용액의 혼합물에서 화학 반응이 일어나려면 반응이 그들 사이에서 발생하기 때문에 용질이 동일하지 않아야합니다.
실험실 및 화학 산업에서 대부분의 혼합물은 반응 발생에서 발생하므로 이러한 반응의 화학 양론을 아는 것이 중요합니다. 이것은 반응을 동일시하는 방법을 알고 반응물과 생성물의 몰수 비율을 아는 것을 의미하며, 이는 균형 방정식의 계수로 제공됩니다.
이러한 세부 사항을 알고 있다면 최종 용액이 중성, 산성 또는 염기성인지 여부를 결정할 수있을뿐만 아니라 제품의 mol / L 단위 농도를 결정할 수 있습니다.
이것이 어떻게 발생하는지 이해하려면 산과 염기 사이의 반응 예를 참조하십시오.
• 0.7mol / L의 수산화 나트륨 (NaOH) 30mL와 0.3mol / L의 염산 (HCl) 70mL를 혼합합니다.
발생하는 반응은 다음과 같습니다.
1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl + 1H2영형
반응 비율은 1: 1입니다. 혼합물도이 비율에 있는지 확인하고 중성, 산성 또는 염기성 혼합물인지 확인합니다. 이를 위해 시약의 mol (n) 수를 찾아야합니다.
아니NaOH = MNaOH. VNaOH
아니NaOH = 0.7 mol / L. 0.03L
아니NaOH = 0.021 몰
아니HCl = MHCl. VHCl
아니HCl = 0.3 mol / L. 0.07L
아니HCl = 0.021 몰
그래서 우리는 :
1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl + 1H2영형
비율: 1 mol 1 mol 1 mol
몰수: 0.021 mol 0.021 mol 0.021 mol
이것은 반응이 화학 양 론적 비율을 따르고 과잉의 산이나 염기가 없기 때문에 중성을 유지한다는 것을 의미합니다.
형성된 염의 mol / L (M) 단위의 농도는 아래 공식으로 구할 수 있으며, 용액의 부피는 산과 염기의 부피의 합 (30 mL + 70 mL = 100 mL = 0.1L)임을 기억하십시오. ) :
M = 아니
V
M = 0.021 몰
0.1L
M = 0.21 몰 / L
그러나 더 많은 양의 NaOH를 동일한 양의 HCl과 혼합하면 NaOH의 몰수가 화학량 론적 비율을 따르지 않고 과도하게 남아 있음을 알 수 있습니다. 따라서 최종 솔루션이 기본 캐릭터를 제시한다는 것을 알 수 있습니다.
이 개념은 다음과 같은 기술에서 널리 사용됩니다. 적정, 알려지지 않은 용액의 농도는 알려진 농도의 용액과의 반응 (지표의 도움으로)에 의해 결정됩니다.
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-com-ocorrencia-reacoes-quimicas.htm