NS 파스타원자, 이름에서 알 수 있듯이 일반적으로 "m"으로 표시되는 원자의 질량입니다.NS" 또는 "MA". 그러나 원자는 인간의 눈에는 보이지 않는 극히 작은 존재이기 때문에 예를 들어 저울을 사용하여 질량을 측정하는 것은 불가능합니다. 그래서 과학자들은 원자를 다른 원자의 질량과 비교하여 원자의 질량을 결정했습니다.
이것은 다른 유닛에서도 수행됩니다. 예를 들어, 질량 단위는 표준 킬로그램이며, 높이와 지름이 3.917cm이고 이리듐 10%와 백금 90%로 구성된 실린더에 해당합니다. 그래서 비교의 역할을 합니다. 예를 들어, 우리가 저울로 물체의 무게를 측정하고 그 질량이 10kg인 것을 발견하면 그 질량은 선택한 표준인 1kg보다 10배 더 큽니다.
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원자에도 동일하게 적용됩니다. 선택된 표준은 탄소-12였으며 이 원자는 임의로 12u의 질량을 할당했습니다. "u"는 원자 질량의 단위이므로 탄소 원자 질량의 1/12에 해당합니다.
예를 들어, 수소의 원자 질량이 1u와 같다고 말할 때 그것은 탄소를 12부분으로 나누면 이 부분 중 하나의 질량은 원자의 질량과 같습니다. 수소. 또 다른 예는 황이며 원자 질량은 32u이며 이는 질량이 황 질량의 1/12보다 32배 더 큽니다. 12씨샵.
1u = 탄소 원자 1개 질량의 1/12 12
원자 질량 단위는 탄소-12 질량의 1/12입니다.
물질의 분자 질량은 원소의 원자 질량의 합입니다. 예를 들어, 산소의 원자 질량은 16u이므로 산소 기체 분자(O2)는 32u와 같습니다.
현재 실험실 기술이 매우 발달함에 따라 질량분석기(mass spectrometer)와 같이 원소의 원자량을 정확하게 측정하는 장치가 있다. 따라서 다음을 알 수 있습니다. 1u는 1.66054와 같습니다. 10-24 NS.
마인드맵: 원자량
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원자량은 매우 정밀하게 결정되기 때문에 주기율표에 십진수로 표시됩니다. 그러나 우리가 계산을 할 때 매우 정밀해야 하는 실험을 제외하고는 일반적으로 반올림된 숫자를 사용합니다. 예를 들어, 주기율표를 보면 산소의 원자 질량이 15,999 u인 것을 알 수 있지만 일반적으로 계산에 16 u라는 값을 사용합니다. 이것은 원자 질량이 아래와 같이 12.01u로 주어진 탄소에서도 발생합니다.
주기율표에서 탄소의 표현
주기율표에 나타나는 원소는 실제로 모든 원소의 자연 동위원소의 가중 평균입니다. 따라서 표에 나타나는 원자량은 이들 원소의 원자량의 평균이기도 합니다. 예를 들어, 염소(C?)에는 35와 37의 두 가지 천연 동위 원소가 있으며, 이들 각각의 비율은 75.76%와 24.24%입니다. 이들 동위원소 각각의 원자량은 Cβ-35의 원자량이 34.96885 u이고 Cβ-37의 원자량이 36.96590으로 다릅니다.
이러한 방식으로 요소의 원자 질량은 각 동위 원소의 질량과 자연에 나타나는 풍부함을 고려하여 계산됩니다. 염소의 경우 다음이 있습니다.
원소 염소의 원자 질량 = (34,96885. 75,76%) + (36,96590. 24,24%)
100%
염소 원소의 원자 질량 = 35.45
이것은 주기율표에 나타나는 염소의 원자 질량 값입니다.
* Me. Diogo Lopes의 마인드 맵
제니퍼 포가사
문학과 졸업
