“화학 결합”은 1920 년 Gilbert Newton Lewis가 그 이유를 설명하는 기사에서 처음 사용한 용어입니다. 원자가 서로 달라 붙어 물질을 형성하고 왜 수천 개가 넘는 살이에요.
지금까지 알려져 있고 주기율표에 나열된 대부분의 화학 원소의 원자는 자연에서 분리 된 형태로 나타나지 않습니다. 우리 일상 생활에 존재하는 대부분의 물질은 단순 할 수있는 물질입니다 (원자로 구성됨). 한 가지 유형의 화학 원소) 또는 복합물 (두 개 이상의 화학 원소 원자를 가짐) 여러 가지).
이는 원자가 같은 원소이거나 다른 원소 일 수있는 다른 원자와 화학적 결합을 할 수있는 능력이 있기 때문입니다. 이러한 결합은 매우 강해서 외부 영향없이 대부분의 경우 원자가 그대로 결합 된 상태로 유지됩니다.
마인드 맵: 화학 결합
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예를 들어, 자연에서 자유 산소 원자를 찾는 것은 일반적이지 않습니다. 그러나 우리는 그것이 다른 원자에 부착 된 것처럼 보이는 몇 가지 물질을 발견합니다. 단순한 물질의 예로는 각 분자가 두 개의 결합 된 산소 원자 (O2); 복합 물질의 예는 물이며, 각 분자에는 산소 원자 (H)에 결합 된 두 개의 수소 원자가 있습니다.2영형).
자연에서 안정적으로 분리 된 유일한 요소는 고귀한 가스즉, 주기율표의 18 족 원소 (He, Ne, Ar, Kr, Xe 및 Rn)입니다. 이 모든 원소는 헬륨 (He)을 제외하고 마지막 전자 껍질 (원자 층)에 8 개의 전자가 있다는 공통점이 있습니다. 전자 껍질 (K 층)이 하나뿐이므로 두 개의 전자를 보유합니다. 층.
따라서 Gilbert N. Lewis와 과학자 Water Kossel은 다음과 같은 결론에 도달했습니다. 다른 원소의 원자는 결합하여 8 개의 전자 (또는 K 쉘만있는 경우 2 개)를 가지므로 안정화됩니다. 생성 된 다음 원자가의 전자 이론, 이것은 설명 된 아이디어를 기반으로 한 원소의 원자가 만드는 화학 결합의 수를 나타냅니다.
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따라서, 원자는 화학 결합을 만들어 원자가 껍질 전자를 잃거나 얻거나 공유하려고합니다.이 이론은 또한 옥텟 규칙.
예를 들어, 산소는 원자가 껍질에 6 개의 전자가 있기 때문에 2 가입니다. 따라서, 희가스 네온 (Ne)의 구성, 즉 원자가 쉘에 8 개의 전자가있는 전자를 두 개 더 받아야합니다.이 경우에는 L 쉘입니다. 언급 된 산소 가스와 물의 경우 다음과 같습니다.
공유 결합에 의해 형성된 산소 및 물 분자
첫 번째 경우 (산소 가스-O2), 각 산소 원자는 두 개의 전자를 공유하며 둘 다 원자가 껍질에 8 개의 전자를 가지고 있습니다. 이것은 이중 결합 (두 원자 사이에 동시에 두 개의 결합).
물의 경우 두 개의 수소 원자 각각은 중심 산소 원자와 전자를 공유하고 모두 안정적입니다 (산소에는 원자가 껍질에 8 개의 전자가 있고 각 수소에는 2 개의 전자가 있습니다. 전자). 여기서도 두 가지 간단한 연결이 이루어집니다.
모든 원자가 전자 (수소, 비금속 및 반 금속)를 받아야하고 전자가 쌍으로 공유되는 이러한 유형의 화학 결합을 공유 결합.
그러나 화학 결합에는 두 가지 유형이 더 있습니다.
(1) 이온 결합 → 한 원자에서 다른 원자로 전자의 확실한 이동이있다. 이러한 유형의 결합은 금속 원자 사이에서 발생합니다 (전자를 잃는 경향이 있습니다. 안정) 및 수소 원자, 비금속 및 반 금속 (전자를 유지하는 경향이 있음) 안정된).
예를 들어 염화나트륨 (NaCl-식염)은 나트륨이 전자를 잃는 경향이있는 금속 인 반면 염소는 전자를 얻는 경향이있는 비금속입니다. 따라서 나트륨은(빨간색 화살표)전자에서 염소로, 매우 안정적인 물질 인 소금을 형성합니다. 졸업 이후 (검은 색 화살표) 반대 전하를 가진 화학 종인 이온 (+ 과 -), 하나의 이온이 근처에있는 다른 이온을 끌어 당기고 식염의 결정처럼 이온 클러스터가 엄청난 수의 이온으로 형성됩니다.
이온 결합을 통한 염화나트륨 형성
(2) 금속 연결 → 금속 (알루미늄, 금, 은, 구리 등)은 중성자 원자의 집합체에 의해 형성된다는 이론입니다. 일종의 자유 전자 "구름"에 의해 결합 된 양이온 (양이온 형성에서 손실 된 전자 인용). 이 전자 구름 (또는 바다)은 원자를 함께 묶는 금속 결합 역할을합니다.
이러한 유형의 화학 결합 및 옥텟 규칙에 대한 자세한 내용은 아래 관련 기사를 참조하십시오.
M.e Victor Ricardo Ferrreira의 마인드 맵
화학 교사
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
화학
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