1864 년에 화학자 Cato Maximilian Guldberg와 Peter Waage는 속도의 법칙이는 화학 반응의 속도가 해당 반응의 반응물에 의해서만 결정된다는 것을 제안합니다.
속도의 법칙 의 곱을 구하는 수학적 표현으로 표현되거나 표현됩니다. 농도 (mol / L) 상수 (k)를 사용하여 각각의 계수 (a, b) 화학 양 론적 (균형 값)으로 올라갑니다.
v = k. [시약 1]그만큼. [시약 2]비
참조하는 표현을 작성하려면 속도의 법칙, 반응이 기본 (한 단계로 처리됨)인지 비 기본 (여러 단계로 처리됨)인지 아는 것이 중요합니다.
기본 반응에 대한 속도 법칙
한 단계로 진행되는 반응의 경우 속도의 법칙 방정식의 성분 (반응물과 그 계수)을 사용합니다. 예:
1 채널4 (g) + 2O2 → CO2 + 2 시간2영형
이 원소 반응에는 반응물 인 메탄 (CH4, 계수 1) 및 산소 (O2, 계수 2). 따라서 속도 법칙의 표현은 다음과 같습니다.
v = k. [CH4]1.[영형2]2
비 기본 반응에 대한 속도 법칙
비 기본 반응이 여러 단계로 발생하기 때문에 속도의 법칙 각 단계의 속도에 대한 각 시약의 영향 분석에 따라 다릅니다. 이를 위해 연습 또는 텍스트는 아래 예와 같이 각 단계에 대한 집중력 및 속도 값이 포함 된 표를 제공합니다.
a A + b B + c C → d D
표에 4 줄이 있으므로 4 단계로 처리되는 비 원소 반응이며 그 반응물은 A, B, C입니다. 이제 계수를 알기 위해 다음 단계를 수행해야합니다.
1 단계 : 결정 주문 시약 A.
이를 위해서는 A의 농도가 변하고 B와 C의 농도가 변하지 않는 두 단계를 선택해야합니다. 따라서 선택한 단계는 첫 번째와 두 번째 단계이며 다음과 같은 변경 사항이 있습니다.
- X의 농도: 2에서 4로 갈수록 가치가 두 배가됩니다.
- 속도: 0.5에서 2로 갈수록 가치가 4 배 증가합니다.
따라서 분석은 다음과 같아야합니다.
2. [X] = 4.v
두 값을 같은 기준에 놓기 :
2. [X] = 22.V
차이는 지수 2이므로 A의 차수는 2가됩니다.
2 단계 : 시약 B의 순서를 결정합니다.
이를 위해서는 B의 농도가 변하고 A와 C의 농도가 변하지 않는 두 단계를 선택해야합니다. 따라서 선택한 단계는 2그만큼 3시에그만큼, 다음과 같이 변경되었습니다.
- Y 농도: 3에서 6까지 값이 두 배가됩니다.
- 속도: 값이 2이고 2로 유지되므로 값을 변경하지 않습니다.
따라서 분석은 다음과 같아야합니다.
2. [X] = 2.v
두 값은 이미 동일한 기준이고 농도 변화는 속도를 변경하지 않으므로 B의 차수는 0이됩니다.
3 단계 : 시약 C의 순서를 결정합니다.
이를 위해서는 C의 농도가 변하고 X의 농도가 변하지 않는 두 단계를 선택해야합니다. 선택한 단계는 3그만큼 4시에그만큼, 다음과 같이 변경되었습니다.
- Y 농도: 1에서 2까지 값이 두 배가됩니다.
- Velocity: 2에서 16까지 값을 배분합니다.
따라서 분석은 다음과 같아야합니다.
2. [X] = 16.v
두 값을 같은 기준에 놓기 :
2. [X] = 24.V
차이는 지수 2이므로 C의 차수는 4가됩니다.
4 단계 : 속도 표현을 조립합니다.
이 속도 표현을 조합하려면 각 순서로 올라간 반응물의 농도에 상수 (k)를 곱하면됩니다.
v = k. [A]2.[비]0.[씨]4
또는
v = k. [A]2..1. [C]4
v = k. [A]2..[씨]4
나. Diogo Lopes
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-lei-da-velocidade.htm
