용해도 곱(Kps)은 용질의 용해도와 관련된 평형 상수입니다.
이 상황은 이온 몰 농도의 곱이 상수 인 난 용성 염에서 발생하며, 이를 용해도 곱이라고합니다.
그 계산은 용해 평형 및 용액의 이온 농도와 관련이 있습니다. 고체가 이온이면 물에 이온 용해가 일어나기 때문입니다.
염화은의 예를보십시오.
AgCl (s) ⇔ Ag+ (수성) + Cl- (여기)
고체 염화은은 물에 대한 용해도가 매우 낮습니다. 수용액에 넣으면 Ag가 형성됩니다.+ (aq) 및 Cl-(수성).
용액에서 시간이 지나면 고체 염화은은 Ag 이온과 동일한 형성 속도로 해리됩니다.+ 및 Cl-. 그 순간, 계산 가능한 잔액에 도달했습니다.
Kps를 계산하는 방법?
Kps 계산은 다음과 같이 표현할 수 있습니다.
ApBq ⇔ pAq +. qB피-
Kps = [Aq +]피. [비피-]뭐
납 브로마이드 II의 예를 참조하십시오.
PbBr2 ⇔ Pb+2 (수용성) + 2Br-1 (여기)
Kps = [Pb2+]. [Br-1]2
읽기 :
- 화학 솔루션
- 용액의 농도
- 용해도
- 용해도 계수
해결 된 연습
1. 36.5 °C에서 황산바륨의 물 용해도(BaSO4(aq))는 1.80.10과 같습니다.-5 정부. 36.5 ° C에서이 염의 용해도 곱을 계산합니다.
해결:
BASO4(들) 바2+ (수용성) + SO4-2 (여기)
Kps = [Ba2+]. [뿐4-2]
Kps = (1.80.10-5 정부). (1,80.10-5 정부)
Kps = 3.24.10-10
2. (FUVEST) 주어진 온도에서 황산은의 물에 대한 용해도는 2.0.10입니다.-2 정부. 같은 온도에서이 염의 용해도 곱 (Kps) 값은 얼마입니까?
해결:
Ag2뿐4 ⇔ 2 Ag+ + 1 뿐4-2
Kps = [Ag+]2. [뿐4-2]
각 이온의 용해도를 알아보기 위해 다음 비율을 만들어 보겠습니다.
1 Ag2뿐4 = 2,0.10-2 mol/L, 다음: 2 Ag+ = 4,0.10-2 몰/리터 및 1 뿐4-2 = 2,0.10-2 정부
이제 방정식의 값을 바꿉니다.
Kps = [4 x 10-2]2 . [2 x 10-2]
Kps = 16 x 10-4 . 2 x 10-2
Kps = 32 x 10-6
Kps = 3.2 x 10-5
용해도 제품 표
Kps 값은 온도에 따라 달라지며 물질은 특정 온도에서 일정한 Kps를 갖습니다. 25 ° C에서 Kps의 몇 가지 예를 확인하십시오.
| 물질 | 방식 | Kps |
|---|---|---|
| 황화 납 | PbS | 3,4.10-28 |
| 황화은 | Ag2에스 | 6,0.10-51 |
| 수산화 알루미늄 | Al (OH)3 | 1,8.10-33 |
| 수산화철 (III) | Fe (OH)3 | 1,1.10-36 |
| 니켈 황화물 | NiS | 1,4.10-24 |
| 황산바륨 | BASO4 | 1,1.10-10 |
수업 과정
1. (UFPI) 18°C에서 불화칼슘의 용해도는 2.10입니다.-5 mol / 리터. 같은 온도에서이 물질의 용해도 곱은 다음과 같습니다.
가) 8.0 × 10-15
b) 3.2 × 10-14
다) 4 × 10-14
d) 2 × 10-5
마) 4 × 10-5
대안 b) 3.2 × 10-14
2. (Mackenzie-SP) 탄산 칼슘의 용해도 곱 (CaCO3)는 20°C에서 0.013g/L의 용해도를 가지며 다음과 같습니다.
a) 1.69 × 10-4
b) 1.69 × 10-8
다) 1.30 × 10-2
라) 1.30 × 10-8
e) 1.69 × 10-2
대안 b) 1.69 × 10-8
3. (PUC-Campinas) 수산화 제2철, Fe(OH)의 용해도 곱3는 다음 관계로 표현됩니다.
a) [Fe3+] · 3 [OH– ]
b) [Fe3+] + [OH–]3
c) [Fe3+] · [OH–]3
d) [Fe3+] / [오-]3
e) [철-]3 / [오3+]
대안 c) [Fe3+] · [OH–]3
