합 유형은 다음과 같습니다.

사이: 1 = σ_s-sp
2 = σ_p-sp
3 = 4 = π_p-p

작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공

출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-tipo-sp.htm