너 칼코겐 의 그룹 16에 속하는 화학 원소입니다. 주기율표. 그들은 원자가 껍질에 6개의 전자만 있는 것으로 식별되며 그룹의 원자 번호가 증가함에 따라 비금속 특성이 감소하는 놀라운 특징을 가지고 있습니다.
읽기: 옥텟 이론 — 비활성 기체의 원자가 껍질에 있는 전자 수에 관한 이론
칼코겐 요약
- 칼코겐은 주기율표 16족에 속하는 원소입니다.
- 이들은 산소(O), 황(S), 셀레늄(Se), 텔루륨(Te) 및 폴로늄(Po) 원소입니다.
- 비금속 특성은 그룹에 속하며 폴로늄은 금속으로 간주되는 원소입니다.
- 산소는 안정한 동위원소를 가진 원소 중에서 화학적으로 가장 구별되는 원소이며 S, Se 및 Te는 화학적으로 가장 가깝습니다.
- 폴로늄에는 안정한 동위 원소가 없으며 조작이 어렵습니다.
- Livermorium은 최근에 발견되었으며 그 특성에 대한 강력한 정보는 아직 없습니다.
- 칼코겐에는 6개의 원자가 전자가 있습니다.
- 주기율표 17족 원소인 할로겐과 혼동해서는 안 됩니다.
칼코겐이란 무엇입니까?
칼코겐은 지정하는 데 사용되는 용어 화학 원소 주기율표의 그룹 16에서. 그 이름은 그리스어에서 유래했으며 "광석의 이전"으로 번역될 수 있습니다. 칼코겐은 1930년 하노버 대학교 무기 화학 연구소의 독일 과학자 빌헬름 블리츠(Wilhelm Blitz) 작업 그룹에 의해 처음으로 도입되었습니다. 독일.
칼코겐이란 무엇입니까?
- 산소(O), 원자 번호 8.
- 유황(S), 원자 번호 16.
- 셀레늄(Se), 원자 번호 34.
- 텔루륨(Te), 원자 번호 52.
- 폴로늄(Po), 원자 번호 84.
- 리버모륨(Lv), 원자 번호 116.
칼코겐의 특성
칼코겐 그룹의 주요 특징은 그룹에 따른 비금속 특성의 하락. 이것은 원소 동위 원소의 전도성 특성에 의해 정당화됩니다. 산소는 자연적으로 발생하는 두 가지 동위원소를 통해 자연적으로 발생합니다. O2 그리고3, 상온에서 두 가스.
유황에는 여러 가지 동위 원소가 있으며 모두 절연체로 간주됩니다. Se와 Te의 안정한 동위 원소는 반도체이며, 폴로늄은 금속 전도체로 알려져 있습니다. 그건 그렇고, Po는 안정한 동위 원소가 알려지지 않았기 때문에 화학적으로 덜 알려진 원소입니다. 210가장 일반적인 동위 원소인 Po는 조작하기 어렵습니다.
그룹에서 산소는 주로 매우 높기 때문에 눈에 띕니다. 전기음성도 (약 3.5), 이는 높은 이온화 에너지 작다 원자 반경. 사실은, 다른 칼코겐(황, 셀레늄 및 텔루륨)은 산소보다 서로 더 유사합니다..
이러한 차이점은 예를 들어 지구화학 분야에서 설명할 수 있습니다. 산소와의 친화력이 낮아 결국 S, Se, Te와 결합하게 되는 친칼코필이라는 원소가 있습니다. 일반적으로 Lithophiles 궤조 알칼리성, 알칼리 토금속 그것은 규소 — 결국 산소와의 결합을 선호하게 됩니다.
Livermorium은 합성 및 새로 발견된 요소입니다., 2012년에만 주기율표에 포함되었습니다. 동위 원소는 반감기가 짧기 때문에 속성 값은 아직 알려지지 않았습니다.
칼코겐의 성질
다음 표는 그룹 16|1|.
칼코겐의 성질 | |||||
화학 원소 |
이온화 에너지(kJ.mol-1) |
전자친화도(kJ.mol-1) |
녹는점(°C) |
끓는점(°C) |
전기음성도 |
영형 |
1314 |
141 |
-218,8 |
-183,0 |
3,610 |
에스 |
1000 |
200 |
112,8 |
444,7 |
2,589 |
만약에 |
941 |
195 |
217 |
685 |
2,424 |
너 |
869 |
190 |
452 |
990 |
2,158 |
먼지 |
812 |
180 |
250 |
962 |
2,19 |
주목된다 산소에 대한 값은 다른 칼코겐과 상당히 멀리 떨어져 있습니다., 나머지 그룹과의 차이점을 설명합니다.
일부 칼코겐, 특히 S, Se 및 Te의 흥미로운 특성은 그들이 호모 원자 사슬 또는 고리를 만들 수 있습니다, 분자 및 이온 형태 모두.
칼코겐의 전자 분포
모든 칼코겐은 6개 전자 ~에 원자가 껍질.
- 8영형: [그] 2초2 2시4
- 16에스: [네] 3초2 3시4
- 34만약에: [에어] 3d10 4초2 4시4
- 52너: [KR] 4d10 5초2 5시4
- 84먼지: [제] 4f14 5d10 6초2 6시4
- 116LV: [Rn] 5f14 6d10 7초2 7시4
칼코겐의 적용
- 산소: 주로 다음과 같이 사용됩니다. 연료 (산소아세틸렌 또는 불꽃의 경우 수소), 특정 환경에서 호흡 지원으로 사용되는 것 외에도 강철.
- 황: 가장 중요한 화학 물질 중 하나에 존재합니다. 지구 행성, 이는 황산. 국가의 황산 생산량은 경제 성장의 지표로도 사용됩니다. 유황은 여전히 제조에 사용됩니다. 비료 정제에 사용되는 것 외에도 인산염 및 기타 농업 방어제를 기본으로 함 석유.
- 셀렌: 무정형 셀레늄은 빛을 전기, 그래서 이 요소는 광전 전지, 복사기 및 X선 검출기에 사용됩니다. 또한 불순물로 인한 녹색을 상쇄하기 위해 유리 제조에 사용됩니다. 철 실리카의 형태로 존재 라임 소다. 유리 패널에 존재하면 태양열의 투과도 감소합니다.
- 텔루르: 생산되는 텔루륨의 거의 절반이 저급 철강용 첨가제로 사용됩니다. 탄소, 더 큰 기계적 저항을 보장하기 위해. 텔루륨은 반도체이기 때문에 다른 응용 분야에는 촉매 및 세포 전지와 같은 기술 응용 분야가 포함됩니다.
- 폴로늄: 알려진 가장 독성이 강한 요소 중 하나이기 때문에 독성이 두드러집니다. 그러나 그것은 방사성 원소, 합성하기 어려운 동위 원소는 화학 실험실에 국한되어 실용 분야에서 거의 적용되지 않습니다.
- 리버모리움: 새로 발견된 합성 원소는 아직 알려진 실제 응용이 없습니다.
참조: 산업별 황산의 용도는 무엇입니까?
칼코겐 대 할로겐
너 할로겐 몇 가지 특정 지점에서 칼코겐과 다릅니다. 우선, 할로겐은 주기율표 17족에 속하는 화학 원소입니다., 원자에 의해 시작된 그룹 불소(F).
그들은 원자가 껍질에 7개의 전자를 가지고 있습니다., 더 전기 음성적이고 더 큰 것 외에도 전자친화력 같은 기간의 칼코겐과 비교.
언급할 수 있는 또 다른 차이점은 모든 할로겐은 비금속, 따라서 그 요소는 같은 기간의 칼코겐에 비해 금속 특성이 적습니다.
칼 코겐에 대한 해결 된 운동
질문 1
16족 원소는 칼코겐으로 알려져 있습니다. 화학 원소가 칼코겐으로 간주되려면 원자가 껍질에 몇 개의 전자가 있어야 합니까?
가) 2
나) 4
다) 6
라) 7
마) 8
해결:
대안 C
예를 들어 산소의 전자 분포를 평가할 때 볼 수 있는 것처럼 모든 칼코겐은 원자가 껍질에 6개의 전자를 가지고 있습니다(1s2 2초2 2시4) 및 유황(1s2 2초2 2시6 3초2 3시4).
질문 2
칼코겐에 대해 답:
나. 폴로늄은 가장 금속성이 강한 칼코겐입니다.
II. 산소는 칼코겐 중에서 전기 음성도가 가장 낮습니다.
III. 그들은 원자가 껍질에 6개의 전자를 가지고 있습니다.
IV. 텔루륨은 황보다 전기 음성도가 낮습니다.
진술이 정확합니다
A) I, II 및 IV.
B) I, III 및 IV.
다) I 및 III.
D) II, III 및 IV.
E) II 및 III.
해결:
대안 B
나. 폴로늄은 가장 금속성이 강한 칼코겐입니다. (진실)
폴로늄은 심지어 금속 원소입니다.
II. 산소는 칼코겐 중에서 전기 음성도가 가장 낮습니다. (거짓)
산소는 칼코겐 중에서 전기음성도가 가장 높고 주기율표 전체에서 두 번째로 높다.
III. 그들은 원자가 껍질에 6개의 전자를 가지고 있습니다. (진실)
칼코겐은 6개의 원자가 전자를 갖는 것이 특징입니다.
IV. 텔루륨은 황보다 전기 음성도가 낮습니다. (진실)
텔루륨은 원자 반경이 크기 때문에 황보다 전기음성도가 낮습니다.
등급
|1| 미슬러, G. 엘.; 피셔, P. 제이.; 타르, 디. ㅏ. 무기화학. 5판. 상파울루: Pearson Education do Brasil, 2014.
스테파노 아라우조 노바이스
화학 교사
