전극에서 발생하는 화학 반응은 전기 분해로 이해되며, 금속 환원에 사용됩니다. 우리의 연구는 알칼리 및 알칼리 토금속에 관한 것입니다. 이 경우 화성 전기 분해이며, 이 과정을 통해 복합 물질에서 순수한 원소를 얻을 수 있습니다.
화성 전기 분해: 고온 및 물이 없을 때 발생합니다. 이러한 유형의 전기 분해에서는 이온이 전극으로 더 쉽게 이동 한 다음 방전되도록 가열 (융합)하여 이온 고체를 액화해야합니다.
이 경우 이온은 마그네슘 (알칼리 토금속) 또는 나트륨 (알칼리 금속)의 금속에서 나옵니다. 공정 방정식을 참조하십시오.
mg2+ + 2é → Mg0
에서+ +는 → Na0
이들은 화성 전기 분해의 음극 반 반응입니다. 제품의 인덱스 0은 요소가 자연스러운 형태임을 나타냅니다.
수성 전기 분해:이 경우 전해질의 이온 해리로 인한 이온과 공정에 참여하는 수성 매질의 이온 (물 자체 이온화로 인한 H + 양이온 및 OH- 음이온)이 있습니다.
알려진 바와 같이 수성 전기 분해에 존재하는 H + 이온은 Na에 비해 방전하기가 더 쉽습니다.+ G에서2+, 따라서이 방법은 알칼리 및 알칼리 지구 금속의 전기 분해에는 적용되지 않습니다. 이제 이러한 금속 생산을위한 원료가 어디에서 추출되었는지 살펴 보겠습니다.
해수는 염화나트륨 (NaCl)과 염화 마그네슘 (MgCl) 물질을 제공합니다.2), 화성 전기 분해를 통해 순수한 상태의 나트륨과 마그네슘을 얻을 수 있습니다.
리리아 알베스
화학 전공
브라질 학교 팀
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전기 분해 반응
기존 유형의 전기 분해.
전기 분해 - 물리 화학 - 화학 - 브라질 학교
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-metais-alcalinos-alcalinoterrosos.htm
