로 주기율표 가족 테이블과 수집의 수직 시퀀스입니다. 화학 원소 유사한 화학적 성질을 가진 이러한 유사성은 같은 족에 속한 원소에 대해 동일한 양의 원자가 전자가 존재하기 때문입니다. 가족은 그룹 1과 2, 13에서 18까지의 대표 요소와 그룹 1에서 12까지의 과도기적 요소를 수용합니다.
읽기:초우라늄 원소 — 주기율표에서 우라늄 다음에 오는 인공 화학 원소
이 기사의 주제
- 1 - 주기율표 족의 요약
- 2 - 주기율표 족의 구성
-
3 - 주기율표 족의 명명법
- → 주기율표의 대표 원소
- → 주기율표 전환 요소
- 4 - 주기율표 족의 화학 원소
-
5 - 주기율표 족의 주요 특징
- → 그룹 1 또는 알칼리 금속 계열
- → 2족 또는 알칼리 토금속족
- → 3~12족 또는 전이 금속 계열
- → 13족 또는 붕소족
- → 그룹 14 또는 탄소족
- → 그룹 15 또는 질소 계열
- → 그룹 16 또는 산소계(칼코겐)
- → 그룹 17 또는 할로겐 계열
- → 그룹 18 또는 희가스족
-
6 - 주기율표 및 전자 배포
- → 대표요소 전자배포
- → 전이 요소의 전자 분배
- 7 - 주기율표의 족에 대한 풀이 연습
주기율표 가족 요약
가족은 수직선에 해당합니다. 주기율표.
그룹이라고도 하는 주기율표의 가족은 1에서 18까지 번호가 매겨져 있습니다.
같은 계열의 화학 원소는 화학적 성질이 비슷합니다.
원소 집합의 친숙성은 동일한 수의 원자가 전자를 가짐으로써 설명됩니다.
대표 요소는 그룹 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 및 18로 나뉩니다. 이러한 각 가족에는 특정 이름이 있습니다.
전환 요소는 그룹 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 및 12로 나누어지는 단일 패밀리를 형성합니다.
지금 멈추지마... 공개 후 더 많은 내용이 있습니다 ;)
주기율표 가족의 조직
주기율표의 가족 테이블의 세로 시퀀스입니다., 즉 열입니다. 또한 그룹, 주기율표의 가족으로 알려진 왼쪽에서 오른쪽으로 1부터 18까지 번호가 매겨져 있습니다.
같은 열을 차지하는 화학 원소는 같은 계열에 속하는 것으로 간주됩니다., 그들의 화학적 성질 사이의 유사성으로 인해, 이는 그들이 동일한 수를 가지고 있다는 사실 때문입니다.
전자 ~에 원자가 껍질. 예를 들어, 18족의 모든 화학 원소는 원자가 껍질(전체 껍질)에 8개의 전자를 가지고 있으며 거의 참여하지 않습니다. 화학 접착제.
현대의 시스템에 따르면 국제 순수 및 응용 화학 연합 (Iupac), 각 그룹 또는 가족은 주기율표에서 왼쪽에서 오른쪽으로 시작하여 1에서 18까지의 숫자로 식별됩니다.
이전 IUPAC 시스템은 문자 A와 B가 각각 대표 요소와 전환 요소를 나타내는 영숫자 시스템을 채택했다는 점을 강조하는 것이 중요합니다. 현재 이러한 유형의 명명법은 더 이상 사용되지 않습니다.
주기율표 족의 명명법
화학 원소는 대표 원소와 전이 원소의 두 가지 큰 계열로 분류할 수 있습니다.
→ 주기율표의 대표 원소
대표 요소는 그룹 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 및 18로 나뉩니다. 이러한 각 그룹에는 고유한 이름이 있으며 이 이름으로도 알 수 있습니다. 바라보다:
그룹 1: 의 가족 궤조 알칼리성.
그룹 2: 의 가족 알칼리 토금속.
그룹 13: 붕소 또는 토금속 계열.
그룹 14: 탄소 가족.
그룹 15: 질소 또는 Pnicogens 가족.
그룹 16: 산소 또는 칼코겐 계열.
그룹 17: 의 가족 할로겐.
그룹 18: 의 가족 희가스.
→ 주기율표 전환 요소
너 전환 요소3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 및 12 그룹으로 나누어 단일 가족을 형성. 란타나이드 및 악티나이드 계열도 전이 요소의 일부입니다.
전환 요소 모두 금속성이며 화학적 성질이 유사함, 원자가 껍질에 다른 전자가 있어도 하나의 큰 전이 금속 계열을 형성합니다.
주기율표 계열의 화학 원소
각 가족 또는 그룹은 일련의 화학 원소로 구성됩니다. 각 계열을 구성하는 화학 원소에 대한 설명을 참조하십시오.
그룹 1:리튬, 나트륨, 칼륨, 루비듐, 세슘, 프랑슘.
그룹 2:베릴륨, 마그네슘, 칼슘, 스트론튬, 바륨, 라디오.
그룹 3:스칸듐, 이트륨, 란타나이드 계열 및 악티나이드 계열.
그룹 4: 티탄, 지르코니아영형, 하프늄 그것은 러더포듐.
그룹 5:바나듐, 니오브, 탄탈 그것은 더브늄.
그룹 6:크롬, 몰리브덴, 텅스텐 그것은 시보금.
그룹 7:망간, 테크네튬, 레늄 그것은 보리오.
그룹 8: 철, 루테늄, 오스뮴 그것은 하시움.
그룹 9:코발트, 로듐, 이리듐 및 마이트네륨.
그룹 10:니켈, 팔라듐, 백금 그리고 다름슈타티오.
그룹 11: 구리, 은, 금 및 뢴트게늄.
그룹 12:아연, 카드뮴, 수은 그리고 코페르니쿠스.
그룹 13: 붕소, 알류미늄, 갈륨, 인듐 및 탈륨.
그룹 14: 탄소, 규소, 게르마늄, 주석, 선두 및 플로비움.
그룹 15:질소, 인광 물질, 비소, 안티몬 그것은 창연.
그룹 16:산소, 황, 셀렌, 텔루르, 폴로늄 및 간모륨.
그룹 17: 플루오르, 염소, 브롬, 요오드 및 아스타틴.
그룹 18:헬륨, 네온, 아르곤, 크립톤, 기호 엑스 에 그것은 라돈.
중요한: 화학 원소 수소 그룹 1 옆에 있음에도 불구하고 유사한 화학적 특성을 공유하지 않기 때문에 알칼리 금속 계열의 일부가 아니기 때문에 특별한 경우입니다.
더 알아보기: 주기율표의 방사성 원소는 무엇입니까?
주기율표 가족의 주요 특징
그들은 금속성 고체이며 빛나고 부드럽습니다.
그들은 높은 열전도율과 높은 전기 전도성.
가지다 온도 상대적으로 낮은 용융.
그들은 매우 반응성이 있습니다 물.
1가 양이온 형성 경향(전하 +1).
그들은 알칼리 금속에 비해 광택이 있고 더 단단한 금속성 고체입니다.
그들은 쉽게 산화됩니다.
그들은 높은 열 전도성과 높은 전기 전도성을 가지고 있습니다.
알칼리 금속에 비해 용융 온도가 약간 더 높습니다.
그들은 물과 반응합니다.
2가 양이온 형성 경향(전하 +2).
그들은 주기율표에서 가장 큰 가족입니다.
단단하고 반짝이는 금속성 고체.
그들은 높은 열 전도성과 높은 전기 전도성을 가지고 있습니다.
밀집한.
높은 용융 온도.
다른 제시할 수 있습니다 산화 상태.
→ 13족 또는 붕소족
금속과 금속의 성질 사이의 중간 성질을 가짐 금속이 아닌.
주변 조건에서 견고합니다.
3가 양이온 형성 경향(전하 +3).
→ 그룹 14 또는 탄소족
그들은 금속과 비금속의 특성 사이의 중간 특성을 가지고 있습니다.
주변 조건에서 견고합니다.
4개의 결합을 형성하는 경향.
주변 조건에서 견고합니다.
탄소와 실리콘은 사슬 결합을 형성할 수 있습니다.
→ 그룹 15 또는 질소 계열
그들은 금속과 비금속의 특성 사이의 중간 특성을 가지고 있습니다.
기체인 질소를 제외한 주변 조건의 고체.
질소와 인은 살아있는 유기체의 기본입니다.
비소는 매우 독성이 있습니다.
→ 그룹 16 또는 산소계(칼코겐)
그것들은 서로 다른 속성을 가지고 있으며, 가족을 따라 내려가면서 비금속에서 금속 원소로 변합니다.
기체인 산소를 제외한 주변 조건의 고체.
2가 음이온 형성 경향(전하 -2).
→ 그룹 17 또는 할로겐 계열
그들은 비금속입니다.
매우 반응적입니다.
나쁜 열 및 전기 전도체.
주변 조건에서 불소와 염소는 다음과 같이 존재합니다. 가스, 브롬은 액체이고 요오드는 고체입니다.
1가 음이온 형성 경향(전하 -1).
→ 그룹 18 또는 희가스족
그들은 비금속입니다.
반응성이 매우 적어 불활성 기체라고 할 수 있습니다.
그들은 기체 형태로 존재합니다.
그들은 형성하는 경향이 없습니다 이온.
주기율표 및 전자배포
같은 족이나 족에 속하는 화학 원소들은 원자가 껍질의 전자 수는 동일합니다.
원자가 껍질의 전자 수는 관련이 있습니다. 양이온 또는 음이온, 형성될 화학 결합의 유형, 화학 반응에 관련된 에너지 등 형질. 원자가 전자의 수를 찾으려면, 를 아는 것이 필요하다 원자 번호 요소의 당신을 수행 전자 유통.
→ 대표요소 전자배포
대표 요소 하위 수준에서 가장 활동적인 전자를 가짐 에스 그것은 피 전자층(n)의 다음 표에는 각 대표 요소 제품군과 관련된 전자 구성이 정리되어 있습니다. 용어 N 1에서 7까지 다양하며 원소가 발견된 주기율표의 주기(수평선)에 해당하는 원자가 전자가 차지하는 에너지 준위를 나타냅니다.
대표요소 전자배포 | ||
가족 또는 그룹 |
전자유통 |
예 |
1 |
우리를1 |
리(Z=3): 1초2 2초1 |
2 |
우리를2 |
Be(Z=4): 1초2 2초2 |
13 |
우리를2 np1 |
B(Z=5): 1초2 2초22시1 |
14 |
우리를2 np2 |
C(Z=6): 1초2 2초22시2 |
15 |
우리를2 np3 |
N(Z=7): 1초2 2초22시3 |
16 |
우리를2 np4 |
O(Z=8): 1초2 2초22시4 |
17 |
우리를2 np5 |
F(Z=9): 1초2 2초22시5 |
18 |
우리를2 np6 |
Ne(Z=10): 1초2 2초22시6 |
→ 전이 요소의 전자 분배
전환 요소는 그룹 3과 12 사이에 배포되며 하위 수준을 가지고 디 그것은 에프 원자가 전자에 의해 점유:
외부 전환 요소: 원자가 전자를 하위 수준으로 유지 디, 전자 구성을 우리를2 (n-1)d(1~8). 예를 들어, 니켈 원소(Z = 28)는 그룹 10에 속하며 그 구성은 1s입니다.2 2초2 2시6 3초2 3시6 4초2 3d8.
내부 전환 요소: 그들은 그룹 3의 일부이지만 주기율표의 "내부"이며 주기율표 아래에서 주기 6(란탄족)과 주기 7(악티늄족)로 확장됩니다. 이 요소들은 서브 쉘을 차지하는 원자가 전자를 가지고 있습니다. 에프 및 일반 전자 구성 우리를2 (n-2)에프(1~13). 예를 들어 원소 란탄(Z = 57)은 란타나이드 계열의 첫 번째 원소이며 전자 구성은 1s입니다.2 2초2 2시6 3초2 3시6 4초2 3d10 4시6 5초2 4d10 5시6 6초2 4f1.
또한 알고:주기율표의 기원은 무엇입니까?
주기율표의 가족에 대한 해결 된 연습
질문 1
(UFC — 적응) 요소의 현대적인 주기적 분류와 관련하여 참 진술을 체크하십시오.
A) 주기율표에서 과(科)나 족(群)은 수평선에 해당한다.
B) 가족의 요소는 매우 다른 화학적 특성을 가지고 있습니다.
C) 족에서 원소는 일반적으로 마지막 껍질에 같은 수의 전자를 가지고 있습니다.
D) 한 주기에서 원소들은 유사한 화학적 성질을 갖는다.
마) 대표원소는 3군에서 12군으로 분포한다.
해결:
대안 C
항목 A가 올바르지 않습니다. 족 또는 족은 주기율표의 열(수직선)입니다.
항목 B와 D가 올바르지 않음: 족에서 원소는 유사한 화학적 특성을 가집니다. 주기에서 원소는 원자가 전자가 차지하는 동일한 전자 껍질을 갖습니다.
항목 C 정답: 족에서 원소는 마지막 껍질에 같은 수의 전자를 가집니다.
항목 E 부정확: 대표적인 요소는 그룹 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 및 18입니다. 전환 요소는 그룹 3에서 12로 배포됩니다.
질문 2
(EAM) 원소 A, B 및 C는 원자가 껍질에 다음과 같은 전자 구성을 갖습니다.
답: 3초1
B: 4초2 4시4
C: 3초2
이 정보에 따라 올바른 옵션을 선택하십시오.
A) 원소 A는 알칼리 금속이다.
B) 요소 B는 할로겐입니다.
C) 원소 C는 칼코겐이다.
D) 원소 A와 B는 주기율표의 세 번째 기간에 속합니다.
마) 세 원소는 주기율표에서 같은 족에 속한다.
해결:
대안 A
항목 A 정답: 원소 A는 단 하나의 원자가 전자를 포함하는 전자 분포를 가지므로 주기율표의 그룹 1에 속합니다.
잘못된 항목 B: 원소 B는 4s 전자 구성을 가집니다.2 4시4, 마지막 껍질에 6개의 전자가 있고 이 원소가 16족(칼코겐)에 속함을 나타냅니다.
잘못된 항목 C: 원소 C는 마지막 껍질에 2개의 전자가 있는 전자 구성을 가지고 있으므로 표에서 그룹 2의 원소입니다.
잘못된 항목 D: 요소 A는 세 번째 기간(n = 3)에 속하고 요소 B는 네 번째 기간(n = 4)에 속합니다.
잘못된 항목 E: 3개의 원소는 마지막 전자 껍질에 다른 양의 전자를 가지고 있으므로 같은 족의 일부가 될 수 없습니다.
애나 루이자 로렌젠 리마
화학 교사
여기를 클릭하여 원자가 레이어가 무엇인지 알아보고 어떻게 식별할 수 있는지 알아보십시오.
전자 배포가 수행되는 방법을 이해하고 예제를 확인하십시오.
주기율표 3족의 6번째 및 7번째 주기를 차지하는 내부 전이 원소(악티늄족 및 란탄족)의 특성에 대해 알아봅니다.
기존의 화학 원소를 알고 그것이 무엇이며 어떻게 표현하는지 이해합니다.
불활성 기체는 자연에서 고립된 형태로 발견되는 유일한 원소입니다. 이 기사에서 그들에 대해 자세히 알아보십시오!
할로겐, 그 속성, 특성 및 일상 생활에서의 주요 용도에 대해 알아보십시오.
특성, 특성 및 응용 분야를 알고 알칼리 토금속에 대해 자세히 알아보십시오.
원자번호가 무엇인지 이해하고 이를 통해 알 수 있는 원자의 특징은 무엇인지 알아본다.
여기에서 주기율표가 무엇인지 확인하고 그것을 구성하는 모든 화학 원소를 알 수 있는 대화형 모델을 보십시오.
