NS 용해도다음과 같이 정의할 수 있습니다. 주어진 온도에서 일정량의 용매에 용해될 수 있는 용질의 최대량.
용해될 수 있는 이 최대량은 다음과 같이 알려져 있습니다. 용해도 계수 또는 용해도. 그러나 어떤 물질의 용해도는 무엇보다도 용질이 분산되어 있는 용매의 유형에 따라 달라집니다.
예를 들어, NaCl(염화나트륨 - 식염)은 물에 잘 용해되며 20ºC의 물 1L에 이 소금을 최대 360g까지 용해할 수 있습니다. 그러나 용매가 휘발유로 바뀌면 동일한 부피, 온도 및 압력 조건에서 염이 용해되지 않습니다.
물질의 용해도가 용매마다 다른 이유는 무엇입니까?
요인 중 하나는 극성 관련된 화합물의. 인용된 예에서 우리는 소금은 극성, 물은 극성, 가솔린은 비극성입니다. 염은 나트륨(Na)과 염소(Cl)의 원자가 이온결합으로 결합하여 형성되는데, 이때 나트륨은 반드시 염소에 전자를 제공하여 Na이온을 형성한다.+ 및 Cl-. 이 이온들은 반대 전하를 띠기 때문에 서로 끌어당기고 유지합니다(Na+클-).
이것은 화합물에 전하의 차이가 있기 때문에 염이 실제로 극성이고 모든 이온 결합이 극성이라는 것을 보여줍니다.
물의 경우 기존 결합은 공유 결합으로 두 개의 수소 원자가 산소 원자와 전자를 공유합니다. 물 분자는 두 개의 쌍극자를 가지고 있는데, 산소는 부분적으로 음전하를 띠고 수소는 부분적으로 양전하를 띤다(δ- 오 ─ H δ+). 그러나 이러한 쌍극자는 서로 상쇄되지 않습니다. 물 분자가 104.5º의 각도에서 만나 분자를 따라 분포와 전하가 균일하지 않다는 것을 보여주기 때문입니다. 분자의 산소 원자에는 더 큰 음전하 밀도가 있습니다. 이것은 물 분자가 실제로 극성임을 보여줍니다.
그래서 우리가 물에 소금을 섞을 때, 소금의 양의 부분인 Na 양이온입니다.+, 물의 음의 부분인 산소와 염의 음의 부분(Cl 음이온)에 끌립니다.-)는 물의 양의 부분(H+). 결과적으로 노조 나+클- 그것은 분해되어 물에 소금을 가용화합니다.
반면에 가솔린은 비극성, 즉 가솔린의 전하 분포가 균일한 서로 다른 탄화수소의 혼합물에 의해 형성됩니다. 따라서 가솔린과 염 이온의 상호 작용이 없으며 용해되지 않습니다.
이러한 사례 및 기타 유사한 사례를 통해 다음과 같은 결론에 도달할 수 있습니다.
그러나 이것은 극성 용매에 잘 녹는 비극성 용질과 그 반대의 경우가 많기 때문에 일반적인 규칙이라고 볼 수 없습니다. 따라서 이것이 발생하는 이유를 이해하려면 또 다른 요소를 고려해야 합니다. 분자간 힘 용매와 용질.
텍스트에서 이것에 대한 법률: "분자간 강도와 물질 용해도의 관계”.
제니퍼 포가사
화학과 졸업
원천: 브라질 학교 - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-polaridade-solubilidade-das-substancias.htm
