탄소는 원자가 껍질에 4개의 전자를 가지고 있어 4개의 결합을 형성할 수 있으므로 다른 원자와 결합할 수 있습니다. as: H, O, N, Cl. 탄소가 가지고 있는 이러한 성질은 자연에 존재하는 다양한 유기화합물을 설명하기 때문에 탄소는 4가.
1874년 Van't Hoff와 Le Bel은 탄소에 대한 공간 모델을 만들었습니다. 이러한 모델은 탄소 원자가 정사면체의 중심을 차지하고 4개의 꼭짓점에 해당하는 4개의 원자가가 있는 정사면체로 표시됩니다.
탄소의 공간 공식.
이 모델에서 탄소 원자 사이에 발생하는 다양한 유형의 결합은 다음과 같이 표시됩니다.
NS) 간단한 링크 - 정사면체는 꼭짓점(단일 결합)으로 연결됩니다.
b) 이중 결합 - 정사면체는 두 개의 꼭짓점(가장자리)으로 연결됩니다.
다) 트리플 링크 - 정사면체는 세 개의 꼭짓점(한 면)으로 연결됩니다.
원자 모델의 진화는 원자가 핵과 전기권을 가지고 있음을 보여주었으며, 이는 새로운 모델의 출현을 가능하게 했습니다. 탄소에 의해 만들어진 결합을 설명하기 위해: 1915년에 루이스는 탄소 원자의 결합에 대한 새로운 제안을 제시했습니다. 탄소. 루이스에 따르면 원자가 층에서 전자쌍을 통해 결합된 원자. 이 표현을 루이스 전자식(Lewis Electronic Formula)이라고 하며 원자가 전자쌍을 통해 결합하는 결합 유형을 공유 결합이라고 합니다.
루이스 전자 공식
대부분의 유기 분자는 3차원이므로 구조뿐만 아니라 기하학까지 보여주는 모델을 사용할 필요가 있습니다. 따라서 공간식은 탄소의 구조를 이해하는 데 더 적합합니다.
리리아 알베스
화학과 졸업
브라질 학교 팀
유기화학 - 화학 - 브라질 학교
원천: 브라질 학교 - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-estruturais-carbono.htm
