너 알칼리 금속 의 그룹 1의 금속 원소입니다. 주기율표. 수소는 이 그룹에 속하지만 금속 원소가 아니기 때문에 알칼리 금속으로 간주되지 않습니다. 모든 알칼리 금속은 s 하위 껍질에 위치한 단일 원자가 전자를 가지고 있습니다. 알칼리 금속은 반응성이 있고 낮은 밀도와 녹는점을 가지며 낮은 1차 이온화 에너지를 가집니다. 화합물에서는 항상 M+ 형태, 즉 전하가 +1입니다.
읽기: 비금속 — 비금속 화학 원소의 주요 측면
이 기사의 주제
- 1 - 알칼리 금속의 요약
- 2 - 알칼리 금속은 무엇입니까?
- 3 - 알칼리 금속의 특성
- 4 - 알칼리 금속의 특성
- 5 - 알칼리 금속의 응용
- 6 - 알칼리 금속과 알칼리 토금속의 차이점
- 7 - 알칼리 금속에 대한 해결된 운동
- 그들은 화학 원소 수소를 제외한 주기율표의 그룹 1에서.
- 그들은 s 하위 껍질에 위치한 단일 원자가 전자를 가지고 있습니다.
- 밀도가 낮고 융점이 낮습니다.
- 그것들에서 첫 번째 이온화 에너지는 매우 낮지만 두 번째 이온화 에너지는 매우 높습니다. 따라서 반응성이 있고 화합물에서 +1 전하로 존재합니다.
- 매일 가장 많이 사용되는 것은 리튬, 나트륨 및 칼륨입니다. 세슘과 루비듐은 실험실에서 더 많이 응용되는 반면, 매우 희귀하고 합성인 프랑슘은 실용적인 응용 분야가 없습니다.
너 궤조 알카라인에 해당 주기율표의 그룹 1 요소, 제외하고 수소:
- 리튬, 기호 Li, Z = 3;
- 나트륨, 기호 Na, Z = 11;
- 칼륨, 기호 K, Z = 19;
- 루비듐, 기호 Rb, Z = 37;
- 세슘, 기호 Cs, Z = 55;
- 프랑슘, Fr 기호, Z = 87.
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모든 알칼리 금속은 단 하나 전자 원자가, 하위 수준 s에 있습니다. 또한 더 큰 요소 원자 반경 각자의 기간 따라서 제시 첫 번째 이온화 에너지 낮은 다른 요소에 비해.
결과로서, 매우 반응적이고 자신을 다음과 같이 제시합니다. 이온 중+ 그들의 화합물과 해결책. 두 번째 이온화 에너지는 매우 높아 M 이온 형성을 방지합니다.2+ 알칼리 금속의. 아래 표에서 이러한 언급된 속성 중 일부를 확인하십시오.
금속 |
전자 구성 |
금속 반경(Å) |
이온화 에너지(kJ.mol-1) |
전기음성도 |
|
1ª |
2ª |
||||
읽다 |
[그] 2초1 |
1,52 |
520,1 |
7296 |
0,98 |
~에 |
[네] 3초1 |
1,86 |
495,7 |
4563 |
0,93 |
케이 |
[에어] 4초1 |
2,27 |
418,7 |
3069 |
0,82 |
Rb |
[KR] 5초1 |
2,48 |
402,9 |
2640 |
0,82 |
CS |
[Xe] 6초1 |
2,65 |
375,6 |
2260 |
0,79 |
중요한: 프랑슘은 지구상에서 두 번째로 희귀한 합성 원소로, 핵 과정에 의해 얻어지며 분리하기 어렵습니다. 따라서 특성의 상당 부분이 추정되며 불안정성(가장 안정한 동위원소는 반감기 ~ 22분) 실험 데이터 수집이 어렵습니다.
ㅏ 낮은 전기음성도 알칼리 금속의 화합물은 본질적으로 이온성일 것입니다., 공유 화합물을 형성할 가능성이 없음; 그것은 또한 세슘 쪽으로 성장하는 금속 특성의 행동을 정당화합니다.
알칼리 금속은 칙칙한 착색, 황색을 띠는 세슘은 예외입니다. 그들은 또한 다음과 같은 특징이 있습니다. 낮은 융점, 부드러움 (일부는 칼로 자를 수 있음), 낮은 밀도 (예를 들어, 리튬은 전체 주기율표에서 밀도가 가장 낮은 금속입니다.) 매우 발열 반응 물. 다음 표는 알칼리 금속에 대한 자세한 정보를 제공합니다.
금속 |
녹는점(°C) |
끓는점(°C) |
밀도(g.cm-3, 20°C) |
읽다 |
180,5 |
1326 |
0,534 |
~에 |
97,8 |
883 |
0,968 |
케이 |
63,7 |
756 |
0,856 |
Rb |
39,0 |
688 |
1,532 |
CS |
28,5 |
690 |
1,90 |
알칼리 금속은 또한 우수한 전기 전도성, 그리고 선물 기화될 때 다른 불꽃 색상: 리튬에 대한 크림슨; 나트륨은 노란색; 칼륨은 보라색; 루비듐은 적자색; 세슘은 파란색입니다.
알칼리 금속 중에서, 루비듐과 세슘은 상업 및 산업 응용 분야가 적습니다., 학술 응용 프로그램으로 더욱 제한됩니다. 매우 낮은 안정성 francium은 지금까지 실용적이고 알려진 응용 프로그램이 없습니다.. 리튬, 나트륨 및 칼륨에는 상업적 가치가 상당한 화합물이 있습니다.
- 리튬: 낮은 밀도를 이용하여 금속 합금 ~와 함께 마그네슘 그것은 알류미늄, 우주선 구성 요소에 사용할 수 있습니다. 낮은 밀도에 추가된 리튬의 높은 산화 전위(+3.02V)는 리튬을 제조에 사용합니다. 특히 휴대폰, 태블릿, 노트북, 스마트워치 등과 같은 전자 제품에 널리 사용되는 배터리(리튬 이온). 기타. 마지막으로, 탄산리튬은 양극성 장애(조울증)를 치료하는 약물로 사용되지만 다량의 이 금속은 중추신경계를 손상시킬 수 있습니다.
- 나트륨: 나트륨 화합물 중에서 가장 눈에 띄고 생산량이 가장 많은 것은 나트륨 화합물입니다. 염화나트륨(NaCl), 세계에서 가장 많이 사용되는 조미료인 식탁용 소금의 기본 성분일 뿐만 아니라 수산화나트륨(NaOH) 그리고 가스 염소 (Cl2). 브라질 현실의 일부는 아니지만 NaCl은 도로 청소에도 널리 사용됩니다. 물의 어는점을 낮추어 막힌 경로를 뚫을 수 있기 때문에 겨울에 동결됩니다. 에 의해 촬영 눈. 그러나 환경상의 이유로 아세테이트로 대체되었습니다. 칼슘 그리고 마그네슘. 나트륨 및 나트륨과 칼륨의 금속 합금은 다음과 같이 사용됩니다. 원자로, 주로 낮은 융점, 낮은 점도 및 높은 열용량으로 인해.
- 칼륨: 염화칼륨의 형태로 중요한 역할을 합니다. 비료, 그것은 식물의 다량 영양소의 일부이기 때문입니다. 그런데 나트륨과 칼륨은 동물의 생명에 필수적인 약 25가지 요소 중 하나입니다. 우리 몸에서 Na의 농도는+ 그리고 K+, 세포액 내부와 외부가 다르기 때문에 신경 자극 전달을 담당하는 전위차가 발생합니다.
몇 가지 중요한 면에서 유사하지만 알칼리 금속은 알칼리 토금속과 몇 가지 차이점이 있습니다.
우선, 너 알칼리 토금속 주기율표의 그룹 2의 요소를 포함. 알칼리 금속보다 반응성이 적고 부서지기 쉽습니다. 아직, 두 개의 전자를 가지고 원자가 껍질, 하나만 가지고 있는 알칼리 금속과 달리. 따라서 알칼리 토류는 화합물에서 +2의 전하만 가지고 있습니다.
또한 알고: 귀금속 — 수소보다 반응성이 낮은 금속
질문 1
(Ufscar) 주기율표에서 1열은 알칼리 원소를 나타내고 17열은 할로겐을 나타냅니다. 리튬, 나트륨 및 세슘과 같은 알칼리 금속은 Cl과 같은 할로겐 가스와 반응합니다.2. 리튬, 나트륨 및 세슘 금속과 Cl 가스의 반응 생성물2, 그의 공식은 각각 다음과 같은 이온 성 고체입니다.
가) LiCl2, NaCl, CsCl.
나) LiCl, NaCl2, CsCl.
다) LiCl2, NaCl2, CsCl2.
라) LiCl3, NaCl3, CsCl3.
E) LiCl, NaCl, CsCl.
해결:
대안 E
알칼리 금속은 염소 기체와 반응할 때 다음과 같은 반응을 일으킵니다.
2M + Cl2 → 2MCl
제품에서 알칼리 금속은 +1과 같은 산화수를 가져야 합니다.
질문 2
(Uespi) 주기적인 원소 분류에서 우리는 알칼리 금속을 찾습니다. 알칼리의 의미는 "식물 재"이며 주로 나트륨과 칼륨을 찾을 수 있습니다. 이 패밀리와 관련하여 올바른 대안을 표시하십시오.
A) 양성자를 쉽게 내놓기 때문에 알칼리 금속이라고 합니다.
B) 그들의 원소는 주로 원자가 전자를 가지고 있기 때문에 유사한 특성을 가지고 있습니다.
C) 그들은 전자를 제공하는 능력으로 인해 전기음성도가 매우 높습니다.
D) 전자수용체로서 이온결합을 한다.
E) 반응성이 적은 요소입니다.
해결:
대안 B
나트륨과 칼륨은 같은 그룹에 속하기 때문에 비슷한 성질을 갖는 것이 당연합니다.
알칼리 금속은 분해되지 않기 때문에 보기 A는 틀렸습니다. 양성자 쉽게, 그러나 전자(더 구체적으로 원자가 전자).
보기 C는 이 원소들이 전기음성도가 높지 않기 때문에 틀렸습니다.
수행에도 불구하고 옵션 D는 올바르지 않습니다. 이온 결합, 이러한 금속은 전자를 제공하는 경향이 있습니다.
보기 E는 알칼리 금속이 매우 반응성이 높기 때문에 틀렸습니다.
스테파노 아라우조 노바이스
화학 교사
세슘 원소와 그 화학적 특성을 안다. 주요 응용 프로그램과 Goiânia의 방사능 사고와의 관계를 이해합니다.
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