반응의 순서. 반응 순서와 속도 법칙

화학 반응의 순서는 반응 속도 또는 반응 속도와 반응물 내 물질의 농도 사이에 존재하는 수학적 관계입니다.

예를 들어, 텍스트에서 다루는 비 초등 적 반응을 고려하십시오. 비 기본 반응에 대한 속도 법칙:

CO + NO₂ → CO₂ + 아니요

이 반응의 속도 법칙은 다음과 같습니다.

v = k. [에서₂]²

이 경우이 반응의 글로벌 순서는 다음과 같습니다. 2, NO 시약과 관련된 반응의 순서₂ 또한 2와 같고 시약 CO와 관련하여 0과 같습니다.

글로벌 반응의 순서는 법칙에서 반응물 농도의 지수의 합이기 때문에이 결론에 도달합니다. 주어진 반응물과 관련된 반응의 속도와 순서는 법칙에서 농도의 지수입니다. 속도.

예를 들어 다음과 같은 일반적인 반응이 있다고 가정 해보십시오.

aA + bB → cC + dD

이 반응의 속도 법칙은 다음과 같습니다.

v = k. [그만큼]^α. [비]^β

이 일반적인 반응은 다음과 같습니다.

• A에 대한 α 차;
• B에 대한 주문 β;

α + β = 전체 반응 순서

두 가지 추가 예를 참조하십시오.

1) 기본 반응: 2 CO_(지) + 오_{2 (g)}→ 2 CO_{2 (g)}

기본 반응이므로 속도 법칙의 지수는 반응물의 계수와 같습니다. v = k. [CO]². [영형₂]¹

그래서 우리는이 반응이 2 주문의 CO와 관련하여 1 O와 관련하여₂ 글로벌 질서는 3 (2 + 1 = 3).

2) 비 원소 반응: 2 시간_{2 (g)} + 2 아니오_(지)→ 1N_{2 (g)} + H₂영형_(지)

이 반응의 단계는 다음과 같습니다.

1 단계 (느림): 1 시간_{2 (g)} + 2 아니오_(지) → 1N₂영형_지) + 2시간₂영형₍₁₎
2 단계 (빠른): 1N₂영형_지) + 2시간₂영형₍₁₎ → 1N_{2 (g)} + 2시간₂영형₍₁₎

글로벌 방정식 :2 시간_{2 (g)} + 2 아니오_(지) → 1N_{2 (g)} + 2시간₂영형₍₁₎

속도 법칙의 지수는 느린 단계의 시약 계수로 제공됩니다. v = k [H₂]¹. [에서]².

이 반응은 1ª H와 관련하여 주문₂, 에 2ª NO와 관련하여 주문 3ª 글로벌 반응과 관련된 순서 (지수 합계: 1 + 2 = 3).

하나 노트중요한 것은 속도가 반응물의 농도에 의존하지 않기 때문에 0 차 금속 표면에서 일어나는 일부 반응이 있다는 것입니다.

작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공