무기 기능: 산, 염기, 염 및 산화물

무기 기능은 유사한 특성을 가진 무기 화합물의 그룹입니다.

화학 화합물과 관련된 기본적인 분류는 다음과 같습니다. 유기 화합물은 탄소 원자를 포함하고 유기 화합물은 탄소 원자를 포함합니다. 무기 화합물 그들은 다른 화학 원소에 의해 형성됩니다.

CO, CO와 같은 예외가 있습니다.₂ 그리고₂CO₃, 구조식에 탄소가 있음에도 불구하고 무기물의 특성을 가지고 있습니다.

네 가지 주요 무기 기능은 다음과 같습니다. 산, 염기, 염 및 산화물.

이 4가지 주요 기능은 산, 염기 및 염에서 이온을 식별한 화학자 Arrhenius에 의해 정의되었습니다.

산

산 그들은 공유 화합물입니다. 즉, 결합에서 전자를 공유합니다. 그들은 물에서 이온화하고 전하를 형성하여 H를 방출하는 능력을 가지고 있습니다.⁺ 유일한 양이온으로.

산의 분류

산은 수용액으로 방출되어 이온화되고 물과 반응하여 히드로늄 이온을 형성하는 수소의 양에 따라 분류할 수 있습니다.

이온화 가능한 수소의 수
일산: 그들은 단 하나의 이온화 가능한 수소를 가지고 있습니다. 예: HNO3, HCl 및 HCN
이산: 이온화 가능한 수소가 두 개 있습니다. 예: H2뿐4, H2S와 H2망간4
삼산: 이온화 가능한 수소가 3개 있습니다. 예: H3먼지4 그리고 H3악3
사산: 이온화 가능한 수소가 4개 있습니다. 예: H4피7영형7

산의 강도는 이온화 정도에 따라 측정됩니다. 가치가 높을수록 다음과 같은 이유로 산이 더 강합니다.

이온화 정도
강한: 이온화도가 50% 이상입니다.
보통의: 이온화도가 5%~50% 사이입니다.
약한: 이온화도가 5% 이하일 것.

산은 구조에 산소 원소를 포함하거나 포함하지 않을 수 있습니다.

산소의 존재
히드라시드: 산소 원자가 없습니다. 예: HCl, HBr 및 HCN.
산소: 원소 산소는 산 구조에 존재합니다. 예: HClO, H2CO3 및 HNO3.

산 명명법

산의 일반식은 다음과 같이 설명할 수 있습니다. 에이_엑스그만큼, 여기서 A는 산을 구성하는 음이온을 나타내며 생성된 명명법은 다음과 같습니다.

음이온 종결	산성 종결
기풍 예: 염화물(Cl^-)	수력 예: 염산(HCl)
행위 예: 염소산염	아이크 예: 염소산(HClO3)
대단히 예: 아질산염	뼈 예: 아질산(HNO2)

산의 특성

산의 주요 특성은 다음과 같습니다.

• 신맛이 난다.
• 그들은 전해액이기 때문에 전류를 운반합니다.
• 그들은 마그네슘 및 아연과 같은 금속과 반응할 때 수소 가스를 형성합니다.
• 탄산칼슘과 반응하면 이산화탄소를 형성함.
• 산-염기 지시약을 특정 색상으로 변경합니다(파란색 리트머스 종이가 빨간색으로 변함).

주요 산

예 : 염산(HCl), 황산(H₂뿐₄), 아세트산(CH₃COOH), 탄산(H₂CO₃) 및 질산(HNO₃).

아세트산은 Organic Chemistry의 산이지만 중요성 때문에 그 구조를 아는 것이 중요합니다.

기지

기지 양이온, 주로 금속에 의해 형성된 이온성 화합물로, 물에서 해리되어 수산화물 음이온(OH)을 방출합니다.^-).

기본 분류

염기는 용액으로 방출되는 하이드 록실의 수에 따라 분류 될 수 있습니다.

수산기 수
모노염기: 수산기가 하나뿐입니다. 예: NaOH, KOH 및 NH4오
Dibases: 두 개의 하이드 록실이 있습니다. 예: Ca (OH)2, Fe (OH)2 및 Mg (OH)2
트라이베이스: 3 개의 수산기를 가짐. 예: Al (OH)3 및 Fe (OH)3
사 염기: 4 개의 수산기를 가짐. 예: Sn (OH)4 및 Pb (OH)4

염기는 일반적으로 이온 성 물질이며 염기의 강도는 해리 정도에 의해 측정됩니다.

가치가 높을수록 다음과 같은 이유로 더 강해집니다.

해리 정도
강한: 거의 100 %의 해리도가 있습니다. 예 : NaOH 및 KOH와 같은 알칼리 금속 염기. Ca (OH)와 같은 알칼리 토금속 염기2 및 Ba (OH)2. 예외: Be (OH)2 및 Mg (OH)2
약한: 해리도가 5 % 이하입니다. 예: NH4OH 및 Zn (OH)2.

물에 대한 용해도
녹는: 알칼리 금속 및 암모늄 염기. 예: Ca (OH)2, Ba (OH)2 그리고 NH4오.
약간 용해 됨: 알칼리 토금속베이스. 예: Ca (OH)2 및 Ba (OH)2.
거의 불용성: 기타 기지. 예: AgOH 및 Al (OH)3.

기본 명명법

염기의 일반 공식은 다음과 같이 설명 할 수 있습니다. , 여기서 B는 염기를 구성하는 양의 라디칼을 나타내고 y는 수산기의 수를 결정하는 전하입니다.

고정 하중이있는 염기의 명명법은 다음과 같습니다.

고정 하중이있는베이스
알칼리 금속	수산화 리튬	LiOH
알칼리 토금속	수산화 마그네슘	Mg (OH)2
은	수산화은	AgOH
아연	수산화 아연	Zn (OH)2
알류미늄	수산화 알루미늄	Al (OH)3

베이스에 가변 하중이있는 경우 명명법은 두 가지 방법이 있습니다.

가변 하중이있는베이스
구리	나귀^+	수산화 구리 I	CuOH
수산 화제 1 구리
나귀^2+	수산화 구리 II	Cu (OH)2
수산화 구리
철	신앙^2+	수산화철 II	Fe (OH)2
수산화철
신앙^3+	수산화철 III	Fe (OH)3
수산화철

기지의 특성

• 대부분의 염기는 물에 녹지 않습니다.
• 수용액에서 전류를 전도하십시오.
• 그들은 미끄 럽습니다.
• 그들은 산과 반응하여 소금과 물을 제품으로 형성합니다.
• 산-염기 표시기를 특정 색으로 변경합니다 (빨간색 리트머스 종이가 파란색으로 바뀜).

주요 기지

베이스는 제품 세척 및 화학 산업 공정에 널리 사용됩니다.

예 : 수산화 나트륨 (NaOH), 수산화 마그네슘 (Mg (OH)₂), 수산화 암모늄 (NH₄OH), 수산화 알루미늄 (Al (OH)₃) 및 수산화칼슘 (Ca (OH)₂).

염류

염류 H 이외의 양이온이 하나 이상있는 이온 화합물⁺ 및 OH 이외의 음이온^-.

염은 산과 염기 사이의 반응 인 중화 반응에서 얻을 수 있습니다.

염산과 수산화 나트륨의 반응은 염화나트륨과 물을 생성합니다.

형성된 염은 산성 음이온 (Cl^-) 및 염기 양이온 (Na⁺).

소금의 분류

아래에는 용액의 수용성 및 pH 변화에 따라 다음과 같이 분류 할 수있는 주요 염류 계열이 있습니다.

가장 일반적인 염의 수용성
녹는	질산염		예외 : 은 아세테이트.
염소산염
아세테이트
염화물		예외 :
브로마이드
요오드화물
황산염		예외 :
불용성	황화물		예외 : 알칼리 금속 황화물, 알칼리 토와 암모늄.
탄산염		예외 : 알칼리 금속 및 암모늄의 것.
인산염

pH
중성 염	물에 용해되면 pH가 변하지 않습니다. 예: NaCl.
산성염	물에 용해되면 용액의 pH가 7 미만이됩니다. 예: NH4Cl.
염기성 염	물에 용해되면 용액 pH가 7보다 커집니다. 예: CH3쿠나.

앞에서 본 소금 계열 외에도 아래 표와 같이 다른 유형의 소금이 있습니다.

다른 유형의 소금
수 소염	예: NaHCO3
하이드 록시 염	예: Al (OH)2Cl
이중 염	예: KNaSO4
수 화염	예: CuSO4. 5 시간2영형
복합 염	예: [Cu (NH3)4]뿐4

소금의 명명법

일반적으로 소금의 명명법은 다음과 같은 순서를 따릅니다.

음이온 이름	양이온 이름	소금의 이름
Cl^- 염화물	신앙^3+ 아이언 III	FeCl3 염화철 III
황산염	에서^+ 나트륨	에서2뿐4 황산나트륨
아질산염	케이^+ 칼륨	KNO2 아질산 칼륨
br^- 진부한 생각	여기^2+ 칼슘	CaBr2 칼슘 브로마이드

소금의 특성

• 그들은 이온 화합물입니다.
• 그들은 단단하고 결정체입니다.
• 고온에서 끓는 것에 시달립니다.
• 용액에서 전류를 전도하십시오.
• 그들은 짠 맛이납니다.

주요 소금

예 : 질산 칼륨 (KNO₃), 차아염소산나트륨(NaClO), 불화나트륨(NaF), 탄산나트륨(Na₂CO₃) 및 황산 칼슘 (CaSO₄).

산화물

산화물 두 가지 요소를 가진 이원 화합물 (이온 또는 분자)입니다. 그들은 그들의 구성에 산소가 있으며, 이는 가장 전기 음성 요소입니다.

산화물의 일반 공식은 다음과 같습니다. , 여기서 C는 양이온이고 전하 y는 화합물을 형성하는 산화물의 지수가 됩니다.

산화물의 분류

화학 결합에 따라
이온	산소와 금속의 결합. 예: ZnO.
분자	산소와 비금속 원소의 조합. 예: OS2.

속성에 따라
기초	수용액에서는 pH를 7 이상으로 변경합니다. 예: 나는 읽었다2O (및 기타 알칼리 및 알칼리 토금속).
산	수용액에서 그들은 물과 반응하여 산을 형성합니다. 예: CO2, 뿐3 그리고 아니2.
중립	물과 반응하지 않는 일부 산화물. 예: CO.
과산화물	수용액에서 그들은 물 또는 희석 된 산과 반응하여 과산화수소 H를 형성합니다.2영형2. 예: Na2영형2.
양쪽성	그들은 산이나 염기처럼 행동할 수 있습니다. 예: ZnO.

산화물의 명명법

일반적으로 산화물의 명명법은 다음 순서를 따릅니다.

산화물의 종류에 따른 명칭
이온 산화물	고정 전하 산화물의 예: CaO-산화 칼슘 Al2영형3 -산화 알루미늄
가변 전하가있는 산화물의 예 : FeO-산화철 II 신앙2영형3 -산화철 III
분자 산화물	예 : CO-일산화탄소 엔2영형5 - 오산화이질소

산화물 특성

• 그것들은 이원 물질입니다.
• 그들은 불소를 제외한 다른 원소와 산소의 결합에 의해 형성됩니다.
• 금속 산화물은 산과 반응 할 때 소금과 물을 형성합니다.
• 비금속 산화물은 염기와 반응 할 때 소금과 물을 형성합니다.

주요 산화물

예 : 산화 칼슘 (CaO), 산화 망간 (MnO₂), 산화주석(SnO₂), 산화철 III (Fe₂영형₃) 및 산화 알루미늄 (Al₂CO₃).

입학 시험 연습

1. (UEMA/2015) 아니요₂및 OS₂ 대기 오염을 유발하는 가스로 인한 손상 중 이러한 가스가 구름에 존재하는 물 입자와 반응 할 때 산성비가 발생하여 HNO₃ 그리고 H₂뿐₄.

이러한 화합물은 대기 강수에 의해 운반 될 때 식수 오염, 차량 부식, 역사적 기념물 등과 같은 교란을 일으 킵니다.

본문에 언급 된 무기 화합물은 각각 기능에 해당합니다.

a) 염 및 산화물
b) 염기 및 염
c) 산과 염기
d) 염기 및 산화물
e) 산화물 및 산

답변보기

올바른 대안: e) 산화물 및 산.

산화물은 불소를 제외한 산소 및 기타 원소에 의해 형성된 화합물입니다.

산은 물과 접촉하면 이온화되어 하이드로 늄 이온을 생성합니다. 문제의 산에 대해 다음과 같은 반응이 있습니다.

HNO₃ 그것은 단 하나의 이온화 가능한 수소를 가지고 있기 때문에 일산입니다. H₂뿐₄ 그것은 두 개의 이온화 가능한 수소를 가지고 있기 때문에 이산입니다.

질문에 제시된 다른 무기 기능은 다음에 해당합니다.

염기: 하이드 록실 이온 (OH^-) 금속 양이온과 이온 결합.

염: 산과 염기 사이의 중화 반응 생성물.

자세히 알아보기화학적 기능.

2. (UNEMAT / 2012) 우리는 마그네슘 우유, 식초, 석회석, 가성 소다 등 일상 생활에서 다양한 화학 제품을 사용합니다.

언급 된 이러한 물질은 각각 화학적 기능에 속한다고 말하는 것이 옳습니다.

a) 산, 염기, 염 및 염기
b) 염기, 염, 산 및 염기
c) 염기, 산, 염 및 염기
d) 산, 염기, 염기 및 염
e) 염, 산, 염 및 염기

답변보기

올바른 대안: c) 염기, 산, 염 및 염기.

마그네슘 우유, 석회석 및 가성 소다는 구조에 무기 기능을 포함하는 화합물의 예입니다.

식초는 약한 카르 복실 산으로 형성된 유기 화합물입니다.

아래 표에서 우리는 각각의 구조와 그것들을 특징 짓는 화학적 기능을 관찰 할 수 있습니다.

생성물	마그네슘 우유	식초	석회암	가성 소다
화학 퇴비	수산화 마그네슘	아세트산	탄산 칼슘	수산화 나트륨
공식
화학적 기능	베이스	카르 복실 산	소금	베이스

마그네슘 우유는 위산을 치료하는 데 사용되는 수산화 마그네슘의 현탁액으로 위액의 염산과 반응합니다.

식초는 향과 풍미로 인해 주로 음식 준비에 널리 사용되는 조미료입니다.

석회암은 퇴적암으로 주요 광석은 방해석이며 다량의 탄산 칼슘이 포함되어 있습니다.

가성 소다는 수산화 나트륨의 상표명으로, 많은 산업 공정 및 가정용으로 사용되어 오일과 그리스가 축적되어 파이프 막힘을 제거하는 데 사용되는 강력한 염기입니다.

3. (UDESC / 2008) 염산과 관련하여 다음과 같이 말할 수 있습니다.

a) 수용액에서 전류가 흐를 수 있습니다.
b) 이산
c) 약산
d) 낮은 이온화 정도
e) 이온 성 물질

답변보기

올바른 대안: a) 수용액에서 전류가 흐르도록합니다.

염산은 이온화 가능한 수소가 하나뿐이므로 일산입니다.

이온화 정도가 높은 분자 화합물이기 때문에 물과 접촉 할 때 분자를 다음과 같이 이온으로 분해하는 강산입니다.

Arrhenius가 실험에서 관찰 한 바와 같이 이온화에서 형성된 양이온은 음극으로 이동하고 음이온은 양극으로 이동합니다.

이런 식으로 전류가 용액으로 흐릅니다.

주석 처리된 해결 방법에 대한 추가 문제는 다음을 참조하십시오.: 무기 기능에 대한 연습.