그만큼 크롬, 원자 번호 24는 주기율표 6족에 위치한 전이금속이다. 색상은 회색을 띠지만 매우 광택이 나는 금속입니다. 주로 +2, +3, +6 산화 상태로 존재하며 모든 화합물이 착색되는 특성을 가지고 있습니다. 그 이름이 그리스어에서 파생 된 것은 놀라운 일이 아닙니다. 크로마, 즉 색을 의미합니다.
이 원소는 크로마이트를 통해 얻어지며 야금 산업, 스테인리스강 및 기타 특수 합금 생산에 널리 사용됩니다. 크롬은 또한 크롬 도금으로 알려진 효과로 물체에 전기도금을 할 수 있으며, 이는 아름다움 외에도 뛰어난 내화학성을 보장합니다. 크롬 화합물은 내화물 외에도 안료 및 페인트에도 사용됩니다.
너무 읽기: 하프늄 — 지르코늄과 유사한 특성을 갖는 전이 금속
크롬 요약
크롬은 6족을 여는 회백색의 광택이 나는 금속입니다. 주기율표.
실온에서 부식 및 화학적 공격에 매우 강합니다.
그것은 주로 산화 상태 +2, +3 및 +6을 나타냅니다.
모든 화합물에는 색상이 있습니다.
크로마이트, FeCr에서 얻을 수 있습니다.2그만큼4.
그것은 주로 야금 산업에서 이용되며, 이는 스테인레스 스틸.
1797년 프랑스인 Louis Nicolas Vauquelin에 의해 발견되었습니다.
[풀리시티_옴니아]
크롬 속성
상징: Cr.
원자 번호: 24.
원자 질량: 51.9961 c.u.s.
전기 음성도: 1,66.
퓨전 포인트: 1907°C
비점: 2671°C
밀도: 7.15g.cm-3 (20°C에서).
전자 구성: [에어] 4초1 3d5.
화학 시리즈: 그룹 6, 중에타이 이행.
크롬 특성
원자번호 24번 크롬은 금속 색상이 회색이며 단단하고 광택이 있습니다.. 실온에서 HCl 및 H를 제외하고 산성 또는 염기성 용액과 같은 화학적 공격에 잘 견딥니다.2오직4 희석. 그러나 더 높은 온도에서 크롬은 훨씬 더 반응성이 좋아 O에 의해 쉽게 산화됩니다.2, 할로겐 및 대부분의 비금속과 결합합니다.
용액에서 크롬 화합물은 +6, +3 및 +2의 산화수를 갖는 경향이 있습니다. 사실 흥미로운 기능은 모두 크롬 화합물 착색된다, 의 중크롬산염과 같은 칼륨, 케이2크롬2그만큼7, 주황색, 크롬산칼륨 K2크롬4, 노란색입니다.
크롬에 대한 흥미로운 사실은 전자 구성이 예상 패턴을 따르지 않음. 당신의 전자 유통, [Ar] 4s가 될 것으로 예상됩니다.2 3d4그러나 에너지 및 안정성 계산에 따르면 [Ar] 4s 구성이1 3d5 더 안정적입니다. 이것은 다음으로 설명할 수 있습니다. 훈트의 법칙.
이 규칙에 따르면 숫자가 많을수록 전자 불완전한 궤도에서 동일한(또는 평행한) 회전을 하면 에너지가 더 낮아집니다. 원자즉, 안정성이 커집니다. 아래 이미지를 보십시오.
크롬이 4s 구성을 채택한 경우2 3d4, 4s 오비탈은 반대 스핀(↑↓)을 가진 전자를 제공하여 반발력을 증가시킬 것이며 결국 단일 오비탈을 공유하는 동일한 부호의 두 전하가 있을 것입니다.
4s 구성을 채택하여1 3d5, 크롬은 동일한 스핀으로 더 많은 수의 전자를 보유합니다., 동일한 궤도를 공유하는 전자가 없으면(이전 이미지에서 볼 수 있듯이) 에너지를 줄이고 더 많은 안정성을 보장합니다.
너무 참조: 바나듐 — 용액의 색상도 다른 화학 원소
크롬은 어디에서 찾을 수 있습니까?
크롬은 지구상에서 열 번째로 풍부한 원소. 구성에 크롬을 포함하는 여러 광물이 있지만, 크로마이트, FeCr2그만큼4, 크롬의 가장 중요한 광물이며 상업적으로 가장 널리 이용됩니다.
임을 강조하는 것이 중요합니다. 크롬 매장량이 가장 높은 국가 이다:
남아프리카;
카자흐스탄;
인도;
칠면조.
그만큼 브라질 아메리카 대륙 전체에서 유일한 크롬 생산업체, 그러나 세계 매장량의 0.11%만 보유하고 있습니다. 매장량은 주로 다음 주에 배포됩니다.
바이아;
아마파;
미나스 제라이스.
크롬 받기
그만큼 금속 크롬이 생성됩니다. ~을 통해 크롬에서. 이 경우 미네랄은 다음과 같이 녹습니다. 탄산나트륨, 에2CO3, 공기가 있는 상태에서 크롬산나트륨 및 산화철 III 생성:
4 FeCr2그만큼4 + 8인치2CO3 + 7 오2 → 8인치2크롬4 + 2 Fe2그만큼3 + 8 CO2
거기에서 추출이 수행됩니다. 물, 나부터2크롬4 Fe는 물에 용해되는 반면,2그만큼3 아니다. 그런 다음 배지는 H로 산성화됩니다.2오직4, 크롬산염의 결정화를 가능하게 하는 나트륨. 그 다음에2크롬4 다음을 사용하여 크롬 III 산화물로 환원됩니다. 탄소 고온에서:
~에2크롬4 + 2C → Cr2그만큼3 + 켜기2CO3 + CO
그런 다음 알루미늄을 고온에서 환원제로 사용할 때 금속 크롬을 얻습니다.
크롬2그만큼3 + 2알 → 알2그만큼3 + 2 Cr
크롬 애플리케이션
그만큼 산업 학의 는 크롬의 주요 소비자이며 전체 크롬의 약 80%가 크롬철광 또는 Cr 정광 형태로 생산됩니다.2그만큼3. 크롬은 크롬을 얻기 위한 기본 공급원인 페로크롬 합금을 형성할 수 있기 때문입니다. 스테인레스 스틸 및 기타 특수 합금.
일반적으로 스테인리스강의 18%를 구성하는 크롬은 강철에 대한 산화(부식) 및 기타 화학적 공격에 대한 내성을 상당히 증가시킵니다. 다른 특수 합금에서 크롬은 재료의 경화성, 경도 및 인성을 높이는 역할도 합니다.
그만큼 내화물 산업 크롬철광은 잘 알려진 내화물, 즉 산업에서 발생하는 열적, 화학적 및 물리적 영향을 견딜 수 있는 물질이기 때문에 크롬의 좋은 소비자이기도 합니다. 내화 벽돌 제조에 사용되는 크롬철광은 가열에 노출되었을 때 열화에 매우 강합니다.
이미 화학 산업 여러 가지 방법으로 크롬을 사용하려고 합니다.
촉매로서;
부식 억제제로서;
크롬 도금;
안료에서;
염색 화합물에서.
크롬 도금은 물체 위에 크롬 보호층을 형성하여 부식으로부터 보호하는 것으로 잘 알려져 있습니다. 이 과정에서 크롬도금 대상물에 크롬이 도포된다. 전기분해 크롬 III 황산염, Cr2(오직4)3, Cr의 용해에 의해 생성2그만큼3 H에서2오직4.
크롬 안료는 특히 화합물로 얻을 수 있는 다양한 색상으로 인해 매우 일반적입니다. 크롬 III 염화물 육수화물, CrCl의 용해에서3·오전 6시2O, 보라색 용액이 얻어진다. 한편, 크롬 III 황산염의 용해에서, Cr2(오직4)3, 녹색을 얻습니다.
크롬 II 염화물의 용액, CrCl2는 파란색이고 크롬 II 아세테이트는 Cr2(정답게 소곤 거리다)4, 빨간색 솔리드입니다. 산화크롬 II, CrO2, 검은색입니다. 크롬산칼륨, K2크롬4, 및 노란색; 중크롬산칼륨, K2크롬2그만큼7, 및 주황색; 삼크롬산칼륨, K2크롬3그만큼10, 빨간색입니다. 및 크롬 VI 산화물, CrO3, 도 빨간색입니다.
흥미로운:루비는 실제로 A형의 보석입니다.2그만큼3, 구성에 크롬의 흔적이 있습니다. 이것은 또한 녹색이 소량의 크롬의 결과인 베릴의 한 형태인 에메랄드의 경우입니다.
또한 알고:텅스텐(Tungsten) - 색깔이 강철과 유사한 칙칙한 금속
건강과 크롬의 관계
크롬의 두 가지 산화 상태는 생물학적 역할을 합니다. 다음에 봅시다.
→ 6가 크롬(Cr6+)
크롬에 관해서6+, 될 수 있는 것으로 알려져 있다. 발암성으로 간주, 특히 다량으로 흡입하거나 섭취한 경우.
→ 3가 크롬(Cr3+)
3가 크롬은 항상 존경받는 필수 요소. 이 형태의 크롬 영양 보충제는 필수 미량 원소 촉진 및 체중 감량제로 인기를 얻고 있습니다. 3가 크롬의 투여가 다음의 치료에 흥미로울 것이라는 논의도 있습니다. 제2형 당뇨병, 임신성 당뇨병뿐만 아니라.
하지만, 몇몇 작가들은 논의 중인 이 본질. 크롬은 보충 여부에 관계없이 신체 구성에 차이가 없으며, 대사 준다 포도당 또는 인슐린 감수성. 사실, 크롬의 가장 높은 복용량은 필수 요소임을 나타내는 약리학적 및 비영양적 효과가 있다고 믿어집니다.
크롬 역사
크롬이라는 이름은 그리스어에서 유래 크로마, 즉 색을 의미합니다. 이 요소에도 이름을 부여하고, 그 발견은프랑스의 약사이자 화학자인 Louis Nicolas Vauquelin, 1797년, 그가 악어 광석을 연구하다가 크롬을 발견했을 때, PbCrO4. 그러나 처음에는 금속이 상업적으로 큰 성공을 거두지 못했습니다.
예를 들어, 발견 후 15년 후 Humphry Davy 경은 그의 유명한 책을 썼을 때 크롬과 그 화합물에 대해 많이 알지 못했습니다. 화학 철학의 요소, 크롬산이 신맛이 있음을 나타냅니다.
같은 해에 Jöns Jacob Berzelius는 독성 크롬산의 뒷맛이 불쾌하고 금속성이라고 썼습니다. Berzelius는 금속이 비록 부서지기는 하지만 산 그리고 대기.
처음에는 상업적으로 큰 성공을 거두지 못했지만, 19세기 말과 20세기 초, 요소 상업적으로 이용되기 시작했다, 스테인레스 스틸이 널리 사용되기 시작하고 자동차 산업에서 부품의 크롬 도금이 이루어지면서 크롬이 수요가 많은 금속이되었습니다.
크롬 풀이 연습
질문 1
(UEFS/BA)크롬 원자는 종에서 +3의 산화수를 가지고 있습니다.
가) 크롬2그만큼3
나) 크롬2O
다) 크롬
라) 크롬2O42-
마) 크롬2그만큼72-
해결:
대안 A
문자 C에서 크롬은 단순한 물질로 나타나므로 이 경우 NOx 0과 같습니다.
그만큼 산소 다른 화합물에서는 -2와 동일한 NOx에서 발생합니다. 따라서 모든 종에서 크롬의 NOx를 계산하여 미지수(x)로 만들 수 있습니다.
크롬2그만큼3 → 2x + 3(-2) = 0 ⸫ x = +3
Cr2O → x + (-2) = 0 ⸫ x = +2
크롬42- → x + 4(-2) = -2 ⸫ x = +6
Cr2O72- → 2x + 7(-2) = -2 ⸫ x = +6
질문 2
(UPE 2013) 국제 과학자 그룹은 일부 물질의 악화를 초래하는 복잡한 화학 반응을 발견했습니다. Vincent van Gogh(1853-1890)와 20세기의 다른 유명한 화가들이 제작한 역사상의 위대한 예술 작품 XIX. 그들의 조사에서 이 연구자들은 인공적으로 색소를 노화시키고 최상층의 어두워짐은 도료에 존재하는 크롬이 Cr(VI)에서 Cr(Ⅲ).
가능: http://agencia.fapesp.br/13455 (적응)
데이터:Cr(Z = 24), 전자 구성: [Ar] 4s1 3d5
위와 같은 상황을 보면, 옳은(~을) 주장하다
A) Cr(VI)의 Cr(III)으로의 산화는 역사상 위대한 예술 작품을 악화시켰습니다.
B) 프레임의 노화는 Cu의 전자 여기와 관련이 있습니다.그만큼 크롬을 위해3+.
다) Cr 환원 공정6+ 크롬을 위해3+ 19세기의 유명한 작품을 가렸습니다.
D) 발생한 변형으로 인해 Cu가 산화됨그만큼, 원본 그림의 광택을 담당합니다.
E) Cr(VI)에서 Cr(III)으로의 변화는 수년 후에만 일어나는 화학 반응입니다.
해결:
대안 C
Cr(VI)에서 Cr(III)으로의 전환은 다음과 같은 과정입니다. 절감 (NOx의 감소), 이는 화면을 어둡게 만드는 원인이었습니다.
스테파노 아라우조 노바이스
화학 선생님