알루미늄: 금속의 특성 및 특성은 무엇입니까?

영형 알류미늄 원자 번호 13의 화학 원소이며 주기율표의 13족(IIIa족)에 속합니다. 지각에서 가장 풍부한 금속이며 산소와 규소 다음으로 세계에서 세 번째로 흔한 원소입니다.

주요 특성은 경금속, 부드럽고, 성형하기 쉽고, 은백색이며, 전기 전도성이 있고 부식에 강합니다.

또 다른 중요한 특징은 알루미늄은 쉽게 재활용할 수 있어 금속 재활용 공정이 널리 사용되며 추출보다 훨씬 저렴하다는 것입니다.

자연계의 광석에서 다른 원소와 화합물을 형성하는 것으로 발견되는데 순수한 형태로 발생하지 않고 지표면 중량의 8%를 차지한다.

다양한 일상 용품의 구성에는 알루미늄이 있습니다. 이 금속의 가장 잘 알려진 용도는 알루미늄 호일, 음료 캔, 팬 및 발한 억제제입니다. 밀도가 낮기 때문에 항공 우주 산업에서 항공기 동체 제작에 널리 사용됩니다.

알루미늄 속성

순수한 상태의 알루미늄은 반응성이 크고 약하며 부드럽습니다. 따라서 철 및 규소와 같은 저항력이 강한 다른 원소를 소량 첨가하여 판매합니다.

알루미늄은 양쪽성 성질을 가지고 있습니다. 즉, 매질에 따라 산 또는 염기로 작용합니다. 예를 들어, 산화알루미늄을 강염기인 수산화칼륨(KOH)과 접촉시키거나 염산(HCl), 강산, 중화 반응이 일어나 염이 형성되고 물.

알₂영형₃(s) + 6 HCl(수성) → 2 AlCl₃(수용성) + 3시간₂(l)

알₂영형₃(s) + 2KOH(수성) → 2KAlO₂(수용성) + H₂(l)

농축된 산과 염기는 알루미늄으로 물질을 공격하고 빠르게 용해할 수 있습니다.

알루미늄은 철보다 약 3배 가볍고 가공 및 성형이 쉬운 가벼운 금속입니다. 또한 전기와 열의 우수한 전도체입니다.

알루미늄은 산소와 쉽게 반응하기 때문에 내구성이 강하고 부식에 강한 소재입니다. 공기와 접촉하면 산화알루미늄 층이 금속 아래에 형성되어 필름 역할을 합니다. 보호.

높은 반응성은 순수한 알루미늄이 자연에서 발견되지 않는 이유 중 하나입니다. 독성이 낮기 때문에 이 금속의 화합물은 예를 들어 화장품 및 수처리에 사용됩니다.

특성을 향상시키기 위해 구리, 아연 및 실리콘과 같은 다른 요소가 알루미늄에 결합되어 금속 합금을 형성합니다.

지각의 60%를 차지하는 장석형 암석은 구성 성분이 알루미늄입니다.

상업적 개발을 위한 알루미늄의 주요 공급원은 보크사이트 광석이며, 주성분은 산화알루미늄(Al₂영형₃).

루비와 사파이어와 같은 원석은 알루미늄(Al₂영형₃) 및 그 색상은 기존 불순물에 따라 다릅니다. 루비 레드는 크롬의 존재로 인한 것이고 사파이어 블루는 철 또는 티타늄으로 인한 것입니다.

내용으로 더 많은 지식을 얻으십시오:

ATKINS, P.W.; 존스, 로레타. 화학의 원리: 현대 생활과 환경에 대한 질문. 3.에드. 포르투 알레그레: 북맨, 2006.

펠트르, 리카르도. 화학 기초: vol. 하나의. 4판. 상파울루: Moderna, 2005.

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