전기 분해는 산업 분야에서 광범위하게 응용되는 공정이므로 정량적 측면은 공장에서 매우 중요합니다. 예를 들어, 사용할 시약의 양, 공정 수행 시간, 원하는 제품의 양을 알아야합니다.
염화나트륨 (식용 소금)의 화성 전기 분해를 통해 산업은 염소 가스를 생산하므로 얻을 수있는 염소 가스의 양을 알아야합니다.
또한 여러 금속 부품은 금 또는은 반 보석 및 의상 보석의 경우와 같이 다른 금속으로 코팅하기 위해 수성 매체에서 전기 분해됩니다. 코팅 된 물체의 색상 품질과 부식 방지 효과는 무엇보다도 전기 분해 시간과 사용 된 전류의 강도에 따라 다릅니다.
따라서 영국의 물리학 자이자 화학자 인 Michael Faraday (1791-1867)는 이러한 측면을 연구하기 시작했습니다. 전기 분해를 포함하고 몇 번의 실험 끝에 그는 몇 가지 법칙을 발견했습니다. 그 경우.
마이클 패러데이 (1791-1867)
그중 하나는 전극에 증착되는 금속의 질량이 회로를 통과하는 전하량 (Q)에 정비례한다는 것을 보여주었습니다.
전하 (Q)는 다음 공식으로 계산됩니다.
에 무슨:
i = 전류 강도 (단위: 암페어-A)
t = 시간 (단위: 초 – 초)
따라서 충전 단위는 A가됩니다. s는 쿨롱 단위 (C)와 같습니다.
1909 년 물리학 자 Robert Andrews Millikan (1868-1953)은 1 개의 전자의 전하가 1.602189와 같다고 결정했습니다. 10-19 씨.
로버트 앤드류스 밀리칸 (1868-1953)
Avogadro의 상수는 1 몰의 전자에 6.02214가 있음을 말합니다. 1023 전자. 따라서 1 몰의 전자가 통과하여 운반되는 전하량은 각 전자의 전하를 1 몰에 보유한 전자의 양으로 곱한 것과 같습니다.
1,602189. 10-19 씨. 6,02214. 1023 = 96486 C
따라서 회로를 통해 이동하는 물질의 양 (n)을 안다면 다음 값을 곱하면됩니다. 우리는 전기 분해 과정을 수행하는 데 필요한 전하 (Q)를 찾았습니다. 네가 원한다면:
이 값 (96486 C)은
패러데이 상수 (1F). 따라서 공정에 사용되는 전하가 패러데이로 주어지면 세 규칙으로 설정된 관계를 사용하고 전기 분해에 축적 될 질량의 양을 계산할 수 있습니다.
텍스트 읽기 전기 분해의 정량적 측면의 응용 이러한 계산이 전기 분해 공정 및 심지어 배터리와 관련된 문제를 해결하는 데 어떻게 기여할 수 있는지 정확히 알 수 있습니다.
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/aspectos-quantitativos-eletrolise.htm
