영형 황산 무색, 점성, 저 휘발성 액체 (끓는 온도: 338 ° C)이며 물에 매우 잘 녹습니다. 그리고 가장 많이 사용되는 물질 산업, 가장 다양한 프로세스에 광범위하게 적용됩니다.
읽기: 용해도는 무엇입니까?
공식
영형 황산 무기 화합물이며 분자식H2뿐4. 물에 첨가하면 양이온이 방출됩니다.+ 및 황산 음이온 (SO42-), 다음 화학 방정식에 따라 :
H2뿐4 (수성) → 2 시간+(여기) + OS42-(여기)
이 용해는 매우 발열즉, 다량의 열을 방출하므로 공정 중에 약간의주의가 필요합니다. 사고를 피하기 위해 우리는 항상 물에 황산을 넣습니다, 그리고 그 반대의 경우 절대로 방출 된 열을보다 안전하게 분산시킬 수 있습니다.
너무 참조: 무기 화학
응용 프로그램
전 세계적으로 생산되는 대부분의 황산은 인산염 및 황산염 비료 제조. 이 응용 분야와 기타 응용 분야에서 황산은 산업에서 가장 많이 사용되는 물질이되었으며 국가의 산업 발전을 평가하는 지표로 볼 수 있습니다.
황산은 또한 널리 사용됩니다 알루미늄 황산염 생산, 필요한 제품 중 하나 종이 생산. 이 과정은 황산과 산화물 사이의 반응을 통해 일어난다. 알류미늄 보크 사이트 광석에 존재 :
3 시간2뿐4 + Al2영형3 → 알2(뿐4)3 + 3시간2영형
황산은 또한 자동차에 사용되는 납 배터리, 전해질로 작용 생산 과정에서 전기.
자세히 알아보기: 유기 및 무기 비료
언급했듯이 황산은 많은 용도로 사용됩니다. 언급 된 것 외에도 아래에 다른 항목을 나열합니다.
-정제 석유;
-나일론 제작;
-야금 산업에서 금속의 표면 처리;
-산성 촉매 화학 반응;
-폭발물의 제조;
- 폐수 처리;
-파이프 막힘 해제 (경우에 따라).
읽기: 폭발물과 비료에 매우 많이 존재하는 질산염, 염분
어디에서 발견 되었습니까?
물에 대한 용해도가 높기 때문에 황산 순수한 형태로 자연적으로 발견되지 않음. 희석 된 형태로 찾을 수 있습니다. 산성비 에 미네랄 소스의 물줄기, 일반적으로 황화물 철의.
산업에서 황산은 황 초등학교, 호출 된 메소드 연락 과정, 발생하는 세 단계:
1 단계: 황을 태워 이산화황을 생성합니다.
에스(에스) + 오2 (g) → OS2 (g)
2 단계: 이산화황을 삼산화황으로 산화.
2 SO2 (g) + 오2 (g) → 2 OS3 (g)
3 단계: 형성된 삼산화황이 수화되어 황산을 형성합니다.
뿐3 (g) + H2영형(1) → H2뿐4 (1)
너무 참조: 산성비가 뭐야?
빅터 페레이라
화학 교사
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/uso-Acido-sulfurico-pela-industria.htm