유기 화학의 라디칼

유기 화학에서 라디칼은 서로 연결되어 있고 하나 이상의 자유 전자 (자유 원자가)를 갖는 원자의 집합입니다. 유기 라디칼의 이름을 따서 적절하게 명명 된이 화합물에서 탄소는 짝을 이루지 않은 전자를 가지고 있습니다. 이 개념을 궤도 이론에 적용하면이 전자는 궤도에 홀로있을 것입니다.
자유 라디칼은 어떻게 발생합니까?
탄소와 수소 사이의 공유 결합은 탄화수소를 생성합니다. 이 연결의 동 질적 파열은 자유 라디칼을 발생시킵니다. 반응을보십시오.

위의 방정식은 결합의 분할 (파괴)과 그에 따른 • CH3 라디칼의 형성을 나타냅니다.
Radical은 전자적으로 중성 원자의 그룹이라는 것을 강조하는 것이 중요합니다. 이들은 공유 결합의 균질 분할에서 발생하며 전자의 손실이나 이득없이 발생합니다.
이종 분해가 발생하면 생성물은 라디칼이 아니라 양전하 (양이온) 또는 음전하 (음이온)가있는 이온이됩니다. 짝을 이루지 않은 수소는 H가 아닌 H +로 표시됩니다.
결론: 유기 화학에서 결합이 끊어지면 일반적으로 R로 표시되는 유기 라디칼이 발생합니다.
리리아 알베스
화학 전공
브라질 학교 팀
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유기 화합물의 특성

유기 화학 - 화학 - 브라질 학교

출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/radicais-quimica-organica.htm

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