화학 결합 운동

우주에 존재하는 다른 물질은 원자, 이온 또는 분자로 구성됩니다. 화학 원소는 화학 결합을 통해 결합됩니다. 이러한 링크는 다음과 같습니다.

공유 결합	이온 결합	금속 연결
전자 공유	전자 이동	금속 원자 사이

아래 질문을 사용하여 화학 결합에 대한 지식을 테스트하십시오.

제안 된 운동

질문 1

다른 물질의 특성을 해석하려면 원자 간의 결합과 각 분자 간의 결합을 알아야합니다. 원자 간의 결합과 관련하여 다음과 같이 말할 수 있습니다.

(A) 결합된 원자 사이에는 인력이 우세하다.
(B) 원자 사이에 결합이 형성될 때 형성된 시스템은 최대 에너지에 도달합니다.
(C) 분자의 매력과 반발은 본질적으로 정전기 만이 아닙니다.
(D) 결합된 원자 사이에는 정전기 인력과 반발력 사이에 균형이 있습니다.

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올바른 대안: (D) 결합 된 원자 사이에는 정전 기적 매력과 반발 사이의 균형이 있습니다.

원자는 전하에 의해 형성되며 결합을 형성하는 입자 사이의 전기력입니다. 따라서 모든 화학 결합은 본질적으로 정전기입니다.

원자에는 다음과 같은 힘이 있습니다.

• 핵 사이의 반발(양전하);
• 전자 사이의 반발 (음전하);
• 핵과 전자 사이의 인력 (양전하 및 음전하).

모든 화학 시스템에서 원자는 더 안정되기를 원하며 이러한 안정성은 화학 결합에서 달성됩니다.

안정성은 원자가 더 낮은 에너지 상태에 도달함에 따라 인력과 반발력 사이의 균형 때문입니다.

질문 2

I 열의 문장과 II 열의 연결 유형을 올바르게 일치시킵니다.

나는	II
(A) Na 원자 사이	1. 단일 공유 결합
(B) Cl 원자 사이	2. 이중 공유 결합
(C) O 원자 사이	3. 금속 연결
(D) N 원자 사이	4. 이온 결합
(E) Na와 Cl 원자 사이	5. 삼중 공유 결합

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댓글:

원자	연결 유형	대표
(A) Na 원자 사이	금속 연결. 이 금속의 원자는 금속 결합을 통해 서로 연결되어 있으며 양전하와 음전하 사이의 상호 작용은 세트의 안정성을 증가시킵니다.
(B) Cl 원자 사이	단일 공유 결합. 전자 공유 및 단일 결합 형성은 결합 전자가 한 쌍만 있기 때문에 발생합니다.
(C) O 원자 사이	이중 공유 결합. 두 쌍의 결합 전자가 있습니다.
(D) N 원자 사이	삼중 공유 결합. 세 쌍의 결합 전자가 있습니다.
(E) Na와 Cl 원자 사이	이온 결합. 전자 전달을 통해 양이온 (양이온)과 음이온 (음이온) 사이에 형성됩니다.

질문 3

메탄, 암모니아, 물 및 불화 수소는 루이스 구조가 다음 표에 표시된 분자 물질입니다.

메탄, CH4	암모니아, NH3	물, H2영형	불화수소, HF

이러한 분자를 구성하는 원자간에 형성된 결합 유형을 나타냅니다.

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정답: 단순 공유 결합.

주기율표를 보면 물질의 원소가 금속이 아님을 알 수 있습니다.

이러한 요소가 그들 사이에 형성하는 결합 유형은 전자를 공유하기 때문에 공유 결합입니다.

탄소, 질소, 산소 및 불소 원자는 결합 수 때문에 원자가 껍질에서 8개의 전자를 구성합니다. 그런 다음 옥텟 규칙을 따릅니다.

반면에 수소는 한 쌍의 전자를 공유하여 분자 물질의 형성에 참여하여 단순한 공유 결합을 설정합니다.

너무보세요: 화학 접착제

입학 시험 문제

화학 결합에 대한 질문은 대학 입학 시험에서 많이 나타납니다. 주제에 접근하는 방법은 아래를 참조하십시오.

질문 1

(UEMG) 특정 재료가 나타내는 특성은 형성 단위 사이에 존재하는 화학적 결합의 유형으로 설명 할 수 있습니다. 실험실 분석에서 화학자는 특정 물질에 대해 다음과 같은 특성을 확인했습니다.

• 높은 녹는점과 끓는점
• 수용액에서 우수한 전기 전도성
• 고체 전기의 나쁜 도체

이 재료에 표시된 속성에서 주요 연결 유형을 나타내는 대안을 표시하십시오.

(A) 금속
(B) 공유
(C) 유도 쌍극자
(D) 이온

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올바른 대안: (D) 이온.

고체 물질은 높은 녹는점과 끓는점을 가지고 있습니다. 즉, 액체나 기체 상태로 변화하기 위해서는 많은 에너지가 필요합니다.

고체 상태에서 물질은 잘 정의 된 기하학을 형성하는 원자의 조직으로 인해 전기 전도도가 좋지 않습니다.

물과 접촉하면 이온이 나타나 양이온과 음이온을 형성하여 전류의 통과를 촉진합니다.

재료가 이러한 특성을 갖도록 만드는 결합 유형은 이온 결합입니다.

질문 2

(PUC-SP) 아래 표의 물리적 특성을 분석하십시오.

견본	퓨전 포인트	비점	25 ° C에서 전기 전도도	1000 ° C에서 전기 전도도
그만큼	801 ° C	1413 ° C	단열	지휘자
비	43 ° C	182 ° C	단열
씨	1535 년 ° C	2760 ° C	지휘자	지휘자
디	1248 ° C	2250 년 ° C	단열	단열

화학적 결합 모델에 따라 A, B, C 및 D는 각각 다음과 같이 분류 될 수 있습니다.

(A) 이온 화합물, 금속, 분자 물질, 금속.
(B) 금속, 이온 화합물, 이온 화합물, 분자 물질.
(C) 이온 화합물, 분자 물질, 금속, 금속.
(D) 분자 물질, 이온 화합물, 이온 화합물, 금속.
(E) 이온 화합물, 분자 물질, 금속, 이온 화합물.

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올바른 대안: (E) 이온 화합물, 분자 물질, 금속, 이온 화합물.

제시된 온도에 노출 될 때 샘플의 물리적 상태를 분석하려면 다음을 수행해야합니다.

견본	25 ° C에서 물리적 상태	1000 ° C에서 물리적 상태	화합물의 분류
그만큼	고체	액체	이온
비	고체	분자
씨	고체	고체	금속
디	고체	고체	이온

화합물 A와 D는 모두 고체 상태 (25 ° C에서)의 절연체이지만 샘플 A가 액체 상태로 변경되면 전도성이됩니다. 이것은 이온 화합물의 특성입니다.

고체 이온 화합물은 원자가 스스로 배열하는 방식 때문에 전도성을 허용하지 않습니다.

용액에서 이온 화합물은 이온으로 바뀌고 전기가 전도되도록합니다.

샘플 C와 같은 우수한 전도성은 금속의 특징입니다.

분자 화합물은 전기적으로 중성, 즉 샘플 B와 같은 절연체입니다.

너무보세요: 금속 링크

질문 3

(Fuvest) 각각 수소, 탄소, 나트륨 및 칼슘과 함께 원소 염소 형성 화합물을 고려하십시오. 염소가 공유 화합물을 형성하는 요소는 무엇입니까?

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댓글:

집단	호출이 발생하는 방법	채권 형성
염소	수소		공유 (전자 공유)
염소	탄소		공유 (전자 공유)
염소	나트륨		이온 (전자 전달)
염소	칼슘		이온 (전자 전달)

공유 화합물은 비금속 원자, 비금속과 수소 또는 두 개의 수소 원자 사이의 상호 작용에서 발생합니다.

따라서 공유 결합은 염소 + 수소 및 염소 + 탄소와 함께 발생합니다.

나트륨과 칼슘은 금속이며 이온 결합을 통해 염소에 결합합니다.

에넴 질문

주제에 대한 Enem의 접근 방식은 지금까지 본 것과 약간 다를 수 있습니다. 2018 년 테스트에서 화학 결합이 어떻게 나타 났는지 확인하고이 내용에 대해 자세히 알아보십시오.

질문 1

(Enem / 2018) 연구에 따르면 원자 차원 이동에 기반한 나노 장치는 가볍고, 미래 기술에 적용 할 수 있으며, 부품 없이도 마이크로 모터를 대체 할 수 있습니다. 역학. 빛에 의한 분자 운동의 예는 얇은 실리콘 웨이퍼를 구부려서 볼 수 있습니다. 그림과 같이 두 파장으로 아조벤젠 중합체와 지지체 물질에 결합 그림. 빛의 적용으로 폴리머 사슬의 가역적 반응이 일어나 관찰 된 움직임을 촉진합니다.

_{테이크, H. 과. 분자의 나노 기술. 학교에서 새로운 화학, n. 2005 년 5 월 21 일 (개정판).}

빛의 입사에 의해 촉진되는 분자 운동 현상은 다음에서 발생합니다.

(A) 원자의 진동 운동으로 결합이 짧아지고 이완됩니다.
(B) N = N 결합의 이성질체 화, 중합체의 시스 형태는 트랜스보다 더 콤팩트하다.
(C) 중합체의 단량체 단위의 호변 이성화로 인해보다 컴팩트 한 화합물이 생성됩니다.
(D) 아조 그룹의 π 전자와 이중 결합을 단축시키는 방향족 고리의 전자 사이의 공명.
(E) 다른 표면적을 가진 구조를 생성하는 N = N 결합의 형태 적 변화.

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올바른 대안: (B) N = N 결합의 이성 질화, 폴리머의 cis 형태는 트랜스보다 더 콤팩트합니다.

폴리머 사슬의 움직임은 더 긴 폴리머가 왼쪽에서, 더 짧은 폴리머가 오른쪽에서 관찰되도록합니다.

폴리머 부품이 강조 표시되면 다음 두 가지를 관찰합니다.

1. 두 원자 사이의 결합으로 연결된 두 개의 구조가 있습니다 (범례에서 질소로 표시됨).
2. 이 링크는 각 이미지에서 다른 위치에 있습니다.

이미지에 선을 그리면 A에서 구조가 축의 위와 아래, 즉 반대쪽에 있음을 관찰합니다. B에서는 그려진 선의 같은면에 있습니다.

질소는 3 개의 결합을 안정적으로 만듭니다. 결합에 의해 구조에 결합되면 공유 이중 결합을 통해 다른 질소에 결합됩니다.

N = N 결합의 이성질체가 발생할 때 바인더가 다른 위치에 있기 때문에 폴리머 압축 및 블레이드 굽힘이 발생합니다.

트랜스 이성질체는 A (반대쪽의 링커)와 B (동일 평면의 링커)에서 시스에서 관찰됩니다.

질문 2

(Enem / 2018) 일부 고체 물질은 공유, 이온 또는 금속 일 수있는 결합을 형성하는 서로 상호 작용하는 원자로 구성됩니다. 그림은 결정질 고체에서 원 자간 거리의 함수로서 결합의 위치 에너지를 보여줍니다. 이 수치를 분석하면 0 켈빈 온도에서 원자들 사이의 결합의 평형 거리 (R₀)는 위치 에너지의 최소값에 해당합니다. 그 온도 이상에서 원자에 공급되는 열 에너지는 운동 에너지를 증가시키고 평균 평형 위치 (채워진 원)를 중심으로 진동합니다. 온도. 연결 거리는 온도 값 T로 식별되는 수평선의 전체 길이에 따라 달라질 수 있습니다.₁ T₄ (상승 온도).

평균 거리에서 관찰 된 변위는

(A) 이온화.
(B) 팽창.
(C) 해리.
(D) 공유 결합 끊김.
(E) 금속 결합의 형성.

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올바른 대안: (B) 팽창.

원자에는 양전하와 음전하가 있습니다. 결합은 원자 사이의 힘 (반발력과 인력)의 균형을 맞춰 최소 에너지에 도달 할 때 형성됩니다.

이것으로부터 우리는 다음을 이해합니다: 화학 결합이 일어나기 위해서는 원자들 사이에 이상적인 거리가있어서 안정되어 있습니다.

표시된 그래픽은 다음을 보여줍니다.

1. 두 원자 (원 자간) 사이의 거리는 최소 에너지에 도달 할 때까지 감소합니다.
2. 에너지는 원자가 너무 가까워져 핵의 양전하가 서로를 밀어 내고 결과적으로 에너지를 증가시킬 때 증가 할 수 있습니다.
3. 온도 T에서₀ 0의 켈빈은 위치 에너지의 최소값입니다.
4. T의 온도가 상승합니다.₁ T에₄ 그리고 공급 된 에너지는 원자들이 평형 위치 (채워진 원) 주위에서 진동하게합니다.
5. 진동은 곡선과 각 온도에 해당하는 전체 원 사이에서 발생합니다.

온도가 분자의 교반 정도를 측정함에 따라 온도가 높을수록 원자가 더 많이 진동하고 원자가 차지하는 공간이 증가합니다.

최고 온도 (T₄)는 해당 원자 그룹이 차지하는 더 큰 공간이 있으므로 물질이 팽창 함을 나타냅니다.

질문 3

(Enem / 2019) 완전한 원자가 층, 높은 이온화 에너지 및 전자 친화력을 갖기 때문에 사실상 무효, 희가스가 화합물을 형성하지 않는 것으로 오랫동안 고려되었습니다. 화학. 그러나 1962 년에 크세논 (5s²5p⁶ 원자가 층)과 육 불화 백금의 반응이 성공적으로 이루어졌으며 그 이후로 더 많은 새로운 희가스 화합물이 합성되었습니다.
이러한 화합물은 옥텟 규칙을 무단으로 받아 들일 수 없음을 보여줍니다. 화학 결합에서 원자는 가스의 전자 구성을 가정 할 때 안정성을 얻는 경향이 있습니다. 고귀한. 알려진 화합물 중 가장 안정적인 화합물 중 하나는 두 개의 할로겐 원자가 불소 (2s²2p⁵ 원자가 층)는 희가스 원자에 공유 결합하여 8 개의 전자를 갖습니다. 원자가.
앞서 언급 한 크세논 화합물에 대한 루이스 공식을 쓸 때, 희가스 원자의 원자가 껍질에 몇 개의 전자가 있습니까?
(A) 6
(B) 8
(C) 10
(D) 12

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올바른 대안: c) 10.

불소는 주기율표 17 족에 속하는 원소입니다. 따라서 가장 바깥 쪽 전자 껍질에는 7 개의 전자 (2s2 2p5)가 있습니다. 옥텟 규칙에 따라 안정성을 얻기 위해이 원소의 원자는 원자가 쉘에 8 개의 전자를 갖고 희가스의 전자 구성을 가정하기 위해 1 개의 전자가 필요합니다.

반면 크세논은 고귀한 기체이므로 이미 마지막 층에 8 개의 전자가 있습니다 (5 초² 5p⁶).

화합물의 이름은 xenon difluoride이며, 이는 화합물이 두 개의 불소 원자와 하나의 크세논 원자, XeF로 구성됨을 의미합니다.₂.

성명서에서 말했듯이 원자 사이의 화학 결합은 공유 유형, 즉 전자 공유가 있습니다.

xenon difluoride에서 공유 결합의 표현

각 원자 주위에 전자를 분배하면 (불소 주위에 7 개, 크세논 주위에 8 개) 크세논 원자는 두 개의 불소 원자와 결합 할 때 불소 껍질에 10 개의 전자를 가지고 있습니다. 원자가.

너무보세요:

• 옥텟 규칙
• 전자 배포에 관한 연습
• 탄화수소에 대한 연습