a) 결합 전자쌍만이 분자의 기하학적 구조를 결정할 수 있습니다.
b) 분자의 중심 원자 주변의 전자쌍은 전자 구름처럼 행동하고 서로 밀어냅니다.
c) 분자 기하학은 비결합 전자가 분자의 중심 원자를 끌어당긴 결과입니다.
d) 분자의 중심 원자 수가 많을수록 구조는 다른 기하학적 구조를 가질 수 있습니다.
원자가 껍질 전자쌍 반발 이론은 분자의 기하학적 구조를 예측하는 데 사용되는 모델입니다.
분자의 중심 원자에는 결합에 참여할 수도 있고 참여하지 않을 수도 있는 전자쌍이 있습니다. 이러한 원자가 전자는 전자 구름처럼 행동하고 서로 밀어내며 가능한 최대 거리를 형성하면서 방향을 잡습니다.
원자 번호 1의 원소 X가 원자 번호 9의 원소 Y와 화학 결합을 형성하는 경우. 형성된 화합물의 분자 구조는 무엇입니까?
모든 이원자 분자, 즉 두 개의 원자로만 구성된 분자는 선형 기하학을 갖습니다.
원자번호 1번 원소는 수소(H), 원자번호 9번 원소는 불소(F)로 공유결합으로 연결되어 불산(HF)을 형성합니다.
산소는 지구상에서 가장 풍부한 원소입니다. 이는 생명체의 생존에 필수적인 두 가지 분자, 즉 산소 가스(O)로 구성되어 있습니다.2) 및 물(H2영형).
가) 틀렸다. 산소라는 화학 원소만 있음에도 불구하고 산소 가스는 원소의 원자 2개로 구성되므로 이원자 분자입니다. 물 분자는 두 개의 수소 원자와 하나의 산소 원자로 구성되어 있으므로 삼원자입니다.
b) 틀렸어. 산소 기체는 2개의 원자로 구성된 선형 분자입니다. 물 분자는 각진 모양을 하고 있는데, 그 이유는 중심 원자인 산소가 두 개의 공유 결합을 만드는 것 외에도 두 개의 전자쌍을 갖고 있기 때문입니다.
c) 맞습니다. 산소 원자는 물 분자의 중심 원자입니다. 산소 기체는 공유 결합으로 연결된 두 개의 원자를 가지고 있습니다.
d) 틀렸다. 산소 기체 분자의 결합각은 선형이기 때문에 180°입니다. 물 분자의 각도는 104.5°입니다.
열 I의 분자를 열 II의 해당 기하학적 구조와 올바르게 연관시키십시오.
HCN: 선형 기하학
중심 원자가 다른 두 원자와 결합되어 있고 이용 가능한 쌍 전자 쌍을 포함하지 않는 세 개의 원자를 가진 분자는 선형 구조를 갖습니다.
NOCl: 각진 기하학
중심 원자가 다른 두 원자와 결합되어 있고 이용 가능한 한 쌍의 전자 쌍을 포함하는 세 개의 원자를 가진 분자는 각진 기하학을 나타냅니다.
오직3: 평면삼각기하학
중심 원자가 3개의 다른 원자와 결합되어 있고 이용 가능한 전자쌍을 포함하지 않는 4개의 원자를 가진 분자는 평면 삼각 기하학을 갖습니다.
NH3: 피라미드 기하학
중심 원자가 3개의 다른 원자와 결합되어 있고 한 쌍의 이용 가능한 전자 쌍을 포함하는 4개의 원자를 가진 분자는 피라미드 형태를 갖습니다.
CH4: 사면체 기하학
5개의 원자를 가진 분자는 중심 원자가 4개의 다른 원자와 결합되어 있고 이용 가능한 한 쌍의 전자 쌍을 포함하지 않으며 사면체 기하학을 갖습니다.
PCl5: 쌍각기하학
6개의 원자로 이루어진 분자는 중심 원자가 5개의 다른 원자와 연결되어 있으며 중심 원자와는 독립적인 쌍추체 구조를 갖습니다.
SF6: 팔면체 기하학
중심 원자가 6개의 다른 원자와 연결되어 있는 7개의 원자를 가진 분자는 중심 원자와 독립적인 팔면체 기하학을 갖습니다.
분자 내의 원자 수가 많을수록 가능한 분자 기하학적 구조의 수가 더 많아집니다. 삼원자 분자의 경우 선형 또는 각진 기하학을 가질 수 있습니다.
다음은 분자의 각도 기하 구조를 제공하는 중심 원자에 사용 가능한 전자쌍이 있는 분자의 예입니다.
이산화탄소 분자(CO2)는 중심 원자인 탄소에는 쌍을 이루는 전자 쌍이 없기 때문에 선형 기하학을 나타냅니다. 연결 사이의 각도는 180°입니다.
O=C=O
메탄가스(CH4)는 지구 온난화에 기여하는 가스 중 하나입니다. 예를 들어 유기물의 분해와 일부 초식동물의 소화 과정에서 생산되는 가장 단순한 탄화수소입니다.
CH 분자의 기하학4 그것은 사면체입니다. 메탄가스는 5개의 원자로 이루어진 화합물로, 중심원자인 탄소에는 4개의 리간드가 들어있습니다. 축 사이의 최대 거리를 허용하는 각도는 109°28'입니다.
동소성은 화학 원소가 다양한 단순 물질을 형성하는 능력입니다. 예를 들어, 산소에는 두 개의 동소체가 있습니다: 산소 기체(O2), 호기성 생물에 없어서는 안될 오존 (O3)는 태양의 자외선으로부터 지구를 보호합니다.
두 개의 원자(이원자)로 형성된 분자는 선형 구조를 갖습니다. 삼원자 분자는 선형이거나 각진 형태일 수 있습니다.
오존(O3), 중심 원자에 사용 가능한 비결합 전자쌍이 포함되어 있기 때문에 기하학은 각진 모양입니다.
(Uespi) 왼쪽 열을 오른쪽 열과 연결하여 화학종을 해당 분자 구조와 연결하고 위에서 아래로 올바른 순서를 표시하십시오.
오직3 황(S)의 중심 원자에는 3개의 리간드가 포함되어 있으므로 평면 삼각 기하학을 나타냅니다.
PCl5 인(P)의 중심 원자에는 5개의 리간드가 포함되어 있으므로 삼각 쌍뿔 기하학을 나타냅니다.
시간2영형 중앙 산소 원자(O)가 2개의 리간드와 이용 가능한 쌍을 이루는 전자쌍을 포함하므로 각진 기하학을 나타냅니다.
NH4+ 중심 질소 원자(N)가 4개의 리간드를 포함하므로 사면체 기하학을 갖습니다.
콜로라도2 중심 탄소 원자(C)가 2개의 리간드를 포함하고 이용 가능한 전자쌍이 없기 때문에 선형 기하학을 나타냅니다.
(UFRGS) 이산화황은 공기와 접촉하여 삼산화황을 형성하고, 이는 다시 물과 접촉하여 황산을 형성합니다.
아래 왼쪽 열에는 이 과정과 관련된 5가지 물질이 나열되어 있습니다. 오른쪽 열에는 해당 물질의 분자 특성이 표시됩니다.
시간2오직4: 사면체 기하학과 극성 분자
오직2: 각진 기하학과 극성 분자뿐만 아니라 시간2영형
영형2: 선형 기하학 및 비극성 분자
오직3: 삼각기하학 및 비극성 분자
산소(O)와 같은 일종의 화학 원소로 형성된 분자2)은 구성 요소 간의 전기 음성도 차이를 나타내지 않기 때문에 비극성입니다.
원자 사이의 전기 음성도에 차이가 있을 때 기하학적 구조에 따라 분자가 극성인지 비극성인지가 결정됩니다.
예를 들어, 삼산화황(SO3)는 분자의 쌍극자 모멘트를 0과 동일하게 만드는 삼각 기하학으로 인해 비극성입니다. 한편, 이산화황(SO2)의 각도 기하학은 쌍극자 모멘트 벡터가 0이 아니기 때문에 분자를 극성으로 만듭니다.
(Ufes) OF 분자2 극성이고 BeF 분자2 그것은 비극성이다. 그 이유는 다음과 같습니다.
가) 틀렸다. 분자의 전기 음성도에 차이가 있을 때 극성을 결정하는 것은 기하학입니다.
b) 맞습니다. 이불화산소(OF2)는 짝을 이루지 않은 전자쌍을 가지며, 각진 구조가 형성되고 결과적인 쌍극자 모멘트가 0과 달라 극성 분자로 특징지어집니다.
이불화베릴륨(BeF)2), 중심 원자에는 짝을 이루지 않은 전자가 없으므로 그 기하학적 구조는 선형이므로 쌍극자 모멘트는 0과 같고 분자는 비극성입니다.
c) 틀렸다. 원자의 크기는 분자의 공간 구조에 영향을 미칩니다.
d) 틀렸다. 반응성은 결합을 형성하는 능력과 관련이 있습니다.
e) 틀렸어. 실제로 끓는점(기체 상태로의 전환)을 비롯한 많은 특성에 영향을 미치는 것은 분자의 극성입니다.
바티스타, 캐롤라이나. 분자 기하학에 대한 연습(주석이 있는 템플릿 포함)모든 물질, [n.d.]. 가능: https://www.todamateria.com.br/geometria-molecular-exercicios/. 액세스할 수 있는 곳:
