화학 용액에 대한 지식을 테스트하십시오. 10가지 질문 다음. 피드백 후 댓글을 확인하여 주제에 대한 궁금증을 해소하세요.
질문 1
솔루션은 다음과 같이 정의할 수 있습니다.
a) 주어진 온도와 압력에서 순수한 물질.
b) 모든 단계에서 균일한 특성을 갖는 이종 혼합물.
c) 균일한 외관을 가진 적어도 두 가지 물질의 혼합물.
d) 액체에서 고체 물질의 분산.
올바른 대안: c) 균일한 외관을 가진 적어도 두 가지 물질의 혼합물.
용액은 둘 이상의 물질이 균일하게 혼합되어 형성된 시스템으로 정의할 수 있습니다. 따라서 균일한 혼합물의 성분은 육안으로 또는 광학 현미경을 사용하여 구별되지 않습니다.
솔루션의 예는 다음과 같습니다.
- 물과 아세트산의 혼합물(식초);
- 물과 소금의 혼합물;
- 물과 설탕의 혼합물.
질문 2
솔루션:
나. 물과 소금
Ⅱ. 물과 설탕
III. 탄산수소나트륨과 물
물질 소금, 설탕 및 중탄산염은 다음과 같이 분류됩니다.
a) 용매
나) 용질
다) 콜로이드
d) 분산제
올바른 대안: b) 용질.
용질은 물질에 더 많이 용해되는 성분으로, 이를 용매라고 합니다.
제시된 솔루션에서 물은 분산제이고 다른 구성 요소는 분산제입니다.
균일한 혼합물에서 분산된 입자의 평균 크기는 1나노미터를 초과하지 않습니다. 따라서 용액의 구성 요소는 육안으로 식별할 수 없으며 광학 현미경을 사용해도 인식할 수 없습니다.
질문 3
아래 혼합물을 보십시오.
나. 대기
Ⅱ. 에틸 알코올 96º GL
III. 물에 젤라틴
IV. 화강암
V. 피
봤다. 마그네시아의 우유
다음 중 솔루션으로 분류되지 않는 시스템은 무엇입니까?
a) 나, II 및 VI
b) II, III 및 IV
c) III, IV, V 및 VI
d) I를 제외한 모든 것.
올바른 대안: c) III, IV, V 및 VI.
나. 대기는 균질한 기체 혼합물입니다.
Ⅱ. 에틸 알코올은 물과 알코올의 균질한 혼합물입니다.
III. 물 속의 젤라틴은 콜로이드 분산입니다.
IV. 화강암은 돌의 이질적인 혼합물입니다.
V. 혈액은 이질적인 혼합물입니다. 구성 요소는 현미경을 사용하여 볼 수 있습니다.
봤다. 마그네시아 우유는 수성 현탁액입니다.
에 대해 더 알고 균질 및 불균일 혼합물.
질문 4
500ml의 물과 5g의 염화나트륨이 있는 용액에 500ml의 물을 첨가하였다. 최종 솔루션과 관련하여 다음 진술을 분석하십시오.
나. 최종 솔루션은 희석입니다.
Ⅱ. 용액의 최종 부피는 1L입니다.
III. 최종 용액의 일반적인 농도는 5g/L입니다.
봤다. 최종 용액에서 용질의 몰 수는 절반으로 줄었습니다.
진술이 정확합니다:
가) 만 II
b) 나 및 II
c) I, II 및 III
d) 모두 정확하다
올바른 대안: c) I, II 및 III.
나. 옳은. 희석은 기존 용액에 순수한 용매를 추가하는 것으로 구성됩니다.
Ⅱ. 옳은. 희석에서 최종 부피는 공식 V로 계산됩니다.에프 = V나 + V그만큼
V에프 = V나 + V그만큼
V에프 = 0.5L + 0.5L
V에프 = 1L
III. 옳은. 희석 후 용액의 최종 농도는 공식 C에 의해 결정됩니다.나.V나 = C에프.V에프
시작 용액의 일반적인 농도는 다음과 같습니다.
씨나 = 질량(g)/용액의 부피(L)
씨나 = 5g/0.5L
씨나 = 10g/L
따라서 최종 용액의 일반적인 농도는 다음과 같습니다.
씨나.V나 = C에프.V에프
10g/L. 0.5L = 참조. 1L
5g/1L = C에프
씨에프 = 5g/L
IV. 잘못된. 희석액에서 용질의 몰 수는 일정하게 유지됩니다.
에 대해 더 알고 노동 희석.
질문 5
120g/L의 용해도를 갖는 염을 25℃에서 다음과 같이 용해시켜 용액을 제조하였다. 형태: 온도가 35℃인 물 1리터에 용질 140g을 첨가하고 혼합물을 25℃로 냉각시켰다. ºC 얻은 솔루션은 다음과 같이 분류할 수 있습니다.
a) 포화
b) 불포화
c) 과포화
d) 집중
올바른 대안: c) 과포화.
용해도 계수는 주어진 양의 용매에 용해되는 용질의 최대 용량을 나타냅니다. 따라서 진술에 제시된 120g의 염은 25°C에서 1리터의 물과 함께 포화 용액을 형성합니다.
그러나 용해 능력은 온도에 의해 변경될 수 있습니다. 용매가 가열됨에 따라 온도의 증가는 용해 능력을 증가시켰다. 따라서 25 ° C의 온도로 돌아갈 때 용질의 양이 용해도 계수보다 큰 과포화 용액이 있습니다.
에 대해 더 알고 용해도.
질문 6
일반적인 농도가 5g/L인 용액 500mL에서 용매를 증발시킬 때 얻어지는 용질의 질량은 얼마인가?
가) 0.5g
나) 1g
다) 2.5g
라) 5g
올바른 대안: c) 2.5g.
g/L 단위의 농도라고도 하는 일반 농도는 용액 부피에 있는 용질의 질량 비율입니다.
수학적으로 공통 농도는 다음 공식을 통해 표현됩니다. C = m/V
어디에,
C: 공통 농도;
m: 용질의 질량;
V: 용액의 부피.
일반적인 농도가 g/L로 주어지기 때문에 이 경우 용질의 질량을 결정하기 전에 부피 단위를 변환해야 합니다.
1L에는 1000mL가 들어 있으므로 500mL는 0.5L에 해당합니다.
따라서 5g/L의 농도로 용액에서 용매를 증발시키면 2.5g의 용질이 얻어졌다.
에 대해 더 알고 공통 농도.
질문 7
과망간산칼륨(KMnO) 0.395g을 녹여 만든 용액 250mL의 몰농도는 얼마인가?4), 그의 몰 질량은 158g/mol입니까?
a) 0.01M
b) 0.02M
다) 0.03M
d) 0.04M
올바른 대안: a) 0.01M
몰 농도 공식은 M = n1/V
어디에,
아니요1 = 용질의 몰수(몰);
V = 용액의 부피(L).
과망간산칼륨의 공식이 KMnO임을 알면4 몰 질량이 158g/mol인 경우 첫 번째 단계는 KMnO 0.395g의 몰 수를 계산하는 것입니다.4. 이를 위해 우리는 3의 법칙을 적용할 수 있습니다.
1몰 - 158g
x 몰 - 0.395g
x = 0.0025몰
이제 용액의 몰 농도를 계산합니다.
남 = n1/V
M = 0.0025mol/0.25L
M = 0.01M
에 대해 더 알고 몰 농도.
질문 8
밀도 1g/mL의 물 2L로 염산(HCl) 80g을 녹이고 몰 질량이 36.5g/mol인 용액의 몰랄 농도는 얼마인가?
a) 0.4mol/kg
b) 1.1mol/kg
다) 2.4mol/kg
d) 1.5mol/kg
올바른 대안: b) 1.1 mol/kg.
몰 농도(W) 또는 몰 농도는 용매 질량당 용질 물질의 양의 결과입니다.
승 = n1/중2
어디에,
W = 몰랄 농도(mol/kg로 제공)
아니요1 = 용질 물질의 양(몰 단위)
중2 = 용매의 질량(kg 단위)
문제를 해결하는 첫 번째 단계는 용질의 몰 수를 계산하는 것입니다.
아니요1 = m1/중1
아니요1 = 80g/36.5g/몰
아니요1 = 2.2몰
이제 용매 질량(m2) 밀도 공식에서:
d = m/v → m = d. v → m2 = (1.0g/ml). (2000mL) → m2 = 2000g 또는 2.0kg의 물
밀도 공식에서 찾은 값을 적용하면 다음과 같습니다.
승 = n1/중2
W = 2.2mol/2.0kg
W = 1.1mol/kg 또는 1.1mol
에 대해 더 알고 몰랄 농도.
질문 9
(UFRS) 물에 대한 가성 소다(NaOH)의 용해도는 온도의 함수로서 아래 표에 나와 있습니다.
| 온도(ºC) | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 용해도(g/100g의 H2영형 | 109 | 119 | 129 | 145 |
100g의 물에 NaOH 용액을 고려할 때 다음과 같이 말하는 것이 옳습니다.
a) 20°C에서 120g의 NaOH가 포함된 용액을 농축합니다.
b) 20°C에서 80g의 NaOH가 포함된 용액을 희석합니다.
c) 30°C에서 11.9g의 NaOH가 포함된 용액을 농축합니다.
d) 30°C에서 119g의 NaOH가 포함된 용액이 과포화됩니다.
e) 40°C에서 129g의 NaOH가 포함된 용액이 포화됩니다.
올바른 대안: e) 40°C에서 129g의 NaOH가 포함된 용액이 포화됩니다.
가) 틀렸다. 20°C에서 NaOH 120g이 포함된 용액은 이 온도에서 최대 용해 용질이 109이기 때문에 바닥체로 포화됩니다.
b) 틀렸다. 20 °C에서 NaOH 80g을 포함한 용액은 용질의 양이 용해도 계수보다 적기 때문에 불포화 상태입니다.
c) 틀렸다. 용질의 양이 관찰된 온도에서 최대 용해 용량보다 작습니다.
d) 틀렸다. 30°C에서 119g의 NaOH가 포함된 용액이 포화됩니다.
e) 맞다. 용액은 용매에 의해 완전히 용해된 용질의 최대량을 갖는다.
질문 10
(Mackenzie) 과포화 용액의 일반적인 예는 다음과 같습니다.
a) 천연 미네랄 워터.
b) 수제 유청.
c) 밀폐된 용기의 냉매.
d) 46°GL 알코올.
e) 식초.
올바른 대안: c) 밀폐된 용기의 냉매.
가) 틀렸다. 광천수는 용액, 즉 용해 된 염과 균질 한 혼합물입니다.
b) 틀렸다. 수제 유청은 물, 설탕, 소금을 정해진 양만큼 혼합한 용액입니다.
c) 정확하다. 소다는 물, 설탕, 농축액, 착색제, 방향제, 방부제 및 가스의 혼합물입니다. 이산화탄소(CO2) 냉매에 용해되어 과포화 용액을 형성합니다.
압력을 높이면 기체의 용해도가 증가하여 대기압에서 동일한 작업을 수행하는 것보다 훨씬 더 많은 기체가 냉매에 추가됩니다.
과포화 용액의 특징 중 하나는 불안정하다는 것입니다. 우리는 소다로 병을 열 때 용기 내부의 압력이 감소했기 때문에 가스의 작은 부분이 빠져나가는 것을 볼 수 있습니다.
d) 틀렸다. 알코올 46 °GL은 수화 알코올, 즉 구성에 물이 포함되어 있습니다.
e) 틀렸다. 식초는 아세트산(C2시간5OH) 및 물.
다음 내용을 통해 더 많은 지식을 얻으십시오.
- 화학 용액
- 용질과 용매
- 공통 집중 연습
참고문헌
브라운, 테오도르; 르메이, H. 유진; 버스튼, 브루스 E. 화학: 핵심 과학. 9판 2005년 프렌티스 홀.
펠트르, 리카르도. 화학 기초: vol. 하나의. 4판. 상파울루: Moderna, 2005.
페루조. FM; 모서리. E.L., 일상 생활에서의 화학, 1권, 4판, 현대판, 상파울루, 2006.
- 화학 용액
- 용질과 용제: 그것이 무엇인지, 차이점과 예
- 용해도
- 댓글 피드백과 함께 공통 집중 연습
- 몰 농도 또는 몰 농도: 그것이 무엇인지, 공식 및 계산 방법
- 용액 농도
- 공통 농도: 그것이 무엇인지, 계산하는 방법 및 해결 된 연습
- 용액의 희석
