전자 분포는 전자가 원자핵을 둘러싸고 있는 층 또는 에너지 준위에 어떻게 분포되어 있는지를 나타냅니다.
Rutherford-Böhr 원자 모델에 따르면 알려진 화학 원소의 원자는 최대 7개입니다. 코어 내부에서 외부로 에너지가 증가하는 전자 레이어(1 – 2 – 3 – 4 – 5 – 6 – 7). 이 7개의 층은 또한 각각의 문자 K – L – M – N – O – P – Q로 지정할 수 있으며, K가 첫 번째이며 핵에 더 가깝고 에너지가 가장 낮습니다. 반면에 Q층은 7번째로 코어에서 가장 멀리 떨어져 있고 에너지가 가장 높은 층이다.
각 원자는 원자 번호(핵에 있는 양성자의 양)와 전자의 수가 다르기 때문에 각 원자의 전자 층은 해당 에너지를 가진 전자를 보유하는 다른 에너지를 가지고 있습니다. 단호한.
마인드맵: 전자 배포
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전자 층에 분포된 일부 원자와 전자는 다음과 같습니다.
수소, 헬륨, 베릴륨 및 산소 원자
베릴륨의 4개 원자의 분포는 2 – 2이고 산소의 분포는 2 – 6입니다. 이러한 예를 통해서만 전자 유통이 질서를 따른다는 것을 알 수 있습니다. 예를 들어, K(1) 껍질은 최대 2개의 전자를 가질 수 있습니다.
아래에는 각 전자 층에 분포할 수 있는 최대 전자량을 지정하는 표가 있습니다.
전자 수준의 최대 전자 수
또한 채워질 마지막 껍질, 이른바 원자가 껍질은 최대 8개의 전자를 가져야 함을 기억해야 합니다. 따라서 전자를 분배하고 마지막 껍질의 양이 8보다 크지만 더 작은 것을 봤다면 18은 그 껍질에 8개의 전자만 남기고 나머지를 다음 껍질에 더해야 합니다. 외부의.
예를 들어, 칼슘 원자의 전자 분포를 고려하십시오. 주기율표를 보면 원자 번호가 20인 반면 바닥 상태에서는 같은 수의 전자가 있음을 알 수 있습니다. 그래서, 우리는 그들의 전자 껍질에 20개의 전자를 분배해야 합니다. 아래를 참조하십시오.
원자에서 칼슘의 전자 분포
M 껍질은 최대 18개의 전자를 담을 수 있지만 나머지 전자를 넣으면 원자가 껍질에서는 발생할 수 없는 10개의 전자를 갖게 됩니다. 그래서 우리는 다른 전자(2)를 다음 껍질인 N에 넣습니다.
그러나 마지막 껍질에 있는 전자의 양이 18에서 32 사이이면 18개의 전자를 남기고 나머지는 외부 껍질로 전달합니다. 다른 예를 참조하십시오.
원자에서 바륨의 전자 분포
"N" 껍질에는 최대 32개의 전자가 포함될 수 있지만 여기서는 28개입니다. 그래서 우리는 18개의 전자를 남기고 나머지를 다음 껍질로 넘깁니다. 그러나 "O" 껍질에는 10개의 전자가 있으므로 8개를 남기고 나머지 2개는 "P" 껍질에 분배했습니다.
그러나 원자 전자의 전자 분포를 수행하는 더 쉬운 방법이 있습니다. 그것은 통해 폴링 다이어그램 (과학자 Linus Carl Pauling(1901-1994)에 의해 만들어졌기 때문에), 전자 분포도 또는 아직, 에너지 수준의 다이어그램. 이 다이어그램은 다음과 같습니다.
전자 분포의 그래픽 표현은 Pauling Diagram에 의해 제공됩니다.
이 다이어그램에서 전자와 이온의 전자 분포가 어떻게 만들어지는지 이해하려면 아래 텍스트를 읽으십시오.
* 전자 분포;
* 전자 이온 분포.
* Linus Pauling의 이미지 크레디트: 노벨상.org
** 마인드맵 by Me. Diogo Lopes
제니퍼 포가사
화학과 졸업
원천: 브라질 학교 - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm