분자의 기하학 결정. 분자 기하학

물질의 분자는 마치 단일 평면에 있는 것처럼 모두 직선이 아닙니다. 결국, 그것들은 공간에 흩어져 있고 그들의 원자는 다른 배열이나 배열을 취합니다. 따라서 각 유형의 물질 분자에는 다른 기하학적 모양이 있습니다.

분자의 기하학을 결정하는 가장 간단한 방법 중 하나는 원자가 껍질 전자쌍(RPECV)의 반발. 이 이론에 따르면 중심 원자의 전자쌍은 다음과 같이 기능합니다. 전자 구름 서로 격퇴하는 것. 이런 식으로 가능한 한 서로 멀리 떨어져 있습니다. 분자 기하학은 중심 원자 주위의 전자 쌍의 수에 따라 달라집니다.

이 전자 구름은 결합(단일, 이중 또는 삼중)에 참여하고 참여하지 않는 전자로 구성될 수 있습니다. 그래서 우리는 다음을 가지고 있습니다:

이 구름을 중심 원자가 중심에 있는 묶인 풍선 또는 풍선으로 생각하면 도움이 됩니다. 예를 들어, 중심 원자 주위에 두 개의 전자 구름만 있는 분자에서 더 큰 그들 사이의 가능한 거리는 180º의 각도이므로 결과적으로 분자의 기하학은 선의.

따라서 다음을 고려하면 대부분의 분자의 분자 기하학이 어떨 것인지 추론할 수 있습니다. 분자의 원자 수, 중심 원자가 만드는 결합, 쌍이 있는지 여부 확인 전자.

아래 예를 참조하십시오.

• 원자가 2개인 분자: 항상 선의

예를 들어:

H ─ H, H ─ Cl, F ─ F, O ═ O, C ≡ O.

• 3원자 분자: 각 또는 삼각형

만약 중심 원자 한 쌍의 비결합 전자를 소유 기하학은 모난, SO 분자의 경우와 같이₂:

결합에 참여하지 않는 전자 쌍을 나타내는 파란색 전자 구름과 결합에 참여하는 전자 쌍을 나타내는 노란색 전자 구름을 고려하십시오.

• 4원자 분자: 평면 삼각(또는 삼각형) 또는 피라미드(또는 삼각 피라미드)

중심 원자에 짝을 이루지 않은(비결합) 전자쌍이 없으면 분자 기하학은 평평한 삼각형(또는 삼각형)입니다. BF 예를 살펴보십시오.₃:

원자에 결합되지 않은 전자쌍이 있으면 분자의 기하학은 암모니아의 경우와 같이 피라미드형(또는 삼각뿔형 피라미드)이 됩니다.

• 5원자 분자: 사면체

메탄 기하학의 예:

• 6개의 원자를 가진 분자: 삼각 피라미드 또는 삼각 피라미드.

예는 5염화인(PCl₅), 인과 염소 사이에 90º 각도와 120º 각도로 연결되어 삼각형 밑면을 가진 이중 피라미드를 형성합니다.

• 7-원자 분자: 팔면체

예: 육불화황(SF₆), 각도가 90º입니다.

제니퍼 포가사
화학과 졸업

원천: 브라질 학교 - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/determinacao-geometria-das-moleculas.htm