반응 엔탈피 계산

수행 계산 엔탈피 반응의 반응물의 혼합에서 생성물의 형성까지 발생한 에너지 변화를 결정하는 것을 의미합니다. 아래 방정식에서 우리는 반응물과 생성물의 표현을 가지고 있습니다

A + B → C + D

• A + B = 시약

• C + D = 제품

반응의 각 참가자는 엔탈피(H)를 가지며, 즉, 각 참가자는 일정량의 에너지를 가지고 있습니다. 반응 과정에서 반응물 사이의 결합이 끊어지고 생성물의 원자 사이에 결합이 형성됩니다. 이러한 방식으로 화학 반응 중에 에너지 변동이 설정됩니다.

반응 엔탈피 계산을 결정하려면 먼저 각 참가자의 개별 엔탈피를 알아야 합니다. 일반적으로 연습은 항상 반응물과 생성물의 엔탈피 값을 제공합니다. 예를 들어:

ZnS+O₂ → ZnO + SO₂

• 시간_ZnS = - 49.23Kcal/mol

• 시간_O2 = 0Kcal/mol

• 시간_ZnO = - 83.24Kcal/mol

• 시간_SO2 = - 70.994Kcal/mol

단순한 물질이 있다면 엔탈피 값은 0이 될 것입니다. 그러나 단체가 반응에서 동소체라면 이 물질을 구성하는 화학 원소의 가장 안정한 동소체를 다루고 있는지 주의해야 한다는 점은 주목할 만하다. 영형 동소체 더 안정적인 것은 항상 0의 엔탈피를 가지므로 운동은 이 표시를 수행하지 않습니다. 동소체를 형성하는 요소와 더 안정적인 요소가 포함된 표를 참조하십시오.

참고: 원소의 가장 안정적인 동소체 형태는 자연에서 더 많은 양으로 발견되는 물질을 나타냅니다.

반응 엔탈피의 계산은 일반적으로 엔탈피 변동이라고 하며 항상 약어로 표시됩니다. ∆시간. 이것은 변형이므로 반응 엔탈피를 계산하려면 반응물의 엔탈피에서 생성물의 엔탈피를 빼야 합니다.

∆H = H_을위한 - 시간_NS

엔탈피 변화를 계산하면 반응이 흡열인지 발열인지 식별할 수 있습니다. 결과가 음성이면 발열 반응이 됩니다. 결과가 양성이면 흡열 반응이 됩니다.

∆H = - (발열)
∆H = + (흡열)

반응의 엔탈피 변화를 계산할 때 매우 중요합니다. 운동에 의해 제공되는 엔탈피 값은 항상 표현되므로 균형에주의하십시오 몰에서. 따라서 반응 참가자의 몰이 1개 이상인 경우 엔탈피 값에 균형에 표시된 양을 곱해야 합니다. 예를 참조하십시오.

2 ZnS + 3 O₂ → 2 ZnO + 2 SO₂

우리는 방정식의 균형을 이루는 계수가 2, 3, 2, 2임을 관찰합니다. 따라서 각 참가자의 엔탈피 값은 다음과 같습니다.

• 시간_ZnS = - 49,23. 2 = - 98.46Kcal/mol

• 시간_O2 = 0. 3 = 0Kcal/mol

• 시간_ZnO = - 83,24. 2 = - 166.48Kcal/mol

• 시간_SO2 = - 70,994. 2 = - 141,988Kcal/mol

이 데이터로부터 반응의 엔탈피 변화를 계산할 수 있습니다. 제품의 값과 시약의 값을 함께 추가해야 함을 기억할 가치가 있습니다.

∆H = H_을위한 - 시간_NS

∆H = [(-166.48) + (-141.998)] - [(-98.46) + 0]
∆H = (-308.468) - (-98.46)
∆H = -308.468 + 98.46
∆H = - 210.008Kcal/mol

참고: 결과가 음성이므로 이 반응은 발열 반응입니다.

이제 반응 엔탈피 계산에 대한 전정 운동의 분해능을 따르십시오.

(UFMS) 아래 균형 방정식에 대한 H 값은 다음과 같습니다. 데이터: H_Ag2S = - 32.6KJ/mol, H_H2O = - 285.8KJ/mol, H_H2S = - 20.6KJ/몰,

2 Ag₂에스 + 2시간₂O → 4 Ag + 2 H₂에스 + 오₂

a) 485.6KJ
b) 495.6KJ
c) 585.6KJ
d) 595.6KJ
e) 600KJ

연습에서 제공하는 데이터는 다음과 같습니다.

참고: 우리는 어떻게 O를 가지고 있습니까?₂ 산소의 가장 안정적인 동소체인 방정식에서 엔탈피는 0KJ입니다. Ag는 단순한 물질이므로 엔탈피는 0KJ의 가치가 있습니다.

시간_Ag2S = - 32.6KJ/몰
시간_H2O = - 285.8KJ/몰
시간_H2S = - 20.6KJ/몰

균형을 고려하여 계수에 각 참가자의 엔탈피를 곱해야 합니다.

시간_Ag2S = - 32,6. 2 = - 65.2KJ
시간_H2O = - 285,8. 2 = - 571.6KJ
시간_H2S = - 20,6. 2 = - 41.2KJ
시간_O2 = 0. 1 = 0KJ
시간_Ag = 0. 4 = 0KJ

마지막으로 엔탈피 변동 공식의 데이터를 사용하십시오.

∆H = H_을위한 - 시간_NS
∆H = [(0) + (-41.2) + 0] - [(-65.2) + (-571.6)]
∆H = (-41.2) - (-636.8)
∆H = -41.2 + 636.8
∆H = 595.6Kcal/mol

변화의 결과가 양성이므로 흡열 반응입니다.

By Me 디오고 로페스 디아스

원천: 브라질 학교 - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-entalpia-uma-reacao.htm