이종 교잡 불완전한 원자 궤도의 융합 또는 결합에 주어진 이름으로, 수를 증가시키는 현상입니다. 공유 결합 원자는 할 수 있습니다. 궤도는 전자를 찾을 확률이 더 큰 원자 영역이라는 것을 기억하십시오.
원자가 만드는 결합의 수를 알고 현상을 이해하기 위해 이종 교잡, 원자에 대한 몇 가지 기본 사항을 알아야합니다.
1영형 포인트: 에너지 하위 수준
원자가 가질 수있는 에너지 하위 수준은 s, p, d, f입니다.
2영형 포인트: 하위 수준 당 궤도 수
아래에서 볼 수 있듯이 각 에너지 하위 수준에는 서로 다른 양의 궤도가 있습니다.
하위 수준 s: 1 궤도;
p 하위 수준: 3 개의 궤도;
하위 수준 d: 5 개의 궤도.
이러한 궤도의 일반적인 표현은 다음과 같이 수행됩니다.
각 하위 수준의 궤도 표현
Pauli에 따르면 궤도는 최대 2 개의 전자를 가질 수 있으며 회전 (회전 운동) 반대.
전자와 함께 s 궤도의 표현
Hund에 따르면, 하위 수준의 궤도는 해당 하위 수준의 다른 모든 궤도가 이미 첫 번째 전자를 받았을 때 두 번째 전자 만받습니다.
p 하위 수준 궤도의 전자 분포
3영형 포인트: 전자 배포
원자가 만드는 결합의 수와 혼성화를 이해하려면 다음을 수행하는 것이 필수적입니다. 전자 유통 Linus Pauling 다이어그램에서.
Linus Pauling 다이어그램
각 하위 수준의 최대 전자 수는 다음과 같습니다.
s = 2 개의 전자;
p = 6 개의 전자;
d = 10 개의 전자;
f = 14 개의 전자.
이 간단한 검토 후 이제 정의 할 수 있습니다. 혼성화 란?. 이를 위해 화학 원소 붕소 (원자 번호 = 5) 예를 들어.
전자 붕소 분배를 수행하면 다음과 같은 이점이 있습니다.
Linus Pauling 다이어그램의 전자 붕소 분포
이 분포에서 붕소는 s 서브 레벨에 2 개의 전자를 가지고 있고 p 서브 레벨에 1 개의 전자를 가지고 있음을 관찰 할 수 있습니다. 원자가 층.
붕소 원자가 층의 궤도에있는 전자
붕소는 1 개의 불완전 궤도를 가지고 있기 때문에 결합의 수는 항상 불완전 궤도의 수와 직접 관련이 있기 때문에 하나의 공유 결합 만 만들어야합니다.
따라서 붕소 원자가 외부 환경에서 에너지를 받으면 전자, 특히 원자가 껍질에있는 전자가 여기됩니다. 이로 인해 s 오비탈의 전자 중 하나가 빈 p 오비탈 중 하나를 떠나 점유하여 다음 이미지에서 볼 수 있듯이 3 개의 불완전한 원자 오비탈이 발생합니다.
붕소 원자의 여기 된 상태 표현
마지막으로, 불완전한 s 오비탈과 불완전한 p 오비탈의 결합이 있습니다. 이 조합은 이종 교잡. s 궤도와 2 개의 p가 융합되어 있기 때문에 이종 교잡 sp2.
붕소 원자에서 혼성화 된 궤도의 표현
붕소 외에도 황 (S), 크세논 (Xe), 인광 물질 (피), 탄소 (씨), 베릴륨 (있다).
나로. Diogo Lopes Dias
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-hibridizacao.htm